届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题解析版Word格式.docx

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考查了物质的分类的相关知识。

3．下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体

C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

【答案】D

A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；

B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C、油脂不是高分子化合物，C错误；

D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。

考查了有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。

4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水

B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘

A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；

B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；

C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe（OH）3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；

D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。

考查了胶体的相关知识。

5．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L0．1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA

B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA

C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4-，A错误；

B、16g16O2的物质的量为

=0.5mol，18g18O2的物质的量为

=0.5mol，含有的质子数均为0.5mol×

8×

2×

NA=8NA，B错误；

C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错误D、Cl2溶于水的反应是可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于0.1NA，D错误；

故选B。

考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

6．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为

A．C3H6B．C3H4C．C4H6D．C5H8

1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；

A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。

考查了有机物分子式的相关知识。

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；

B、发生反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；

C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；

D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。

考查了化学实验的现象的描述与评价的相关知识。

8．下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：

A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；

B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；

C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；

D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。

故选D。

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

9．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性

B．用图乙所示装置干燥氨气

C．用图丙所示装置制取少量CO2气体

D．用图丁所示装置分馏石油

A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；

B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；

C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；

D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。

考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。

10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是

A．加入铝片能放出氢气的溶液：

Na+、CO32-、NO3-、NH4+

B．滴入酚酞显红色的溶液：

CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：

Na+、Cl-、S2-、ClO-

D．滴入甲基橙显红色的溶液：

K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH

A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；

B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；

C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；

D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；

考查了离子共存的相关知识。

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。

A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性

B．阳离子的氧化性：

Y>

W

C．原子半径：

Z>

Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

【答案】A

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；

X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；

元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。

A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；

B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力Al＞H（Y＞W），则阳离子的氧化性：

W＞Y，故B错误；

C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数Z＞Y，所以原子半径Y＞Z，故C错误；

D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；

故选A。

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

12.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B．光照时，b极周围pH减小

C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室

D．夜间无光照时，a为电池的负极

A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；

B、负极（b）的电极反应为:

VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正确;

C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；

D、夜间相当于蓄电池故电，a极：

V2+→V3+，b极，VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。

考查了原电池原理的相关知识。

13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图

）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）

A．4种B．5种C．6种D．7种

若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。

若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。

故共有2+4=6种，故选C。

考查了同分异构体的相关知识。

14.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．14molCuSO4氧化了1molFeS2

D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:

7

A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；

B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；

C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：

3，根据转移电子守恒知14mol 

CuSO4可氧化1mol 

FeS2，故C正确；

D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：

3，故D错误；

故选D

考查了氧化还原反应的相关知识。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须

作答。

第19题～第21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

15.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。

从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第周期，第族；

H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。

蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。

（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：

【答案】

（1）四；

ⅥA；

弱；

（2）增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

（3）TeO2；

升华

（4）2SO2+SeO2=Se+2SO3

16．（13分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是____，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____。

②装置D中足量盐酸的作用是；

含有SO3的实验现象是；

含有SO2的实验现象是

（3）设计实验证明：

①莫尔盐是否已氧化变质。

。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

（1）溶液变红；

NH3；

吸收分解产生的酸性气体；

（2）①G，D，B，C，F；

②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；

D中有白色沉淀；

B中品红褪色；

（3）①取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；

反之，莫尔盐未变质

②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（1）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为：

溶液变红；

（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F，故答案为：

G→D→B→C→F。

②分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；

如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；

如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为：

吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；

（3）①如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为：

取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；

反之，莫尔盐未变质；

②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定KMnO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：

称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。

考查了物质的性质和产物的检验试验、滴定实验的相关知识。

17．（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。

已知：

a、b、c同周期，且原子序数之和为22；

元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；

d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为____、____、____。

d在氧气中燃烧产物的电子式为。

（2）

三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：

________，

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:

1，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：

____。

（1）F；

N；

C；

；

（2）OH-；

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）12；

。

d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数和为2，说明b是第ⅤA族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。

（1）根据上述分析，a、b、c的元素符号依次为F、N、C。

d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为

，故答案为：

F；

（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，

三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为：

OH-；

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:

1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为

12；

考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。

18．（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。

“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。

（1）石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油____可获得更多的汽油、煤油等轻质油。

（2）煤油中的主要组成元素是（填元素符号）。

（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是（填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为____。

（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H2O2的分解速率为____mol/（L·

min）（已知30%的H2O2溶液的密度为1.11g/cm3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。

②结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______（填标号）。

a．30℃、pH=13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的质量分数为30%

c．70℃、pH=13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

（1）分馏；

裂化

（2）C、H

（3）H2O；

2mol

（4）①1.6×

10-3；

②acb

考查了石油的综合利用、化学反应速率的相关知识。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的3道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

19.[选修2：

化学与技术]（15分）冰晶石（Na3AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。

工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3AlF6：

（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是。

（2）煅烧时总反应的化学方程式为

，用水浸取后残渣的主要成分是

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。

（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：

____。

NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：

，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物

（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；

（2）CaSiO3；

（3）加速溶解；

搅拌；

（4）3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓；

F-+H2O

HF+OH-；

Al（OH）3；

（5）70。

（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6是助熔剂，即降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性，故答案为：

降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；

（2）根据煅烧时的化学方程式

可知，生成的CaSiO3难溶于水，用水浸取后残渣的主要是CaSiO3，故答案为：

CaSiO3；

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎，可以加快溶解速度，为了加快溶解，可以使用玻璃棒进行，和提高反应温度等措施，故答案为：

加速溶解；

（4）根据流程图，NaF和硫酸铝混合后生成Na3AlF6沉淀，反应的离子方程式为3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓。

NaF属于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，离子方程式为F-+H2O

HF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3，故答案为：

3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓；

（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）=

=1000mol，生产过程中的每一步含氟物质均完全转化，根据氟元素守恒：

3CaF2～Na3AlF6，n（Na3AlF6）=8×

102mol×

，m（Na3AlF6）=nM=1000mol×

×

210g/mol=70kg，故答案为：

70。

考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书写、化学实验基本操作等相关知识。

20.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是。

（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。