利用化学防尘是的计算Word格式.docx
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（2）_____；
（3）_____．
∙5.某同学用分解过氧化氢的方法制取氧气，为得到32g氧气，该同学实验时至少应取用多少克过氧化氢来做实验．_____．
∙6.超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
∙7.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）完全反应后生成氧气的物质的量为_____．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．
∙8.炭粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等．已，求铜在原混合物中质量分数是多少？
∙9.在一密闭容器中，有氧气、氢气、氮气共20g，点燃，充分反应后生成18g水，（其中氮气不参加反应）下列关于氮气的质量可能是_____．
A.3g
B
2g
C.4g
D_____g．
∙10.把l4.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为l0.0g．试求：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
（3）请你分析随着反应的进行，大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因_____；
反应完全后，固体混合物中二氧化锰的质量分数为_____（精确到千分位）．
∙
∙11.科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．
（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种淡黄色固态单质，请用化学方程式表示这一过程：
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：
“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5
kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为_____kg．
（3）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A，B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I，K，L是单质，部分生成物已略去．①A中应含有_____元素（写元素符号），H的化学式为_____；
②写出G与甲溶液反应的化学方程式_____．
∙12.为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g
该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
∙
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是_____g．
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
∙13.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是_____．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
∙小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%．
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_____．
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
∙14.图是实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置，回答下列问题：
a．该装置中收集氧气的方法是_____，说明氧气具有_____的性质；
b．吴勇同学欲制取0.36摩尔氧气，理论上需要氯酸钾多少摩尔？
产生氯化钾多少摩尔？
若使产生的氯化钾与硝酸银溶液完全反应，至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液多少克？
（提示：
氯化钾与硝酸银溶液反应原理同盐酸与硝酸银溶液反应，写出计算过程）．
∙15.某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：
同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_____．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_____．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是_____．
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）．理由是_____．
∙16.在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+_____
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？
∙17.等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应．
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据_____（用a、b等表示，要注明单位）．
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围
生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
∙（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于_____
L，小于_____
L．
∙18.把含有杂质的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气（杂质不反应也不分解）．完全反应后，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．
计算：
（1）制得氧气的质量_____g．
（2）高锰酸钾质量分数是多少？
∙19.某实验小组在做了“硫在氧气中燃烧”的实验后，为了防止环境污染，向燃烧后的彩气瓶中加入40%NaOH溶液，使其充分反应．已知硫的质量是2.4克（完全燃烧）．
（1）联系CO2与Ca（OH）2的反应方程式，写出SO2与NaOH的反应方程式_____．
（2）试计算至少加入多少克40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空气中．
∙20.将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．则生成气体的成分是_____．
∙21.过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后，会有水球生成．1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气，确认了水的组成．
（1）卡文迪许的实验证明水是一种_____．
（2）如果要使2Kg氢气完全燃烧，至少需要氧气多少千克？
∙22.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：
取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：
另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是_____．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
∙23.
（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
①氨气可以用_____法来收集．
②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
A的化学式为_____，其中氮元素与氢元素的质量比为：
③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：
6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为_____．
（2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
①NH4ClO4中氯元素的化合价为：
②该反应属于基本反应类型中的_____反应．
③X的化学式为：
∙24.2004年5月1日，我国颁布了“交通安全法”规定严禁机动车驾驶员酒后开车，是否酒后开车的标准是需经测定的，每100ml血液中酒精含量不得高于80mg，测定酒后开车的方法是让驾驶员向装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的特别容器中吹气（俗称吹泡泡），若重铬酸钾从橙红色变为绿色，则说明驾驶员的血液中含有酒精，化学反应方程式为：
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O
（1）若某位驾驶员向一个装有50g质量分数为0.86%的重铬酸钾溶液的容器吹气，当发现容器内液体变色，这位驾驶员体内每100mL血液含酒精多少毫克？
（假定，人体吹气测定含量与每100mL血液中含量相同）
（2）若人体血液总量为4L，而目前的饮用酒有下列类型：
常用酒类型
白酒（如五粮液）
红酒（如长城干红）
啤酒（如昆崙啤酒）
酒精含量（v/v）
38%
12%
4%
∙那么，当饮白酒_____mL或红酒_____mL或啤酒_____mL时都视为酒后驾驶而触犯交通安全法．（酒精密度0.8g/mL）
∙25.某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使废水酸性降低．
