揭阳市届高中毕业班高考第二次模拟考理科综合试题Word格式.docx
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6.下列关于现代生物科技的描述正确的是
A．DNA分子杂交技术可检测目的基因是否翻译成蛋白质
B．进行植物组织培养时，需加入动物血清
C．快速大量繁殖优质奶羊时，需对供、受体母羊进行同期发情处理
D．新型农业生态系统的建立，提高了各营养级间的能量传递效率
7.下列说法不正确的是
A．氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多
B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”
C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤
8.下列叙述正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：
Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3—、I—可以大量共存
D．标准状况下，2.24LNH3溶于1L水中制得氨水，则c（NH3·
H2O）＝0.1mol·
L—1
9.下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e—=4OH—
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：
2Cl——2e—=C12↑
11.下列叙述不正确的是
A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
13.如图所示，物体受到沿斜面向下的拉力F仍能静止在粗糙斜面上，下列说法正确的是：
Ａ．这说明牛顿第二定律是错误的
Ｂ．斜面对物体没有摩擦力
Ｃ．撤去拉力F后物体仍能静止
Ｄ．撤去拉力F后物体将沿斜面向上运动
14.一定质量的理想气体，从外界吸热200J，同时气体对外界做功150J，则：
Ａ．气体内能增加350J，温度升高
Ｂ．气体内能增加50J，温度升高
Ｃ．气体内能减少50J，温度降低
Ｄ．此过程违背能量守恒定律
15.下列说法正确的是：
Ａ．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的
Ｂ．气体温度越高,压强一定越大
Ｃ．分子力表现为斥力时，是因为分子间不可能同时存在引力和斥力
Ｄ．布朗运动就是液体分子的热运动
16.如图所示，滑雪运动员沿倾角为30°
的滑雪道匀速下滑：
Ａ．运动员的重力势能逐渐增加
Ｂ．运动员的机械能逐渐增加
Ｃ．运动员的机械能保持不变
Ｄ．运动员的合力不做功
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17.某质点沿直线运动的v-t图象如图所示，则从0～4s过程中说法正确的是：
Ａ．加速度一直在增大
Ｂ．相对出发点的位移一直在增大
Ｃ．加速度与速度方向相同
Ｄ．t=0时质点的加速度和速度均等于零
18.下列说法不正确的是：
w.w.w.k.s.5.u.Ｃ．o.m
Ａ．
是查德威克发现中子的核反应方程
Ｂ．半衰期与原子所处的物理状态有关
Ｃ．
是
衰变方程
Ｄ．氢原子从n=3跃迁到n=1时将辐射特定频率的光
19.关于卫星绕地球做匀速圆周运动说法正确的是：
Ａ．卫星将不受重力作用，处于完全失重状态
Ｂ．卫星的轨道半径越大，其线速度越小
Ｃ．卫星的轨道半径越大，其周期越大
Ｄ．卫星受到的地球引力对其做正功
20.某交流电源的电动势与时间呈正弦函数关系如图所示，此电源与一个R=10Ω的电阻构成闭合电路，不计其他电阻，下列说法正确的是：
A．交变电流的周期为0.02s
B．交变电流的频率为0.5Hz
C．交变电流的有效值为2
A
D．交变电流的有效值为2A
21.一个带电粒子在静电场中由静止释放，仅受电场力的作用，则：
A．加速度一定不变
Ｂ．运动轨迹一定与电场线重合
Ｃ．运动轨迹可能与等势面保持垂直
Ｄ．电势能可能逐渐减少
22.下列叙述正确的是
A．0.1mol·
L—1Na2HPO4溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42—）+c（OH—）
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>
7
C．在pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c（H+）后者大
D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol·
L—1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·
L—1NaCl溶液中的溶解度大
