陌生情景中化学方程式的书写练习Word格式.docx

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（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

8.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。

配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

9．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：

10．将20mL0.5mol·

L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·

L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：

________________________________

11．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

12．氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：

13.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:

__________________

14．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

15．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。

A．①电解法：

原理如右图所示。

阴极的电极反应是。

②湿法氧化：

在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的

离子方程式为：

B．已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3的离子方程式

C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总

反应是：

，则负极的电极反应是。

16．500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。

若有2×

6.02×

1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

17．将20mL0.5mol·

L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·

L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式。

18．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

19．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。

20．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。

该反应的化学方程式为：

。

21．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转

化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，

同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消

毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有

可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

方法二：

用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

比较两种方法的优缺点：

方法三、

如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式

22．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe（OH）3沉淀。

写出该反应的离子方程式：

23．某洗气瓶中装有5.0mL1.0×

10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×

10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

24．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn（OH）4＋3[O]

2．【答案】

（1）氧化剂、酸NO、NO2

（2）0.6mol0.9mol4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

3．【答案】D

4．【答案】3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O

5．【解析】

（1）S＋2KNO3＋3C

K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。

氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

6.【答案】

7.【答案】15Pb（N3）2＋44Cr（MnO4）2

22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

8.【答案】

（1）

（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O

9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑

4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑

10【答案】

（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O

（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。

4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

11．【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O

S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O

S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O

12【答案】

（1）3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）3MnO42—+4H+＝MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：

MnO2→K2MnO4→

KMnO4

87158×

2.5g×

80%

x=

=2.4g。

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

13.【答案】

（1）2163－2668铁，6e

（2）还原产物Fe3+水解生成Fe（OH）3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

14.【答案】8:

3

1．⑴Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

2．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+

3．SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）

4．3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5．制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

6．

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

7．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

8．①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡

9．A．2H++2e—=H2↑

②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O

B．4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

C．

10．答案:

2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O

2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

方法三:

1:

1

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。

温度计。

（3）②

（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。

根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。

【解析】

（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。

（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。

0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。

HNO3→NO2→1e-,HNO3→NO→3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×

x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×

0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：

[0.15mol+0.15mol×

1/3]×

22.4L/mol=4.48L.

（3）设生成NO和NO2的物质的量分别为x和y，

根据电子守恒：

3x+y=3×

2

根据质量守恒：

2×

3+x+y=10

联立两个方程，可得：

x=1,y=3

据此，可写出整个反应的化学方程式。

（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。

【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：

3，根据电荷守恒，可得OH－前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.

【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。

【答案】见解析。

【解析】反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5价。

根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3.再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。

【解析】“Pb（N3）2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb（N3）2参加反应）；

根据化合价的变化可以看出，Cr（MnO4）2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr（MnO4）2作为整体考虑，每有1molCr（MnO4）2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO4-，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。

（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为1︰2，将方程式配平。

（3）锡为第ⅣA族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其还原产物为Mn2＋，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。

【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158gKMnO4分解，则在200℃加热产生氧气约0.5mol，在240℃加热产生氧气约0.75mol。

据此，写出两个反应的化学方程式。

10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：

蒸气呈紫色。

【答案】

【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。

（1）MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂（工业上用O2做氧化剂），MnO2为还原剂，KOH是介质。

题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。

MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。

因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。

（2）K2MnO4加酸时转化为MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K2MnO4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。

K2MnO4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。

实际操作是通入弱酸CO2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。

（3）在该小题的计算中，MnO2在反应中转化为等物质量的K2MnO4，而K2MnO4酸化时只有

转化为KMnO4，另外

转化为MnO2。

作为残渣除去（工业上用电解K2MnO4的方法，可使它全部转化为KMnO4），因此在计算上必须考虑反应物和生成物的计量比，MnO2∶K2MnO4是3∶2，或者1∶

。

（4）在酸性溶液中，KMnO4氧化基准物Na2C2O4或H2C2O4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。

KMnO4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn2+，Na2C2O4中的+3价C，被氧化为稳定的+4价C，即CO2。

写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子\式前的计量数要经分析才能得出，特别是C2O42-含有2个C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的计量数分别为2和5。

13.【答案】

【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。

发生变价的元素有铁和氯：

Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×

2=2价），故Fe（NO3）3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。

依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3胶粒，它有吸附性。

【解析】根据题意，剩余的气体是NO，则与n体积O2反应的NO为m/2体积。

由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：

m/2:

n=4:

3，m:

n=8:

3。

：

关于NOx+O2+H2O→HNO3的计算，把以下两个反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。

如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：

剩余O2，这样选项B也是可能的。

1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：

答案：

⑴Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

2．将20mL0.5mol·

答案:

2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）

4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5．氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：

制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

6．（07上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O

7．根据下列框图回答问题（