学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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H＞0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
2．已知反应:
CH3CH2OH（g）+aO2（g）?
bX+cH2O（l） ΔH,X为下列何种物质时ΔH最小
A．CH3CHO（l）B．CH3CHO（g）C．CO（g）D．CO2（g）
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
4．可逆反应：
3A（g）
3B（？
）＋C（？
）ΔH>
0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体B．B和C只能有一个是气体
C．B和C一定都是气体D．若C为固体，则B一定是气体
5．在523K时，有以下反应2HCl（g）+CrO3（g）
CrO2Cl2（g）＋H2O（g）：
反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分
含量也增大，则改变的条件不可能是
A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出水蒸气
6．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3＋Cl2
PCl5，各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和
1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A．0.8molB．0.4molC．0.4mol<
x<
0.8molD．<
0.4mol
7．已知A（g）+B（g）=C（g）?
H=?
H1D（g）+B（g）=E（g）?
H2,若A和D混合气体1mol完全与B
反应，放热?
H3，则A和D物质的量之比是
A．（?
H2－?
H3）：
（?
H1－?
H3）B．（?
H3－?
H2）：
H3）
C．（?
H1）D．（?
H1）
8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）?
H1＜0x（g）+3y（g）
2z（g）?
H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
9．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．下列说法正确的是
A．ΔH<
0、ΔS>
0的反应在温度低时不能自发进行
B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变
C．NH4HCO3（s）====NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·
mol-1能自发进行,原因是体系有自
发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
11．25?
，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、
、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1。
向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列关于该溶液的分析，错误的是
A．pH＝1或pH＝13B．阴离子肯定有I－，不能确定有无
C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋
D．溶质有3种可能：
①HI②HI和NaI③NaI和NaOH
12．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:
CuSO4（aq蓝色）+4KBr（aq）
K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜
离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。
下列说法正确的是
A．加入K2SO4溶液，平衡向左移动B．加水平衡不移动
C．加入K2SO4固体，平衡向左移动D．正反应放热
13．下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?
时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
14．一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）；
?
H>
0。
现将1molA和2molB加入甲容器
中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器
内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度
是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是
甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率
变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
15．常温下，浓度均为1.0mol·
L-1的NH3·
H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是
A．加入适量的NaCl，可使c（NH4+）＝c（Cl-）B．滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C．滴加几滴浓盐酸，
的值减小
D．1.0mol·
L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大
16．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．?
中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．?
两溶液等体积混合，所得溶液中：
c（H+）>
c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：
>
D．V1L?
和V2L?
溶液混合后，若pH=7，则V1<
V2
17．下图?
、?
分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池
装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图?
烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
乙组向图?
B烧杯中逐
滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e--2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深
18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度之比为2:
1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HSO
）＋2c（H2SO3）＋2c（SO
）
B．物质的量浓度相等的?
NH4HSO4溶液、?
NH4HCO3溶液、?
NH4Cl溶液中，
pH的大小关系：
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：
c（SO
）－c（H2SO3）＝9×
10－7mol·
L－1
D．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（Cl－）＝c（CH3COOH）>
c（H＋）＝c（OH－）
第?
卷（非选择题，共46分）
二.本题包括4个小题，共46分
19.（12分）滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
（3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 （选填：
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）该滴定实验滴定终点的现象是。
（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2
的质量）。
现有某水样100.00mL，酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；
再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL。
量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用（酸式或碱式）滴定管；
该水样的COD为mg/L；
20．（10分）
（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）?
H＝－98kJ·
mol－1。
某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法
编号
名称
原理
方法一
尿素法
在温度70—95?
时，尿素CO（NH2）2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
方法二
选择性催化还原（SCR）法
以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
N2（g）+O2（g）2NO（g）?
H=+180．6kJ·
mol—1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?
H=-92．4kJ·
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）?
H=-483．6kJ·
mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）;
H=kJ·
mol-1。
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