江西省南昌市四校联盟届高三第二次联考理综化学试题解析版.docx
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江西省南昌市四校联盟届高三第二次联考理综化学试题解析版
江西省南昌市四校联盟2020届高三第二次联考
理综-化学试题
可能用到的相对原子质量：
Ti-48C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5Cu-64Li-7
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
7.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键
B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D.标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B. HOCH2CH（CH3）2与（CH3）3COH属于碳链异构
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
10.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是（ ）
A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S．下列说法错误的是（ ）
A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B.放电时，a极的电极反应式为：
4S2--6e-=S42-
C.充电时，阳极的电极反应式为：
3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（ ）
A.W在自然界只有一种核素
B.半径大小：
X+＞Y3+＞Z-
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
13.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1
Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
C.反应达到平衡后，增大c（Cu2+），c（Cl-）减小
D.
Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl-（aq）⇌CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22 题～第32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33 题～第38 题为选考题，考生根据要求作答。
26.ClO2（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究．
（1）仪器A的名称是______．
（2）安装F中导管时，应选用图2中的______．
（3）A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为______．
（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______．
（6）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL．（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
计算该ClO2的浓度为______g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）
27.工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
s（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
s（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是______
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因______，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是______。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：
______。
28.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：
①CH4 （g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=247k/mol
②CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=205k/mol
写出CO2重整的热化学方程式：
______。
（2）“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______（填“减小”“不变”或“增大）。
当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=______。
②室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1：
b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：
n（HSO3-）=______。
（3）催化氧化法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理；4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：
n（NO）的物质的量之比分别为4：
1、3：
1、1：
3时，得到NO脱除率曲线如图2所示：
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg•m-3•s-1。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______。
（4）间接电化学法除NO．其原理如图3所示：
写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______。
吸收池中除去NO的原理______ （用离子方程式表示）。
35．【选修3：
物质结构与性质】（15 分）
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是______。
（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：
5，则该配合离子的化学式为______。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图1所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是______（填名称）。
②M中碳原子的杂化方式为______。
③M中不含______（填代号）。
a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图2所示。
①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是______（填代号）。
②若A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则D的原子坐标为D（0.19a，______，______）；钛氧键的键长d=______（用代数式表示）。
36．【选修5：
有机化学基础】（15 分）
药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
已知：
ⅲ．RCOOH
RCOCl（R表示烃基）
（1）反应①的反应类型是______。
（2）反应②的化学方程式：
______。
（3）C的核磁共振氢谱图中有______个峰。
（4）反应③的化学方程式：
______。
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：
______。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或
结构）：
______。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：
（R、R′为烃基）。
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无
机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件
解析版
7.【答案】
B
【解析】
解：
A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，故A正确；
B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；
C．苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C正确；
D．“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选：
B。
A．木材的主要成分是纤维素；
B．磁石的主要成分是Fe3O4；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大。
8.【答案】
B
【解析】
解：
A.1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，个数为：
2NA，故A错误；
B．依据方程式：
1
+2KMnO4→1
+2MnO2↓+1H2O+1KOH，消耗1mol甲苯转移6mol电子，1mol甲苯质量为92g，则将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA，故B正确；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，故C错误；
D．标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：
B。
A.1mol二氧化硅中含有4molSi-O键；
B．依据方程式：
1
+2KMnO4→1
+2MnO2↓+1H2O+1KOH结合化合价变化判断；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算、过量计算是解答的关键，题目难度中等，注意气体摩尔体积使用条件和对象。
9.【答案】
D
【解析】
解：
A．CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馏法分离，故A错误；
