年高考东平明湖中学押题卷化学山东卷doc文档格式.docx
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D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜
11.下列实验操作的叙述不正确的是
A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色
C.向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，不会产生沉淀
D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗
12.结合下图分析，下列叙述正确的是
A.K与P相连，X为CuSO4，一段时间内，溶液浓度不变
B.K与P相连，X为NaCl，铁电极反应为：
Cu2++2e－=Cu
C.K与Q相连，X为硫酸，一段时间后右边电极质量增大
D.K与Q相连，X为NaCl，Cu电极反应式为：
2H++2e－=H2
13.常温下，往amol·
L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·
L－1NaOH溶液，所得溶液的pH=7，则
A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1
C.c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）D.Ka（CH3COOH）=
28.（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因。
②汽车排气管内安装了钒（V）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝_____________。
（2）全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO42－。
电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－=V3＋。
①电解质溶液交换膜左边为VO2＋/VO2＋，右边为V3＋/V2＋，
电池放电时，正极反应式为，
H＋通过交换膜向移动。
（填“左”或“右”）。
②充电时，惰性电极N应该连接电源极，充电时，
电池总的反应式为。
（3）若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。
充电过程分两步完成：
第一步VO2＋转化为V3＋，第二步V3＋转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH（填“增大”“不变”“减小”），阳极区的电极反应式为。
29．（17分）合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂。
下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；
图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
（1）工业合成氨的化学反应方程式为。
（2）下列说法正确的是。
A．△H=-92.4kJ·
mol－1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<
PB
E．该反应的平衡常数KA<
KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol·
L－1·
min－1
（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为。
（5）常温下向25mL0.1mol/LNH3·
H2O溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如右图所示。
由图可知，HN3具有酸性（填“强”或“弱”）。
A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是；
D点时溶液中各离子浓度大小顺序为。
30氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。
（1）获得硫酸铜
该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜（含有硫酸铁杂质），写出该反应的化学方程式：
_______________________。
（2）制备氧化铜
粗CuSO4溶液
纯CuSO4溶液
CuSO4·
5H2O―→……―→CuO
pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH＝3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀。
①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁，操作是：
慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制pH＝3.5；
加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
下列物质有利于控制溶液pH＝3.5的是________。
A．Cu2（OH）2CO3粉末B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·
5H2O固体，操作是________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是________________________________________。
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
KClO3质量
1.2g
其他物质质量
无其他物质
CuO0.5g
MnO20.5g
待测数据
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指__________________________________。
②若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔掉干燥管上单孔橡皮塞，____________________________________。
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．___________________________________________________，
b．CuO的化学性质有没有改变。
（二）选考题（每题12分，共36分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
【化学与技术】
31．某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl－、Br－，还含有少量的某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程：
可供试剂a、b、c选择的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液．
