0506年04化工专业上册期末考试试题AB文档格式.docx
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复核人
一、选择题，并在空白处简要说明选择的理由（每小题1分，共12分）。
NO.
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
答案
1．对任一过程，与反应途径无关的是：
（A）体系的内能变化（B）体系对外作的功
（C）体系得到的功（D）体系吸收的热
2．下列反应中符合燃烧焓定义的是
（A）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
（B）CH3Cl（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）+HCl（g）
（C）CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）
（D）CH3CHO（g）+1/2O2（g）=CH3COOH（l）
3．与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是
（A）标准状态下单质的生成焓都规定为零（B）化合物的生成焓一定不为零
（C）很多物质的生成焓都不能用实验直接测量
（D）通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值
4．当某化学反应ΔrCp＜0,则该过程的ΔrHm随温度升高而
（A）下降（B）升高（C）不变（D）无规律
5．满足△S=0的过程是A.可逆绝热过程B.自由膨胀过程C.绝热过程D.等压绝热过程
6．公式△H＝Qp适用于哪一个过程:
A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5PaB.电解CuSO4的水溶液
C.在0℃、101325Pa下，冰融化成水D.气体从（298K，101325Pa）可逆变化到（373K，10132.5Pa）
7．理想气体由同一始态出发，分别经
（1）绝热可逆膨胀；
（2）多步骤膨胀,达到同一体积V2，则过程
（1）的熵变ΔS
（1）和过程
（2）的熵变ΔS
（2）之间的关系是：
A.ΔS
（1）＞ΔS
（2）B.ΔS
（1）＜ΔS
（2）C.ΔS
（1）＝ΔS
（2）D.两者无确定关系
8．氮气进行绝热可逆膨胀
（A）ΔＵ＝０（B）ΔＳ＝０（C）ΔＦ＝０（D）ΔＧ＝０
9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是（A）ΔS（B）ΔG（C）ΔH（D）ΔU
10.若N2（g）和CO2都视为理想气体,在等温等压下,1molN2（g）和2molCO2（g）混合后不发生变化的一组热力学性质是（A）U,H,V（B）G,H,V（C）S,U,G（D）A,H,S
11．比较如下两筒氧气（理想气体）化学势的大小：
A.A>
BB.A<
BC.A=BD.不能比较其相对大小
12．已知373K时液体A的饱和蒸气压为66.7kPa，液体B的饱和蒸气压为101kPa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为：
A.0.199B.0.301C.0.398D.0.602
二、填空题（每空1分，共9分）
1．已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x，则氢气在该温度下的标准燃烧焓为________。
2．写出四个热力学基本方程中的任一个：
。
3．写出实际气体状态方程的任一个：
4．某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即:
天然蛋白质变性蛋白质，已知该变性过程的ΔrHm（323.2K）=29.288kJ·
mol-1,则该反应的熵变ΔrSm（323.2K）=___。
5．NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡：
NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）
则系统的独立组分数C=、相数P=、自由度数F=。
6．属于强度性质的状态函数有：
，属于广延性质的有：
（各举数例）。
三、三、简答题（1—4每小题2分，第五题7分，共23分）
1．物理化学研究的对象和主要内容？
2．是非题，不论对错，均用一句话简要说明。
（1）经过一个循环过程，不论过程是否可逆，体系的熵变为零。
（2）甲烷气燃烧过程可以近似看作绝热过程。
（3）单质的标准摩尔生成焓一定为零。
3．名词解释
（1）偏摩尔体积
（2）自由度
（3）标准摩尔生成反应吉布斯函数变
4．什么状态下的气体为标准态气体？
5．完成下列各过程的热力学计算式
过程
W
Q
ΔU
ΔH
ΔS
ΔG
ΔA
理气等温可逆变化
理气自由膨胀
评卷人
四、实验题（每题3分，共12分）
1．恒温槽的组成部件主要有哪些？
2．液态完全互溶的二元液系相图有那几类？
水—正丙醇相图属于哪一类？
3．什么是恒沸物？
有何特点？
4．克-克方程在哪三个条件下才适用？
五、计算题（共44分）
（标准压力，25℃下）
物质
CH4
CO2
CO
H2
ΔfHmθ/kJ/mol
-74.81
-393.509
-110.525
Smθ/J/mol·K
186.264
213.74
197.674
130.684
1．（15分）化学反应如下：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）
