中考化学《实验题型》专题复习训练.docx

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中考化学《实验题型》专题复习训练

化学实验专题复习训练

一、填空题

1、我市九年级学生进行化学实验操作考试，考到了“木炭在氧气中燃烧这一实验”，如下图所示，请回答：

（1）A图中用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的________部分迅速加热，从燃烧条件的角度分析，加热的目的是_____________。

（2）B图中，燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量澄清石灰水并振荡，观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为____________________。

2、老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。

反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。

根据以上描述，回答下列问题：

（1）钠的物理性质_____________（答出一条即可）。

（2）解释任意处划线现象的原因_______________________________________________。

（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为____________________。

（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为________________。

（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象。

现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器，并查得如下资料。

请设计一个“看得见”NaOH和CO2反应的实验。

3、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究时重要途径。

下面让我们一起走进化学实验室。

（1）f的名称是。

（2）用量筒量取液体体积时，视线要。

（3）遇到安全事故要及时、正确处理。

比如：

浓硫酸沾到皮肤上（填序号）。

A.用干布擦净

B.涂抹氢氧化钠溶液

C.先用大量水冲洗，再涂上3％一5％的碳酸氢钠溶液

（4）对实验剩余药品要正确处理。

下列处理方法中，你的选择是（填序号）。

A.放回原瓶，防止浪费 B.放入实验室指定容器内C.倒入水池，用水冲走

4、某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。

请回答：

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针

（填“发生“或“不发生”）偏转。

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律?

。

（3）如果你进行该探究活动。

装置不变，你选用什么药品？

。

药品不变，你选用怎样的装置？

。

5、“每天一个苹果，让你远离疾病”。

因此，苹果广受人们喜爱，尤其是老年人常榨汁食用。

（1）猜想：

苹果汁可能显酸性。

（2）实验方案：

   提供试剂：

苹果汁（无色透明）、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸。

请你设计两种实验方案，写出实验现象。

   I：

。

   Ⅱ：

。

6、为了除去铜粉中混有的少量锌粉，某同学实施了如下实验操作：

混合物→加入（试剂a）→搅拌→（操作b）→洗涤→干燥，则a是　　，b是　　；该实验中用到的玻璃仪器有　　、　　。

（填两种）

7、CH4是最简单的有机物，收集一试管CH4和Cl2（黄绿色）的混合气，倒置于水槽的水中，如图所示，在光照的条件下发生反应，生成HCl气体和油状液体。

请问可能看到的现象有____________；____________。

（回答两条）

8、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．

（1）猜想：

固体的成分可能是。

（2）实验：

请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论：

。

二、实验,探究题

9、天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。

现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。

【制取研究】

查阅资料得知：

①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：

（1）可用于制取甲烷的发生装置为（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：

。

【性质研究】

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：

 。

【应用研究】

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。

下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了   （填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2 和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是。

（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是  。

10、请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：

氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。

铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为，应选取的发生装置是　　（填装置编号）。

（2）用C装置收集氨气时，气体应从　　口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的

　　石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。

（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

【提出问题】固体物质的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：

Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：

Ca（OH）2和CaCl2

猜想III：

NH4Cl和CaCl2

猜想IV：

只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：

有一种猜想不合理。

你认为是　　。

【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明　　（填一种猜想）不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。

你认为该同学的结论　　（填“合理“或“不合理”），理由是　。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：

。

11、实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2

H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO

Cu+CO2，实验装置如图所示，请回答：

（1）装置G中①的名称是，装置B的作用是。

（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置　　（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式。

（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→　　→　　→e。

（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于，烧瓶内固体物质的颜色变化。

（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验。

12、某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

（1）药品选择：

下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是　　　　　　（填字母），

A．水 B．过氧化氢  C．氯化钾  D．高锰酸钾（KMnO4）

原因是　　　　　　。

（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器a的名称是　　　　　　；选择气体收集方法时，气体的下列性质：

A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是　　　　　　（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填装置字母序号）。

（3）气体检验：

如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是　　　　　　。

（4）实验探究：

如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：

实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是　　　　　　。

13、今年我市化学实验操作考试有三道考题：

①探究酸和碱的化学性质；②CO2的制取和收集；③配制一定溶质质量分数的溶液。

考试的方法是由考生抽签确定考题。

某同学抽签后完成实验的主要操作过程如下图所示。

请回答：

（1）图中仪器a的名称是__________________________。

（2）该同学操作有误的是_________________（填序号）。

（3）在第一步操作中，当观察到__________________________（填现象），说明气密性良好。

（4）该同学抽到的是第________题。

14、某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。

【作出猜想】小马猜想：

溶质有NaCl、HCl、NaOH

           小程猜想：

溶质只有NaCl

           小宫猜想：

溶质有NaCl、HCl

           小尚猜想：

溶质有NaCl、NaOH

（1）老师认为小马的猜想是错误的，其理由是________________________________。

【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想

方案设计者

方案步骤

方案预估现象

方案结论

小程

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照

pH=7

小程猜想正确

小宫

取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液

有白色沉淀生成

小宫猜想正确

【方案评价】

（2）两位同学中_________的方法正确。

【方案反思】（3）请分析错误方案的原因__________________（都正确，不作答）。

【拓展探究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。

方案步骤

方案预估现象

方案结论

小尚猜想正确

15、根据下列两组实验回答问题：

（1）图中仪器a的名称是　　，两组实验都用到的仪器是　　。

（2）指出甲实验中的不正确操作。

（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　　→　　→　　。

16、在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答：

（1）实验室制取氧气的反应原理为（写化学方程式）。

（2）所用发生装置为（填字母代号）；该装置还可制取（填一种气体）。

（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

17、煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。

煤的气化和液化流程如下图所示：

【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。

【提出问题】水煤气是什么？

【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：

①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。

（1）提出以上猜想的依据是。

【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

（2）你选择的装置是（填字母代号），可能的现象为。

【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。

18、氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。

资料：

氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：

Cl2+H2O==HCl+HCl0，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；氯气还能与氢氧化钠在水中反应：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl0+H2O。

（1）实验室里闻氯气的正确操作是。

（2）小民为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了如下图所示的实验：

打开止水夹，通氯气一段时间，发现A中布条没有褪色，B中布条褪色。

①该实验中装置C的作用是；若要收集氯气，请在虚线框内画出集气装置。

②你认为小民设计的方案能够达到目的吗?

