九年级化学上册知识点大全Word下载.docx
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用酒精灯给物质加热：
给固体加热：
①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
②用外焰加热，由于外焰温度最高；
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
给液体加热：
①预热、用外焰加热；
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人地方，防止液体溅出伤人；
④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
⑤加热时，试管内液体体积不能超过试管容积1/3
量筒与托盘天平使用：
量筒使用：
①选取量程适当量筒；
②量筒必要放平稳；
③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；
④不能仰望和俯视，仰望使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。
天平使用：
①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；
②干燥药物应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药物应放在小烧杯里称量；
③称量时，要注意：
左物右码，先大后小，后调游码；
④记录计算：
药物质量=砝码示数+游码示数。
胶头滴管使用：
①“垂直悬空”滴加，不能遇到烧杯壁，以免沾污滴管；
②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；
③用后就及时冲洗，以备再用。
仪器连接和洗涤：
连接：
左定右动，用水润湿，缓慢转动。
洗涤：
注半管水，振荡，重复多次。
污渍可用试管刷刷洗。
洗涤干净标志：
试管内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。
实验指引：
验证酒精灯外焰温度最高实验：
实验操作环节
实验现象
实验结论
取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出
火柴梗接近外焰某些最先变黑，而焰心某些没什么变化
酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低
第二单元咱们周边空气
课题1空气
空气中氧气含量测定实验
实验现象：
红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中
水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。
实验结论：
①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
实验注意点：
①装置必要密封好，不能漏气；
②红磷必要过量，完全消耗掉集气瓶内氧气；
③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
空气成分
空气中各成分体积分数大概是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其她气体0.03%。
氧气性质比较活泼
用途：
提供呼吸（如：
潜水、医疗、登山等）；
支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）
氮气性质不活泼。
保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：
保护气、不同色彩电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质分类
纯净物和混合物：
纯净物：
只含一种成分（物质）。
水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：
含两种或两种以上成分（物质）。
空气、盐水、碘酒等。
两者区别：
按成分与否单一。
纯净物可用一种化学式表达所有成分，如：
冰水（H2O）；
但混合物不能，如：
空气。
课题2性质活泼氧气
1、物理性质：
无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反映）
实验
文字表达式
字母表达式
硫在空气中燃烧
发出薄弱淡蓝色火焰
硫+氧气==二氧化硫
S＋O2==SO2
硫在氧气中燃烧
发出明亮蓝紫色火焰
铁在氧气中燃烧
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁+氧气==四氧化三铁
Fe+O2==Fe3O4
磷在氧气中燃烧
冒出大量白烟，放热，生成白色固体
磷+氧气==五氧化二磷
P+O2==P2O5
（2）氧化性：
跟诸多物质发生缓慢氧化反映。
3、氧化反映：
物质与氧发生反映叫做氧化反映。
①激烈氧化：
燃烧、爆炸
②缓慢氧化：
动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反映基本类型：
（1）化合反映：
由两种或两种以上物质生成中另一种物质反映。
特点：
多变一；
字母表达：
A+B=AB
（2）分解反映：
由一种反映物生成两种以上其她物质反映。
特点：
一变多；
AB=A+B
课题3制取氧气