①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
②上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH_____（填“＞”、“=”或“＜”）．
∙26.将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；
将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气体中，CO的质量分数为_____．
∙27.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：
取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
∙若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：
（1）制得氧气的质量为_____克．
（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？
∙28.在适当条件下，ag碳和bg氧气反应生成（a+b）g气体（此时碳和氧气均无剩余），
（1）当的值为_____时，生成（a+b）g二氧化碳；
（2）当的值是_____时，生成（a+b）g一氧化碳；
（3）当_____＜＜_____时，生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体．
∙29.用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00
g、锥形瓶质量140.00
g，加入足量稀硫酸（质量为50.00
g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
读数次数
质量/g
锥形瓶+试样+稀硫酸
第1次
197.64
第2次
197.48
第3次
197.26
第4次
197.16
第5次
197.12
第6次
∙
（1）不必进行第七次读数的原因是_____．
（2）计算氢氧化钠的质量分数．
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？
∙30.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，（样品中的杂质不参与反应），称量剩余固体的质量随时间的变化如表所示，请仔细分析实验数据，回答以下问题：
加热时间
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
∙
（1）在_____时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）反应中生成氧气的质量是_____，剩余固体混合物中二氧化锰的质量为_____；
（3）求样品中氯酸钾的质量分数？
∙31.某学习小组进行化学实验：
向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
实
验
次
序
加入稀硫酸的质量/g
100.0
生成氢气的质量/g
0.3
0.1
m
∙
（1）分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为_____．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．
∙32.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
10
15
20
25
剩余固体的质量/g
1.5
0.5
∙请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
∙33.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
加水的质量（g）
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
∙试求：
（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
_____；
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是_____g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
∙34.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（含有少量的杂质氯化钠），现称取碳酸钠样品12g，放在烧杯中，加入稀盐酸，当稀盐酸滴入至73g时，烧杯内溶液的总质量为80.6g，假设产生的气体全部溢出，生气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示：
（1）反应中产生气体的质量为_____；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）当加入120g稀盐酸时，烧杯中溶质的化学式_____．
∙35.小希为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
①收集5L呼出的气体样品，②在气体样品中加入过量的NaOH溶液，振荡充分反应．③把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入5%的盐酸，到不产生气泡为止．产生气体的体积与加入盐酸质量的关系如图．
（
CO2的密度为1.96g/L，结果保留两位小数）
（1）空气中CO2的体积分数为_____%．
（2）加入5.0g盐酸前没有气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）；
（3）加入盐酸后产生CO2的总质量是多少？
（4）该气体样品中CO2的体积分数是多少？
∙36.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
∙试计算：
（1）第_____次反应是锌和硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜中锌的质量分数．
∙37.有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）．小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数．他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出9.4g放入烧杯内（烧杯的质量为60.8g），然后慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸97.8g．再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为164.7g．试回答：
（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是_____．
（2）实验结束后，共放出二氧化碳_____g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（4）反应后溶液的质量为_____g．
∙38.今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延．
（1）二氧化硫（S02）中硫和氧两种元素的质量比为_____．
（2）据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染．二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：
2S02+2H20+02=2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？
（3）除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成．写出一种有利于减少酸雨的措施：
∙39.对“24.5g氯酸钾加热完全分解产生多少克氧气？
”一题，小林和李明两同学分别采用两种不同的方法计算．
小林同学的解题方法及计算过程
李明同学的解题方法及计算过程
设可产生氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2？
245
96
24.5g
x
=
x=9.6g
答：
可产生氧气9.6g
24.5gKClO3中氧元素的质量为：
24.5g×
×
100%
=24.5g×
=9.6
则氧气的质量为9.6g
∙
（1）你认为两同学的解题思路和方法都正确吗？
（2）若要计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？
理由是_____
（3）请你计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气的质量．
∙40.现有铁与氧化铁的混合物15g，若在高温下向混合物中通入足量的一氧化碳使其充分反应后，称量剩余固体的质量为12.6g，试计算：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数_____（列式计算）
（2）原混合物种铁与氧化铁的质量比．（写出计算过程）
∙41.（B组）氯化铝和硫酸铝固体混合物12克，常温下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化钡溶液．加入氯化钡溶液的质量与生成沉淀的物质的量的关系如图．
（1）图中A点的意义_____；
（2）反应结束后生成BaSO4沉淀的物质的量是_____mol；
参加反应的硫酸铝的物质的量是_____mol；
（3）原混合物中氯化铝的质量分数是_____（精确到0.1%）
∙42.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g．
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____．
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