绝密启用前普通高等学校招生全国统一考试海南卷.docx
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绝密启用前普通高等学校招生全国统一考试海南卷
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5
K39Fe56Ni59Cu64Lal39
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是
A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷
解析：
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。
答案：
A
2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4
解析：
本题主要考察pH的有关计算。
当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H＋和OH－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋）＝
＝0.01mol·L-1，所以pH＝2.0。
答案：
B
3、对于化学反应3W（g）+2X（g）＝4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是
A.
（W）＝3
（Z）B.2
（X）＝3
（Z）C.2
（X）＝
（Y）D.3
（W）＝2
（X）
解析：
本题主要考察化学反应速率和化学计量数的关系。
根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，所以化学反应速率之比等于其相对于的化学计量数之比，即
（W）：
（X）：
（Y）：
（Z）＝3：
2：
4：
3，因此选项C正确。
答案：
C
4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
解析：
由离子反应方程式Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓和Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知Mg2＋和SO42－的物质的量分别为0.5amol和bmol，忽略溶液中的H＋和OH－由电荷守恒知溶液中K＋的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol。
由于混合溶液分成两等份，所以选项C是错误的，正确的选项应该是D。
答案：
D
5．已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：
本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。
对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl>AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，即x3＝4.0×10－12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
，所以Ag2CrO4>AgCl，因此选项C正确。
答案：
C
6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：
本题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对影响。
因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中，所以选项A正确；溶液中H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2·xH2O和HSO3－的电离，因此溶液中H+浓度不一定是SO32－浓度的2倍，选项B错误；SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，选项C错误；NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，选项D也错误。
答案：
A
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2
解析：
本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。
一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性的。
选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质都既有氧化性又有还原性；选项B、D中元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。
答案：
AC
8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
解析：
本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型。
乙烷属于烷烃主要发生取代反应；乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应；苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯属于烯烃且含有一个甲基，因此符合题意。
所以选项C正确。
答案：
C
9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A.电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
解析：
本题主要考察电解原理及其应用。
利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。
所以选项B、D正确。
答案：
B、D
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：
Al+2H+=A13++H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：
2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3
D．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2+2I－=2C1－+I2
解析：
本题主要考察离子方程式的书写和正误判断。
A中电荷不平，正确的写法为：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B中碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的写法为：
ZnCO3＋2H＋=Zn2＋＋H2O＋CO2↑；C中醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生。
所以选项D正确。
答案：
D
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
解析：
本题主要考察元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。
因为X、Y、Z属于短周期，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同，因此Y、Z分别便属于ⅥA和IA，因此Y、Z分别属于O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以x属于H元素。
因此要同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H2O2了。
所以选项B正确。
答案：
B
12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯
解析：
本题主要考察有机化合物的结构特点。
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。
对二甲苯和丙烯中分别含有2个甲基和一个甲基，因此所有原子不可能处于同一平面上；凡是与苯环和碳碳双键直接相连的原子一定处于同一平面上，所以选项A、C正确。
答案：
A、C
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
解析：
本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验。
本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。
Fe2＋具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化。
答案：
（1）浓盐酸、是四氧化三铁
（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3
（3）4HCl（浓）＋MnO2
2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（4）铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色
14．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率
（C02）=_____________、CO的平衡转化率=_____________：
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
解析：
本题主要考察化学反应速率的概念及计算、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断。
（1）平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积当比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中；从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0。