氧气工业制法：
运用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）
氧气实验室制法：
实验药物：
过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；
实验原理：
①过氧化氢====水+氧气；
②氯酸钾====氯化钾+氧气；
③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（3）实验装置：
①酒精灯+试管②长颈漏斗+锥形瓶
（4）实验环节：
查→装→定→点→收→离→熄。
（用KMnO4制O2环节）
（5）收集办法：
①排水法（不易溶于水）；
②向上排空气法（密度比空气大）。
（6）检查办法：
用带星火木条或用燃着木条伸入瓶中。
。
验满办法：
用用燃着木条伸到瓶口。
3、催化剂：
定义：
能变化（加快或减慢）化学反映速率物质，
自身质量和化学性质在反映先后都不发生变化。
催化剂并不是非用不可；
它不参加反映，不是反映物；
不能变化生成物产量。
第三单元自然界中水
课题1水构成
一、电解水实验
1、现象：
⑴正氧负氢；
正一负二。
⑵正极产气愤体能助燃----是O2；
负极产气愤体能燃烧----是H2；
2、结论：
⑴水是由氢氧两种元素构成纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。
二、物质分类：
1、纯净物和混合物：
2、单质和化合物：
单质：
由同种元素构成纯净物，如：
铝（Al）、金刚石（C）、氧气（O2）等。
化合物：
由两种或两种以上元素构成纯净物，如：
二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等。
氧化物：
含两种元素且其中一种元素是氧元素化合物，如：
二氧化碳（CO2）、氧化镁（MgO）等，但氧气（O2）、氯酸钾（KClO3）等不是。
3、化合物与混合物区别：
化合物一定是纯净物，但不是混合物。
二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等是化合物，而不是混合物；
空气是混合物，而不是化合物。
课题2分子和原子
构成物质微粒：
分子、原子、离子
⑴由分子构成物质：
气液态非金属、非金属氧化物；
O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成物质：
金属、固体非金属、稀有气体；
Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成物质：
金属氧化物、酸、碱、盐；
MgO、HCl、Ca（OH）2等。
分子（原子）基本性质：
分子质量小、体积小；
分子间有间隔；
（如：
物质三态变化、热胀冷缩、压缩气体等）；
分子在不断地运动；
闻到气味、蒸发、挥发等）；
同种分子性质相似，不同种分子性质不同。
课题3水净化
水净化：
沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
过滤：
一贴二低三紧靠
一帖：
滤纸要紧帖漏斗内壁；
二低：
①滤纸边沿要低于漏斗边沿；
②液面要低于漏斗边沿。
三紧靠：
①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；
②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
硬水和软水
具有较多钙、镁离子水叫硬水；
不含或少含钙、镁离子水叫软水。
硬水软化办法：
加热煮沸；
蒸馏；
加入化学试剂。
鉴别硬水和软水：
用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多是软水，泡沫少是硬水。
课题4爱护水资源
水污染来源：
工业污染：
工业废水、废渣任意排放；
农业污染：
农药和化肥不合理使用；
生活污染：
生活污水及垃圾任意排放；
水污染危害：
消毒杀菌：
用漂白粉；
除去水中悬浮颗粒：
用明矾；
除去色素、异味、毒素等：
用活性炭；
防治水污染办法：
⑴应用新技术减少污染物产生，同步工业废水要解决达标后排放；
⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；
⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；
⑷对生活污水进行集中解决后排放；
第4单元物质构成奥秘
课题1原子构成
原子构造：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子联系、区别：
联系：
分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：
在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新分子，但原子不能再分。
3、相对原子质量：
是一种比值，不是实际质量；
符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”；
③相对原子质量≈质子数+中子数
课题2元素
一、元素
元素是具备相似核电荷数（质子数）同一原子总称。
不同种元素之间本质区别：
核电荷数（质子数）不同。
注：
元素只讲种类，不讲个数。
元素符号书写规则：
“一大二小”。
元素符号意义：
①表达某种元素，如：
H表达氢元素；
②表达该元素一种原子，如：
H表达一种氢原子；
③表达该原子相对原子质量，如：
H表达氢原子相对原子质量为1.