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶
d．分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（只填化学式）．
（4）调节pH的作用是______；
操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是______．
【物质结构与性质】32．
雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：
Al________Mg（选填：
“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
______________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：
_________
（选填序号：
a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石）。
4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
【有机化学基础】33．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．
（1）①的反应类型为；
（2）写出F的结构简式；
（3）写出下列反应方程式
①B+D→E：
；
②G→H：
（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
参考答案
7.【答案】C
【解析】A14C和12C是同位素；
B合金中可以有C、Si等非金属元素；
C侯氏制碱法生产纯碱就是将氨气、二氧化碳通入到氯化钠溶液中，生成碳酸氢钠而得到纯碱；
D绿色化学的核心是过程和终端均为零排放或零污染。
8.【答案】C
【解析】A分子中含有碳碳双键和醛基，两种官能团；
B碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C分子中含有五个碳碳双键和一个醛基，可与6molH2加成；
D分子中不含有苯环等，所以不是芳香族化合物。
9.【答案】B
【解析】A、B、C、D四种元素分别为钠、氧、硫、铝。
A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4、Al（OH）3，可两两反应；
B离子半径大小顺序：
S2－>
O2－>
Na+>
Al3+；
C气态氢化物的稳定性H2O>
H2S；
D三种元素组成的化合物是Na2SO4或Na2SO3，含有离子键和共价键。
10.【答案】D
【解析】A0.5molCl2溶于水，并不是完全反应，转移的电子数小于0.5NA；
HD是H2单质，不是非电解质；
C此溶液为酸性或碱性，碱性条件下Fe2+和OH－不共存，酸性条件下，NO3－会将Fe2+氧化；
D常温下，铝露置在空气中，铝表面即被氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而起到保护作用。
11.【答案】C
【解析】A气体只有溶于水，才能被试纸检测出来；
BFeBr2中通入少量Cl2，Fe2+被氧化，不产生Br2，CCl4层不变色；
C盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中，通入SO2，会产生BaSO4沉淀；
D在中和滴定时，锥形瓶是反应容器，有反应液对反应有影响，所以不能润洗。
12.【答案】A
【解析】K与P相连，装置为电解池，Cu是阳极，Fe是阴极；
A装置为在铁电极上镀铜，溶液中的离子浓度不变；
B阳极上Cu失电子进入溶液，同时阴极上H+得电子放出H2，溶液中生成OH－，Cu2+和OH－生成Cu（OH）2。
K与Q相连，装置为原电池，Fe是负极，Cu是正极；
CFe失电子，质量减少；
D电解质溶液为NaCl溶液，发生的反应为吸氧腐蚀，正极为O2得电子。
13.【答案】D
【解析】ACH3COOH和NaOH完全反应，产物是CH3COONa，溶液显碱性；
B溶液pH=7，酸应过量，则a>
0.1；
C根据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（CH3COO－），现已知c（H+）=c（OH－），所以c（Na+）=c（CH3COO－）；
DKa（CH3COOH）=，c（H+）=10－7mol·
L－1，c（CH3COO－）=0.05mol·
L－1，
c（CH3COOH）=0.5×
（a-0.1）mol·
L－1，故D正确。
28.【答案】
（1）①N2+O2
2NO（2分） ②-746.5（2分）
（2）①VO2++e－+2H+=VO2++H2O（2分）左（2分）
②负（2分）V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+（3分）
（3）增大（2分）VO2++H2O-e－=VO2++2H+（3分）
【解析】
（1）②按题干顺序给3个热化学方程式编号,由盖斯定律③×
2-①-②得2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的ΔH=[-393.5×
2-180.5-（-221.0）]kJ/mol=-746.5kJ/mol。
（2）全钒液电池正极为V（Ⅳ）和V（Ⅴ）之间的转换，负极为V（Ⅱ）和V（Ⅲ）之间的转换，放电时，H+向正移动；
放电时的负极在充电时也应该接负极，充电时电池总反应就是V（Ⅲ）和V（Ⅳ）反应生成V（Ⅱ）和V（Ⅴ）。
（3）充电激活过程就是电解过程，阴极得电子，V化合价下降，H+浓度下降，pH增大。
29.【答案】
（1）N2＋3H2
2NH3（2分）
（2）AEF（3分）
（3）C（2分）
（4）0.25mol－2·
L2（2分）
（5）弱（2分）B（3分）c（N3－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（3分）
（1）工业上用N2和H2在高温高压有催化剂的条件下合成氨气。
（2）A．依据图象分析，反应焓变△H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol，故A正确；
B．使用催化剂改变反应速率降低反应的活化能，E1减小，故B错误；
C．为了提高转化率，反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，故C错误；
D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系，依据先拐先平压强大，pA＞pB
，压强越大氨气物质的量增大，故D错误
E．反应的平衡常数随温度变化，该反应温度不变，平衡常数不变，压强改变不影响平衡常数，图象中影响因素依据DE分析是温度改变，TA＞TB，温度越高平衡逆向进行，平衡常数KA＜KB，故E正确；
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，v（NH3）=1/2v（N2）=n1/4t1mol•L−1•min−1，故F正确；
（3）该反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
A．衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
2，故A错误；