（1）利用右表中各物质的Smθ、ΔfHmθ数据，求上述反应在25℃时的ΔrSmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ和Kθ。
（8分）
（2）25℃时，若始态CH4（g）和CO2（g）的分压均为150kPa，末态CO（g）和H2（g）的分压均为50kPa，求反应的ΔrSm，ΔrGm（4分）。
要求画出你设计的途径的框图（3分）。
2．（8分）25℃下在密闭容器中有10g固体萘在过量的氧气中完全燃烧，过程放热401.727kJ。
问
（1）C10H8（s）+12CO2（g）=======10CO2（g）+4H2O（l）的反应进度
（2）C10H8（s）的ΔCUmθ
（3）C10H8（s）的ΔCHmθ
3．1mol甲醇在80℃、1atm（沸点）下蒸发，气化热35.32kJ·
mol-1，计算1kg液态甲醇在上述温度、压力下全部蒸发为蒸汽时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
（12分）
4．标出右边H2O——（NH4）2SO4系统的相图中各相区的平衡相态，并分别指出各点、线的物理含义，指出三相线对应的是哪三相平衡。
（9分）
福建农林大学考试试卷（B）卷
物理化学（上）考试时间2006.9
27
1．下列状态函数中，属于广延性质的的是：
（A）T（B）p（C）Vm（D）Cp
2．互不相溶双液系的沸点:
（A）低于任一组分的沸点。
（B）高于任一组分的沸点。
（C）介于A、B两纯物质沸点之间（D）无法判定。
3．在通常情况下，对于2组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（），具有的最大相数为（）A.0B.1C.2D.3
6．温度一定时，在相同外压下，稀溶液中溶剂A的化学势μA（）纯溶剂化学势
。
A、大于B、小于C、等于
（）
9.反应2A+B→C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度Δξ为
（A）1mol（B）-2mol（C）2mol（D）4mol
10.101325Pa、373.15K下水蒸发为水蒸气，该过程体系哪一种热力学函数变化为零？
A、△UB、△HC、△SD、△G
11．比较如下两筒氧气（理想气体）化学势的大小（）：
A.0.199B.0.301C.0.398D.0.602
1.理想气体恒温可逆膨胀，ΔH____W，Q____0；
（<
或>
）
2.对于理想气体有（
）T=0，该式表示的物理含义可以用文字描述为：
3．在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。
以水和硫酸为体系，则Q0；
W0；
ΔU0；
、=）
4．对于凝聚系统,相率公式可以写为:
5．当系统对环境做功时，以可逆途径所作的功最（大或小）。
三、三、简答题（1—4每小题2分，第五题7分，共21分）
1．影响理想气体化学反应平衡组成的因素有哪些？
2．准确写出下列热力学原理
（1）熵增加原理
（2）热力学第三定律
4．名词解释
（1）想液态混合物
（2）恒沸物
（3）状态方程
可逆相变化
理气等压膨胀
四、计算题（共58分）
--393.509
--110.525
1．（8分）化学反应如下：
利用右表中各物质的Smθ、ΔfHmθ数据，求上述反应在25℃时的ΔrSmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ和Kθ。
2．（5分）已知25℃时乙醇（C2H5OH，l）的ΔcHmθ（C2H5OH，l）=-1366.8kJ/mol，求乙醇在25℃时ΔfHmθ（C2H5OH，l）。
附 25℃时ΔfHmθ（CO2，ｇ）=-393.51kJ/mol，ΔfHmθ（H2O，l）=-285.83kJ/mol。
3．（5分）已知373K、1atm下水的蒸发焓为40.668kJ·
mol-1，估算产生180℃水蒸气的锅炉的内压力。
4.反应C（石墨）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）在1000K和1200K时的Kθ分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓。
（5分）
5．（15分）将装有0.1mol乙醚的小玻璃瓶放入溶剂为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。
今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态，求：
（1）乙醚蒸气的压力；
（2分）
（2）过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS（10分）。
要求画出相应的框图（3分）。
已知35.51℃为乙醚在1atm下的沸点，该条件下乙醚的摩尔蒸发焓为25.104kJ·
mol-1。
6．（12分）60℃时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50﹪，
（1）求60℃时此混合物的液相组成（3分）；
（2）求平衡蒸气组成（以摩尔分数表示）（3分）；
（3）画出甲醇—乙醇系统的p-组成相图的大致形状，要求图中标有
（1）中的计算结果、各相区的平衡相态，说明各条线所代表的物理意义（6分）。
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