B．-OH的位置不同，属于位置异构，故B错误；
C．乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，看成二甲苯（
置，固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16种，故D正确。
故选：
D。
A．CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；
B．碳链异构是碳链的连接方式不同，-OH的位置不同是位置异构；
C．乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；
D．可看成二甲苯（
）苯环上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】
B
【解析】
【分析】
本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验碳与浓硫酸反应产物的方法及先后顺序。
【解答】
木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性，把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应生成SO2和CO2，化学方程式为：
C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，装置①用于检验水蒸气，无色硫酸铜遇水反应变蓝；装置②中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，高锰酸钾溶液除去二氧化硫，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，装置③中澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，
A．若装置连接顺序变成①③②，二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，无法检验反应产物，故A错误；
B．装置中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，若装置②只保留a、b，需要b中高锰酸钾溶液过量，溶液颜色变浅但不完全褪去判断二氧化硫全部除净，同样可以达到实验目的，故B正确；
C．若圆底绕瓶内碳粉过量，随反应进行最后变化为稀硫酸不与碳反应，溶液pH小于5.6，故C错误；
D．实验结束后，应按从上往下、从右往左的顺序拆卸装置，故D错误；
故选：
B。
11.【答案】
D
【解析】
解：
A、根据题意：
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故A正确；
B、充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，电极反应式为：
4S2--6e-=S42-，故B正确；
C、在充电时，阳极b上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为3I--2e-═I3-，故C正确；
D、根据图示可以知道交换膜允许钠离子自由通过，所以M应该是阳离子交换膜，故D错误。
故选：
D。
根据题意：
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：
3I--2e-═I3-，据此回答。
本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据M晶体的类型确定M的导电作用，题目难度中等。
12.【答案】
C
【解析】
解：
A．C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；
B．Na+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：
Al3+＜Na+＜Cl-，故B错误；
C．AlCl3的水溶液中Al3+水解，溶液呈弱酸性，故C正确；
D．Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。
故选：
C。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
C
【解析】
解：
A．由图可知，溶液的pH越小，溶液中残留c（Cl-）越大，则向电解液中加入稀硫酸，酸性增强，不利于Cl-的去除，故A错误；
B．Ksp（CuCl）只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；
C．增大c（Cu2+），促进生成CuCl，则Cl- （aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）右移，c（Cl-）减小，故C正确；
D．①Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=a kJ•mol-1，
②Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1，结合盖斯定律可知①×
+②得到Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl-（aq）⇌CuCl（s）△H=（
+b）kJ•mol-1，故D错误；
故选：
C。
A．由图可知，溶液的pH越小，溶液中残留c（Cl-）越大；
B．Ksp（CuCl）只与温度有关；
C．增大c（Cu2+），促进生成CuCl；
D．①Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=a kJ•mol-1，
②Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1，结合盖斯定律可知①×
+②得到Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl-（aq）⇌CuCl（s）。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握物质的性质、Ksp、平衡移动、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
26.【解析】
解：
（1）根据仪器特征，可知仪器A是园底烧瓶，
故答案为：
园底烧瓶；
（2）F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，
故答案为：
b；
（3）氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1：
2，
故答案为：
1：
2；
（4）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，
故答案为：
吸收Cl2；
（5）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：
4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，
故答案为：
4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；
（6）设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2mol 10mol
（1）根据仪器特征，可知仪器A是园底烧瓶；
（2）F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；
（3）根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2的反应化学方程式计算；
（4）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；
（5）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；
（6）根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．
本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，题目难度中等．
27.【解析】
解：
锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1为二氧化硅，滤液1经过调节pH值，向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH-的浓度，使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂，
（1）铝离子生成氢氧化铝的反应，氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中，反应离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：
Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，向滤液1中加入石灰乳的作用是增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出，
故答案为：
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；
（3）图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”可减少Li2CO3的损失，
故答案为：
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为：
2Cl--2e=Cl2↑，
故答案为：
2Cl--2e-═Cl2；
②阴极区由水电离出氢离子放电剩余氢氧根离子，锂离子向阴极移动，导致LiOH溶液的浓度增大；
电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂的方程式为：
2LiOH+NH4HCO
Li2CO3 ;+2H2O+NH3↑，
故答案为：
阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动；2LiOH+NH4HCOLi2CO3+2H2O+NH3↑
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则负极的电极反应式为：
Li-e-=Li+，总反应减去负极反应可得该电池放电时的正极反应为：
FePO4+Li++e-=LiFePO4，
故答案为：
FePO4+Li++e-=LiFePO4。
锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1为二氧化硅，滤液1经过调节pH值，向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH-的浓度，使Mg（OH
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