（2）
在1000℃时K＝4.0，所以有
＝4.0，解得x＝0.6。
因此C02的浓度变化量为：
c（C02）＝
＝
0.06mol·L-1
所以
（C02）＝
＝0.006mol·L-1·min－1
CO的转化率为
＝60%。
（3）因为该反应是一个放热且体积不变的可逆反应，所以要提高CO的平衡转化率，可以采取降低温度或降低生成物浓度来实现，而固体和催化剂不能改变平衡状态，所以选项C正确。
答案：
（1）K＝
；＜
（2）0.006mol·L-1·min－1；60%
（3）C
15．（9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
解析：
本题主要考察常见金属单质及其化合物之间的相互转化。
本题的突破点是A，在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，反应的化学方程式为：
Ca＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑，在Ca（OH）2和H2中能与金属Na反应的是H2，反应的化学方程式为：
H2＋2Na=2NaH；所以B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，NaH与水反应的化学方程式为：
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑,所以H是NaOH。
由反应条件可知F可能为CaCO3，
CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；CO2和CaO分别属于共价化合物和离子化合物，分别含有极性共价键和离子键；CO2对应的碳酸是二元酸，所以与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：
Na2CO3和NaHCO3；Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备。
答案：
（1）Ca＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
（2）CaCO3；Ca2＋OCO
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
16、（8分）有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D
，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。
合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；
（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；
（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；
（4）写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
解析：
本题主要考察有机物的制备、有机化合物的命名、有机反应类型的判断以及同分异构体的书写等。
本题的突破点是A，因为有机物A可作为植物生长调节剂，所以A是乙烯；乙烯可以与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷；由于E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，所以E中既含有氯原子又含有羟基，所以E的结构简式为：
ClCH2CH2OH，乙烯转化成ClCH2CH2OH后，双键消失，所以该反应是加成反应；E可能的同分异构体是ClCH2OCH3和CH3CHClOH。
答案：
（1）乙烯、1，2—二氯乙烷
（2）ClCH2CH2OH、加成反应
（3）+H2OHCl＋H3PO4＋CH2＝CH2↑
（4）ClCH2OCH3、CH3CHClOH
17．（11分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算
。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=ag，m（H2O）=bg，则Ar（Cu）=_______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；
①Cu0未完全起反应②CuO不干燥
③Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
解析：
本题主要考察氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析。
氨气具有弱还原性，在加入条件下可以被氧化铜氧化，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2↑；因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，所以正确的顺序为a→e→b→e；根据反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：
＝
，解得Ar（Cu）＝
＝
；若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响。
所以选项①③正确；根据反应方程式可知也可以通过测定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）来达到实验目的。
答案：
（1）2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2↑
（2）a→e→b→e
（3）
（4）①③
（5）m（CuO）和m（Cu）、m（Cu）和m（H2O）
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．（20分）
18-I（6分）已知：
，如果要合成所用的原始原料可以是
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
解析：
本题可以采用逆向合成分析法。
或者是
。
根据有机物的命名原则两种原料分别是2，3–
二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，所以选项A、D正确。
18-II（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：
6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
由B生成C的化学方程式为_______________；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：
1的是_______________（填结构简式）。
解析：
本题主要考察有机物结构式的确定、有机化合物的推断、同分异构体的书写和判断、有机反应方程式的书写和反应类型的判断。
（1）根据阿伏加德罗定律的推论相对密度之比等于摩尔质量之比，因此E摩尔质量是60。
6.0gE的物质的量就是0.1mol，完全燃烧后生成C02和H20的物质的量分别为
和
，其中碳、氢的质量分别为0.2×12＝2.4g和0.4×1＝0.4g，因此E中氧元素的质量为6.0－2.4－0.4＝3.2g，所以氧元素的物质的量为
，因此碳、氢、氧三种原子个数之比为1：
2：
1，即最简式为CH2O，因为E摩尔质量是60，所以分子式是C2H4O2。
（2）由框图可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因为A为一取代芳烃，且B中含有一个甲基，所以B的结构简式为C6H5CHClCH3，B生成C的化学方程式是：
C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3＋HCl
（3）因为D可以与Br2发生加成反应，所以D是苯乙烯，结构简式为C6H5CH＝CH2，卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液并加热；醇发生消去反应的条件是浓硫酸并加热。
（4）A属于苯的同系物，B属于卤代烃，所以由A生成B的反映类型是取代反应；D中含有碳碳双键，因此由D生成G的反应类型是加成反应。
（5）因为C、E可以发生酯化反应，所以E是乙酸，又因为C是C6H5CHOHCH3，因此酯化产物的结构简式是
（6）苯环上一硝化的产物只有一种，说明应该是对称性结构，根据G的分子式C8H8Br2可知符合条件的共有以下7种：
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：
1的是第一种。
答案：
（1）C2H4O2
（2）C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3＋HCl
或者C6H5CHClCH3+NaOHC6H5CHOHCH3＋NaCl
（3）NaOH醇溶液并加热；浓硫酸并加热。
（4）取代反应；加成反应
（5）
（6）7种、
19、（20分）
19-I（6分）下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0—3的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化
解析：
依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知Cl0—3中中心原子的孤电子对数是1/2×（8－3×2）＝1，所以Cl0—3是三角锥形，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2—3的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。
答案：
C、D
19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
（2）Ni0、Fe0的
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