若能，请说明理由。

若不能，请补充实验帮助小民达到实验目的（写出实验操作、现象及结论）。

19、某兴趣小组用下图（试管中充满空气）所示的实验来探究“可燃物燃烧的条件”．经查阅资料可知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成白烟．

（1）用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。

（2）根据实验得出可燃物燃烧的条件是。

（3）你认为图甲所示实验装置有不足之处吗？

如果有，请指出来。

（4）若试管a改用图乙所示装置进行实验，待试管冷却后打开止水夹，假如进入试管中水的体积约占试管体积的1/5（不考虑橡皮塞所占体积），请问你能从该现象获得哪些信息（写两条）：

。

20、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。

一段时间后，将带余赆的木条插入试管中，木条延复燃。

请回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：

_____________________。

（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢?

并简述原因________________________________________________________________________。

（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3____________。

21、为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

第一阶段：

查阅文献资料，获得了下列信息：

（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；

（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；

（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；

（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；

（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．

根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．

第二阶段：

列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．

可供选择的实验装置如下．

第三阶段：

实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．

问题：

（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是　　（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行。

（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？

（列举两条）

。

（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？

（列举两条）、

。

三、综合题

22、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：

。

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：

。

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：

可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是。

参考答案

一、填空题

1、答案

（1）外焰  使木炭温度达到着火点（或使木炭达到燃烧所需的最低温度）

（2）澄清石灰水变浑浊   Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

解析

（1）用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红，说明酒精灯火焰外焰处温度最高，通常用外焰进行加热；从燃烧条件的角度分析，加热的目的是提高木炭的温度达到木炭的着火点；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。

2、答案

（1）银白色  质地柔软  有金属光泽 比水轻 熔点较低（任答一条）

（2）反应放热（或反应迅速放出气体或反应生成碱性物质等合理答案）

（3）向下排空气法（排水法）

（4）红色褪去

（5）配制饱和NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2（会看到白色胶状沉淀）

解析

（1）钠的物理性质是质地柔软，银白色有金属光泽，密度比水小，熔点较低；

（2）钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红，说明反应是放出大量的热，反应速率很快，产生气体，生成了碱性物质；（3）钠与水反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性知该气体为氢气，如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法；（4）根据酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇盐酸不变色；反应完毕，所得氢氧化钠溶液中酚酞溶液变为红色；向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为溶液由红色逐渐变为无色；（5）将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液，而后向该溶液中通入二氧化碳气体，看到溶液中有白色晶体（碳酸钠）析出，说明NaOH与CO2发生了反应。

3、答案

（1）漏斗 

（2）与凹液面最低点保持水平 （3）C  （4）B

4、答案

（1）发生 

（2）不能 （3）硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶等使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述或画图。

5、答案I：

用玻璃棒蘸取苹果汁滴在pH试纸上，跟标准比色卡比对，pH小于7。

   Ⅱ：

取苹果汁少许，向其中滴加石蕊试液，变红。

   Ⅲ：

把苹果汁不断滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，红色最后消失。

6、答案足量稀硫酸或稀盐酸；过滤；烧杯玻、璃棒（漏斗）等

7、答案黄绿色褪去（变浅）或有油状物生成或水面上升等（任答两条即可）

8、答案

（1）铜（或铁和铜的混合物）

（2）向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）

二、实验,探究题

9、答案

（1）B

（2）D或E

（3）CH3COONa+NaOH△Na2CO3+CH4↑（4）b

（5）烧杯内壁有水雾出现  取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。

（6）物理变化（7）CO2（8）氢气

解析

（1）实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，应选B装置；

（2）甲烷难溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法或排水法，D或E都可；（3）醋酸钠和氢氧化钠在加热的条件下，生成甲烷和碳酸钠，化学方程式为CH3COONa+NaOH△Na2CO3+CH4↑；（4）注水时，水应从长导管进入，水越来越多，可把甲烷气体从短导管处赶出；（5）甲烷燃烧会生成水，放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，所以取下烧杯后迅速地向烧杯中注入澄清的石灰水，会看到澄清的石灰水变浑浊；（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，是物理变化；（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气；（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。

10、答案

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑；B

（2）b；红色

（3）【作出猜想】猜想I

【实验探究】②猜想II③不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀

【评价反思】在C装置的a导管连接吸收氨气的装置

解析

（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。

（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；

检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。

（3）【作出猜想】上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。

【实验探究】②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。

③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是没有处理尾气装置，改进措施是在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。

11、答案

（1）烧杯    除去一氧化碳中的水蒸气

（2）不能   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）db

（4）增大氧化铜接触面积（表述合理即可）黑色变为红色

（5）取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热），振荡观察溶液颜色（合理即可）

解析

（1）装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；

（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e；（4）装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；（5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：

取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色。

12、答案

（1）C；氯化钾中无氧元素

（2）分液漏斗；CD；ADB

（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等

（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解

解析

（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，选C；

（2）仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收