北京高三化学会考练习及模拟试题1Word格式.docx
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7．有机物
的名称是
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-乙基-3-甲基丁烷
C．2,3-二甲基戊烷D．3,4-二甲基戊烷
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小
C．能不能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明
9．冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．电解其熔融盐或氧化物B．电解其盐的水溶液C．热分解法D．热还原法
10．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl-B．F-C．NH3D．NH4+
11．下列比较不正确的是
A．稳定性：
HCl>
H2SB．酸性：
H2CO3>
H2SiO3
C．中子数：
O>
CD．原子半径：
P>
O
12．下列化学用语表达正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．NH3的结构式：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：
CH2CH2
13．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
二氧化碳喷泉实验
乙酸与乙醇酯化反应
实验室制氨气
14．下列有关化学反应的说法中正确的是
A．放热反应在常温下一定很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．根据能量守恒定律，贮存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
15．能实现下列物质间直接转化的元素是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.硅B.硫C.铜D.铁
16．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．铝和盐酸反应B．碳和水蒸汽反应制水煤气
C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
17．下列实验装置一般不用于分离物质的是
18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Mg2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋NH4＋SO42－OH－D．Fe2＋Al3＋NO3－H＋
19．下列说法正确的是
A.金属单质和酸反应一定放出氢气
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.金属阳离子被还原一定得到金属单质
D.金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子
20．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：
2：
1，则上述三溶液的体积比为
A．1：
1：
1 B．3：
1C．6：
3：
2 D．9：
1
22．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
23．下列离子方程式书写不正确的是
A．氯气通入碘化钾溶液中：
Cl2+2I－
2Cl－+I2
B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：
Ba2++OH－+H＋+SO42-
H2O+BaSO4↓
C．稀盐酸加入石灰石中：
CaCO3 +2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D．铜加入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3－
3Cu2++2NO↑+4H2O
24．对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①ڟ加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是
A.I-B.Cl-C.H2SO3D.NH4+
25．下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4L氢气中，一定含有2mol氢原子
C．在常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
该反应中氧化剂是，若反应中转移了3摩电子，则生成了摩N2。
工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成白烟的化学方程式。
2.（4分）在①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸五种有机物中，能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填序号），用化学方程式表示它使溴水褪色的原理；
燃烧时火焰明亮并带有浓烟的是（填序号）；
写出④和⑤在一定条件下生成酯的化学方程式。
3.（5分）
（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。
（2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号）。
①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
（3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
4．（6分）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）。
从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式。
（2）试剂C是（填名称）。
（3）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用。
试写出该反应的化学方程式。
（4）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．写出A试管中发生反应的化学方程式；
若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为。
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列试剂浸泡（填序号）。
①KMnO4酸性溶液②浓硫酸③NaOH溶液
5．（6分）A、B、C三种物质之间有下列转化关系（反应条件及其它产物略），其中B、C是化合物。
（1）若X为氧气，A为短周期元素的单质，则A不可能是下列中的（填序号）。
①碳②硫③氮气④钠⑤铝
（2）若X为氧气，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红。
试写出A转化为B的化学方程式。
（3）若B为白色胶状沉淀，试写出B转化为C的离子方程式。
6．（6分）A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.077
主要化合价
+1
-2
-2，+6
-4，+4
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。
甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；
丙为C的最高价氧化物的水化物；
甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。
请回答：
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式。
（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：
取少量乙物质的溶液放入试管中，
则证明乙中含该阴离子。
二、选答题（共20分。
请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）淀粉水解的最终产物是，用可以检验淀粉水解是否完全。
蛋白质水解的最终产物是，提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。
2．（8分）
（1）运用化学知识可以解决许多实际问题。
下表中完全正确的一组是（填字母）。
a．
物质存放
b．
区分常见物质
钢铁防锈——放在干燥空气中
海鲜防腐——用福尔马林浸泡
食盐和纯碱——比较颜色
棉线和毛线——点燃并闻气味
c．
物质用途
d．
日常生活经验
NaHCO3——用作抗酸类药物
SiO2——用作光导纤维
合金——不能作保险丝
醋——可作调味剂和防腐剂
（2）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（填字母）。
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
（3）一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。
下列能减少酸雨产生的有效措施是（填字母）。
①少用煤作燃料②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源
a．①②⑤b．①③⑤c．②③④d．③④⑤
（4）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等
属于（填字母）。
a．盐类b.糖类c.无机物d.有机物
3．（8分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行下列转化时，,①中的Fe2+作剂。
（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；
某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）。
a．酸性KMnO4溶液b．碘水、淀粉c．KI溶液
（3）维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。
维生素C属于性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
（4）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。
已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。
根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？
。
（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列八种有机物：
①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是（填序号，下同）。
（2）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是。
（3）能够与金属钠反应生成氢气的是。
（4）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是。
2．（6分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为________。
（2）该有机物不能发生的反应类型是（填序号）。
①取代②加成③氧化④还原⑤酯化⑥水解
（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是，
实验现象为。
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同），与该产品互为同系物的是_____________。
①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH
3.（10分）某重要的塑料F，其单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
（1）B分子中含有的官能团是（填名称）。
（2）由B转化为C的反应属于（填序号）。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种结构，C的结构简式是。
（4）与CH3OH互为同系物且分子量为46的某有机物G的核磁共振氢谱中有个吸收峰。
（5）由A生成B的化学方程式是。
（6）F的结构简式是_____________。
2009-2010学年度崇文区会考模拟
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
1．（3分，每空1分）Cl2；
0.5；
NH3+HCl=NH4Cl
2.（4分，每空1分）②；
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
③；
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
3.（5分，每空1分）
（1）FeAl，
（2）①②③；
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；
1:
1
4．（6分，每空1分）
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）盐酸（3）H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
（4）Ⅰ．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
0.1mol
Ⅱ．①③
5．（6分，每空2分）
（1）⑤
（2）
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
6．（6分，每空2分）
（1）3周期ⅥA
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）加入盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀（注：
其它试剂合理且叙述完整也可得分）
1．（4分）葡萄糖，碘水，氨基酸，盐析
2．（8分）
（1）c
（2）b（3）b（4）d
3．（8分）
（1）还原剂
（2）还原剂，还原性；
ab
（3）水溶（4）加醋凉拌（5）Fe+2H+=Fe2++H2
1．（4分）⑥；
⑤；
④⑤⑦；
③④⑤⑦⑧
2．（6分）
（1）CH2=CHCOOH
（2）⑥（3）石蕊，紫色石蕊试液变红（其它答案合理也给分）（4）①②；
③
3.（10分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）②③
（3）（CH3）2CHCOOH
（4）3
（5）CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH
（6）
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