金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表达一种物质，如：
元素分类：
①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
②非金属元素：
可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。
课题3离子
离子：
1、定义：
带电原子或原子团。
（质子数≠电子数）
2、所带电荷数及电性跟化合价相似。
Mg元素化合价是-2价，则Mg2+）
二、分子、原子、离子对比：
表达办法
举例
在符号前加数字
分子
用化学式表达
H2O、CO2、P2O5
表达多少个分子，如：
2H2O
原子
用元素符号表达
H、N、Al、He、C
表达多少个原子，如：
2H
离子
有用离子符号表达
H+、S2-、Al3+、SO42-
表达多少个离子，如：
2Al3+
课题4化学式和化合价
一、化学式（分子式）：
用元素符号和数字表达物质构成式子。
二、化学式写法：
1、单质化学式写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质：
⑵气液态非金属单质：
在元素右下角标上2，如：
O2、H2
2、化合物化学式写法：
⑴氧化物：
氧元素写在后，另一种元素写在前。
CuO
⑵金属＋非金属：
金属写在前，非金属写在后。
Al2O3、FeS
⑶其她：
正价在前，负价在后。
⑷含原子团（原子团作为整体，正价在前，负价在后）。
3、化学式意义：
（4种）
⑴表达一种物质；
⑵表达该物质元素构成；
⑶表达该物质一种分子；
⑷表达该分子原子构成。
三、化合价：
1、识记课本83页化合价表；
（熟记口诀）：
一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。
氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵，很孤单。
2、运用化合价注意点：
⑴化合价有正价和负价；
⑵氧元素显－2，氢元素显＋1
⑶金属＋非金属化合物：
金属显正价，非金属显负价；
⑷一种元素在不同物质中可显不同化合价；
⑸在化合物里，正负化合价代数和为0；
⑹单质化合价为0。
3、化合价应用：
⑴检查化学式正误；
⑵判断元素化合价；
⑶书写物质化学式：
十字交叉法
四、运用化学式有关计算
⑴计算相对分子质量；
⑵计算物质构成元素质量比；
⑶计算物质中某元素质量分数；
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
化学变化实质：
原子重新组合形成新物质过程。
化学变化过程中元素种类不变。
质量守恒定律
①定律：
参加化学反映各物质质量总和等于反映后生成各物质质量总和。
守恒本质因素：
原子种类、个数、质量不变。
“两变五不变”：
“两变”：
物质种类、分子种类。
“五不变”：
物质总质量、元素种类、原子种类、个数（数目）、质量都不变。
课题2如何对的书写化学方程式
化学方程式：
用化学式来表达化学变化式子叫化学方程式。
化学计量数（系数）：
化学方程式中化学式前数字。
化学方程式书写：
书写原则：
依照客观事实；
遵循质量守恒定律。
书写环节：
①写出反映物、生成物化学式，中间连“==”；
②配平化学方程式；
③标明反映条件及生成物状态（↑或↓）。
配平办法：
①观测法：
从较复杂化学式入手；
②奇数配偶法：
“==”号两边某原子一奇一偶。
配平技巧：
有氢氢优先，无氢再看氧，配后要检查，单质留后边。
化学方程式读法：
（以C+O2==CO2为例）
质方面：
炭和氧气在点燃条件下反映生成二氧化碳；
量方面：
12份质量炭和32份质量氧气完全反映生成44份质量二氧化碳；
③微粒方面：
1个碳子和一种氧分子反在生成一种二氧化碳分子。
课题3运用化学方程式关于计算
依照化学方程式计算环节：
①解，设未知数；
②写出化学方程式，并配平；
③写出有关物质相对分子质量；
④写出已知量、未知量；
⑤列比例式，求解；
⑥写出简要答案。
注意点：
①设未知数时，不带单位；
计算过程要带单位，且单位要统一。
②化学方程式一定要配平；
③相对分子质量要乘以化学式前面系数；
④代入已知量一定是纯净物质量。
第六单元碳和碳氧化物
课题1金刚石、石墨、C60
1、金刚石、石墨、C60
性质
用途
金刚石
无色透明，正八面体，质硬
装饰口（钻石）；
玻璃刀；
刻刀；
钻头等
石墨
深灰色不透明细鳞片状固体，质软，有滑腻感
铅笔；
电极；
润滑剂
木炭、活性炭
疏松多孔，有很强吸附能力
吸附剂：
吸附色素、异味、毒气
C60
状似足球，由60个碳原子构成
材料、超导
2、碳化学性质：
①稳定性：
常温下化学性质不活泼
②可燃性：
C+O2==CO2
③还原性：
C+CuO==Cu+CO2
课题2二氧化碳制取研究
1、工业制法：
CaCO3==CaO+CO2↑
2、实验室制法：
①原理：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