B．反应速率之比等于系数之比，3v正（N2）=v正（H2），3v正（N2）=v逆（H2），v正（H2）=v逆（H2），说明反应达到平衡，v正（N2）=v逆（H2），不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应前后气体体积变化，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后质量不变，体积不变，混合气体的密度在反应过程中和平衡状态下相同，所以混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，则依据平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），
起始量（mol/L）
2
7
0
变化量（mol/L）
x
3x
2x
平衡量（mol/L）2-x
7-3x
2x
达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，气体物质的量之比等于压强之比；
2-x+7-3x+2x=7/9得x=1
平衡常数K=0.25；
（5）①图象分析氨水和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.5ml，此时溶液PH为8显碱性，氨水是弱酸，说明HN3酸性很弱；
四个点中，A和D分别显碱性和酸性，会对水的电离抑制，电离程度较小，B点酸碱恰好完全反应，溶液因水解显碱性，对水的电离有促进作用，C点溶液显中性，微粒的电离和水解对水的电离影响相互抵消，所以B点水的电离程度最大；
D点加入25mlHN3溶液得到等浓度的NH4N3和HN3溶液，溶液PH小于7显酸性，说明酸电离大于水解，溶液中离子浓度大小为C（N3－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）。
30.【答案】
（1）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O（3分）
（2）①AC （3分）
②蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4·
5H2O失水（2分）
（3）①收集25mL气体所需的时间（3分）
②取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （2分）
③CuO的质量有没有改变（3分）
（1）根据题中信息，利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，得到硫酸铜，可以写出化学方程式。
（2）制备氧化铜的工艺是利用硫酸铜制取氢氧化铜，但是由于存在杂质，所以涉及提纯，根据提纯时不增加新杂质的原则，可以选择Cu2（OH）2CO3粉末或Cu（OH）2固体。
因为获得的是含有结晶水的物质，所以不能采用直接蒸干法获得固体，应采用蒸发浓缩，再冷却结晶的方法。
水浴加热的目的是便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4·
5H2O失水。
（3）探究CuO的催化效果的方法是测定产生气体的速率，所以需要测定时间；
催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不发生变化，所以需要再测定反应前后的质量。
31.【答案】
（1）H2O2；
CCl4；
（2分）
（2）b；
（3）BaCl2、K2CO3、KOH；
（4）除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；
（2分）取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值；
（5）蒸发皿．（2分）
（1）向工业废水中加试剂a能生成橙红色的液体溴，所以a应有氧化性，且和溴离子反应不引进新的杂质，a还应有氧化性，所以a是双氧水；
要想使溴从溶液中萃取出来，所选用的萃取剂必须是和水不互溶的液体，且溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以试剂b是四氯化碳，
（2）分离两种不相溶的液体的操作是分液，所以操作①是分液；
分离两种互溶的液体采用蒸馏的方法，所以操作②是蒸馏；
分离不溶性的固体和液体的方法是过滤，所以操作③是过滤；
从溶液中制得晶体的方法是蒸发结晶，故操作④是蒸发结晶。
（3）本实验是制取氯化钾，所以除杂的试剂应选含有钾离子或氯离子的物质，所以除去钙离子应选用碳酸钾溶液，除去镁离子应选氢氧化钾溶液，除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液；
应先除去硫酸根离子，多余的钡离子用碳酸根离子除去，所以先滴加氯化钡溶液；
然后滴加碳酸钾溶液，除去溶液中的钙离子和钡离子；
最后加氢氧化钾溶液，除去溶液中的镁离子，多余的氢氧根离子和碳酸根离子用调节溶液PH值的方法除去。
（4）除去溶液中的钙离子和镁离子后，溶液中有过量的氢氧根离子和碳酸根离子，它们属于杂质离子，应除去，所以调节溶液的PH值以除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子。
（5）从溶液中制取晶体的方法是蒸发结晶，所用的瓷质仪器名称是蒸发皿。
32.【答案】
（1）＜（2分）
（2）C、N、O（3分）
（3）b（2分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）
②
（3分）
（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C、O、N原子根据成的单键数目与孤对电子确定杂化轨道数目判断杂化方式；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，据此结合选项中各物质的晶胞结构判断；
（4）①根据核外电子排布规律书写；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．
33.【答案】
（1）取代反应（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）
、
（每种2分）
【解析】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成B乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成I苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成J苯甲酸乙酯．
（1）在光照条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯；
（2）通过以上分析知，F是苯甲醛；
（3）①通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯；
②三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲酸钠；
（4）E、J有多种同分异构体，①与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基，②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为：
①
③
④
，
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