开发利用金属矿物和海水资源习题Word文档格式.docx

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7.苯乙烯的结构简式为

，它可能具有的性质是（）

A.能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

B.既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色

C.能发生加聚反应生成

D.易溶于水，也易溶于有机溶剂

8.下列变化属于化学变化的是（）

A.煤焦油分馏B.裂解

C.海水蒸馏法制取淡水D.由乙烯变为聚乙烯

9.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。

二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如：

2NO+O2====2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。

下列物质：

①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中，不会导致二次污染的是_________。

10.某混合物A含KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的转化：

已知：

只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al（OH）3沉淀。

据此完成下列问题:

（1）固体B所含物质的化学式__________________________________________________。

（2）固体E所含物质的化学式__________________________________________________。

（3）反应①的离子方程式_______________________________________________________。

11.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1534.8℃）_____________________。

12.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。

完成下列问题：

（1）上述反应的实验现象为____________________________________________________，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。

（2）上述反应的化学方程式为：

________________________________________________，此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨。

铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。

写出下面反应的方程式。

Al+MnO2_____________________________________________________________________；

Al+Fe2O3____________________________________________________________________；

Al+Cr2O3____________________________________________________________________。

13.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试完成下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、

等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。

精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;

最后加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。

（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。

从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。

（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？

________________，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？

_______________，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？

_______________，原因是______________________________________________________。

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。

A.H2B.CO2C.空气D.O2

14.2010年6月5日世界环境日。

深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。

经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。

只要把卤水加入反应塔中，通过氯气

（1）和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来

（2），也有借助煤油从海水中提溴的（3），煤油用过之后还可以回收（4）。

土法提溴可用盐酸作用于漂白粉（5）或用二氧化锰氧化盐酸制取氯。

请完成以下几个问题：

（1）写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。

______________________________。

（2）为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？

______________________________________。

（3）用煤油提取溴的方法叫______________________________，煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________，如何分离海水和溴的煤油溶液？

__________________。

（4）如何分离溴和煤油？

_________________________________________________________。

（5）漂白粉的主要成分是_______________，其中能与浓盐酸反应的是_______________，它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是_______________，盐酸表现_______________性。

15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________。

产物中的单质B是______________。

（2）②中所发生反应的反应的化学方程式是_________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________________，c（Fe2+）为___________________________。

参考答案

9.解析：

加水后，沉淀是Al2O3和Fe2O3；

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O；

NaAlO2+2H2O+CO2====Al（OH）3↓+NaHCO3；

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O；

KAl（SO4）2溶于氨水：

Al3++3NH3·

H2O====Al（OH）3↓+3

，由其溶液中的离子组成，从而得出正确的结论。

答案：

（1）Al2O3

（2）（NH4）2SO4、K2SO4

（3）

+2H2O+CO2====Al（OH）3↓+

10.解析：

二氧化硫可生成酸雨造成二次污染，2NO+O2====2NO2时二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反应生成一氧化氮，造成二次污染。

④⑤

11.答案：

铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

12.解析：

铝与氧化物反应的实质是氧化还原反应，铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质。

反应的特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

反应的重要意义：

一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。

做该实验时，要注意以下几点：

①镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。

Al2O3与Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否则难以反应。

②Fe2O3与Al质量比要控制在3∶1，且二者要混合均匀，以保证Fe2O3与Al都完全反应。

③玻璃漏斗内的纸漏斗要厚，并要用水润湿，以免损伤玻璃漏斗。

④承接反应物的蒸发皿内要垫适量的细砂，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的固体溅出伤人。

⑤实验装置不要离人群太近，或将实验在通风橱内损伤，防止人受伤。

（1）当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的白光，产生大量的烟。

纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。

液珠冷却后变为黑色固体

（2）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

4Al+3MnO2

2Al2O3+3Mn

2Al+Fe2O3

2Al+Cr2O3

Al2O3+2Cr

13.解析：

粗盐提纯的主要过程是：

过量BaCl2（沉淀

），过量NaOH（沉淀Mg2+），过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+），适量HCl（中和Na2CO3并调节pH）。

（1）OH-+H+====H2OCO2-3+2H+====H2O+CO2↑

（2）将Mg2+沉淀为Mg（OH）2

（3）化合态不是是发生了化合价的变化

（4）A

14.解析：

海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加入合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且易溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来。

漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。

（1）2Br-+Cl2====Br2+2Cl-

（2）溴有挥发性,且温度越高越易挥发

（3）萃取煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大分液

（4）蒸馏

（5）氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙Ca（ClO）2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O次氯酸钙还原性和酸

15.解析：

MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3。

②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl====MgCl2+H2O。

③中发生的反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。

④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。

根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：

40g·

mol-1x+160g·

mol-1x=20g，解得x=0.1mol。

溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量，c（Mg2+）=

=0.67mol·

L-1。

反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl-守恒，所以溶液D中

n（Cl-）=n（Mg2+）×

2+n（Fe2+）×

2=6.0mol·

L-1×

0.15L=0.9mol

n（Fe2+）=

=0.35mol

所以c（Fe2+）=

=2.3mol·

L-1

（1）加少量KClO3，点燃镁条并将其倒插在混合物上Fe

（2）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl====MgCl2+H2O

（3）Fe+2H+====Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+====3Fe2+

（4）0.67mol·

L-12.3mol·