②发生装置：
长颈漏斗+锥形瓶
③收集办法：
向上排空气法
④检查：
把气体通入澄清石灰水，如果。
⑤验满：
用燃着木条放在瓶口，如果。
课题3二氧化碳和一氧化碳
（一）、二氧化碳
无色无味气体、能溶于水、密度比空气大。
①不能燃烧、不支持燃烧；
②不支持呼吸；
③与水反映：
CO2+H2O==H2CO3（使紫色石蕊试液变红色）
H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定，受热易分解）
④与澄清石灰水反映：
+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（检查CO2）
3、CO2用途：
灭火、光合伙用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。
4、干冰：
也叫固态CO2，惯用作人式降雨或制作舞台烟雾。
5、温室效应：
⑴因素：
CO2等温室气体不断增多。
⑵危害：
全球气温升高，冰川融化，海平面升高，沉没沿海都市，土地沙漠化，农业减产等。
⑶治理：
①减少化石燃料燃烧；
②开发运用新能源；
③植树造林，培植草皮。
（二）、一氧化碳
无色无味气体、难溶于水、密度比空气略小。
①可燃性：
CO+O2==CO2
②还原性：
CO+CuO==Cu+CO2
③有毒性：
CO有剧毒，能和血液中血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。
第七单元燃料及其运用
课题1燃烧与灭火
燃烧：
是可燃物与氧气发生一种发光放热激烈氧化反映。
燃烧条件：
（三个条件同步具备，缺一不可）
要有可燃物；
可燃物要和氧气（或空气）接触；
③可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需最低温度）。
灭火原理：
（破坏燃烧条件之一）
清除可燃物；
②隔绝氧气（或空气）；
③减少温度到着火点如下。
课题2燃料与热量
三大化石燃料：
煤、石油、天然气（不可再生资源）
煤：
“工业粮食”、“黑色金子”，由C、H、O、S等元素构成。
石油：
“工业血液”，由C、H、O、N等元素构成。
天然气（沼气、瓦斯、可燃冰重要成分）：
甲烷（CH4）
化石燃料综合运用：
煤焦炭、煤焦油、焦炉气（CO、H2、CH4）
石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。
3、放热反映与吸热反映
放热反映：
化学上把有热量放出反映叫做放热反映。
（化学能→热能）
吸热反映：
化学上把吸取热量反映叫做吸热反映。
（热能→化学能）
4、完全燃烧与不完全燃烧
①完全燃烧：
当氧气充分时，可燃物能发生完全燃烧。
（燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料）
②不完全燃烧：
当氧气不充分时，可燃物易发生不完全燃烧。
（燃烧慢，放热少，污染环境，挥霍燃料）
课题3使用燃料对环境影响
硫酸型酸雨
①形成因素：
化石燃料燃烧排放大量二氧化硫。
②危害：
破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化；
影响生物生长和繁殖；
腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。
消除大气污染办法：
开发运用新能源（如：
氢能、太阳能、核能等）；
研究化石燃料除硫办法；
改进燃烧装置以提高燃烧效率和减少有害气体排放量；
将机动车安装上净化装置等；
大量植树造林、绿化环境等。
使用和开发新燃料新能源：
⑴酒精：
学名已醇，化学式[C2H5OH]，属于可再生能源，惯用作燃料。
C2H5OH驻+3O2==2CO2+3H2O
⑵氢能开发和运用：
氢能三大长处：
资源丰富、不会污染环境、热值高。
（比较抱负而清洁能源）
氢能运用要解决两大问题：
一是如何经济便宜地从水中获取氢气；
二是如何安全可靠地运送、贮存氢气。
氢气制取：
工业制法：
电解水（2H2O==2H2↑+O2↑）
实验室制法：
原理：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑装置：
（和制CO2相似：
长颈漏斗+锥形瓶）
收集办法：
①排水法；
②向下排空气法。
检查和验纯：
氢气性质：
①物理性质：
无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
②化学性质：
可燃性：
2H2+O2==2H2O
还原性：
H2+CuO==Cu+H2O
⑶开发新能源：
太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能
能源紧缺问题解决：
一要节约能源，二要进一步开发、运用新能源。
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