23.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O++OH—2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：
2SO2SO
+SO2+△H＞0。
下列叙述中，正确的是
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：
SO
+SO2+2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO
）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力减弱
24.下列实验操作能达到预期目标的是
A．用DNA探针快速检测饮水中病毒的含量
B．用斐林试剂或葡萄糖试纸检测尿液中的葡萄糖
C．用单倍体育种法改良缺乏某种抗病性的水稻品系
D．用洋葱根尖临时装片观察四分体
25.下图为人体某一反射弧的示意图，a、b为微型电流计F的两极，下列叙述错误的是
A．神经元静息时，细胞膜对Na+的通透性增加
B．从a处切断神经纤维，刺激b处，效应器能产生反应
C．刺激A处，电流计的指针只发生一次偏转
D．兴奋从B传到D，存在化学信号与电信号的转换
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）下图是某种植物叶肉细胞的模式图，请回答：
（1）上图所示细胞中含有RNA的结构有（填数字标号）。
天气晴朗时，A产生的CO2的去向包括___________（填小写字母）。
（2）若物质X为丙酮酸，则其到达A结构的（填数字标号），若物质X为[H]，则其到达A结构的（填数字标号）。
（3）构成图中[9]细胞膜的基本支架是，[9]从土壤中吸收NO3-、NH4+的方式主要是。
植物体内缺乏氮元素时，会影响叶绿体内和
二类化合物的合成，影响了植物的光合作用速率。
27．（16分）甲、乙表示真核细胞内基因表达的两个主要步骤，请回答（括号中填编号，横线上填文字）：
（1）图甲进行的主要场所是___________，所需要的原料是_________。
图乙所示过程称为__________，完成此过程的细胞器是[]______。
（2）图乙中⑥的名称是___________，若其上的三个碱基为UGU，则在⑦上与之对应的三个碱基序列是___________。
（3）已知某基因片段碱基排列如下图。
由它控制合成的多肽中含有“—脯氨酸—谷氨酸—谷氨酸—赖氨酸—”的氨基酸序列（脯氨酸的密码子是：
CCU、CCC、CCA、CCG；
谷氨酸的GAA、GAG；
赖氨酸的是AAA、AAG；
甘氨酸的是GGU、GGC、GGA、GGG）。
①翻译上述多肽的mRNA是由该基因的链转录的（以图中①或②表示）。
②若该基因片段指导合成的多肽的氨基酸排列顺序变成了“—脯氨酸—谷氨酸—甘氨酸—赖氨酸—”。
则该基因片段模板链上的一个碱基发生的变化是：
。
28．（16分）某城市注重生态文明的建设，建立人工湿地，形成藻菌共生污水净化系统，对生活和工业污水（主要含有机物）进行净化处理。
（1）人工湿地中的芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落具有结构。
生态学家在人工湿地中种植大型挺水植物，有效地控制藻类水华的大爆发，依据的原理有二：
一是；
二是。
（2）微生物分解污水中的有机物，产生，有利于藻类等植物的光合作用。
苯酚是水体中常有的工业有毒污染物，研究人员要从池泥中分离出能降解苯酚的细菌菌株，应在选择培养基中加入作为碳源。
为推测水样中这种活菌的大致数量，可在接种后统计平板上的数。
（3）用恰当的箭头（上面标注文字）完成人工湿地碳循环图解（4分）。
29.（16分）请回答与实验有关的问题：
（1）某同学做洋葱根尖有丝分裂实验，需用对染色体染色。
为便于观察，在观察植物细胞的质壁分离与复原实验中，选用紫色洋葱的鳞片叶外表皮效果最好，原因是：
（2）某同学从资料获知，二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，并设计了如下实验加以验证，请根据实验方案回答问题。
实验材料：
二氯二乙胺溶液，蒸馏水，生理盐水，细胞培养液（内有小鼠肝部肿瘤细胞），试管等。
实验的主要步骤如下表所示：
试管编号
步骤
1
2
3
4
5
加入等量的细胞培养液（含有全部营养物质与小鼠肝部肿瘤细胞）
计算试管内的细胞数目，记录数据
加入a溶液
加入b
振荡后，在冰箱中培养
一段时间后，计算试管内的细胞数目，记录数据
①完成步骤Ⅲ，a：
；
b：
②纠正步骤Ⅳ中的错误：
③根据纠正后的正确方法进行实验，结果如下：
试管编号
二氯二乙胺浓度（mg/mL）
0.1
0.2
0.3
0.4
记录的细胞数目（个/mL）
350
363
342
335
336
320
275
186
96
560
结论：
第一，（3分）；
第二，（3分）。
30.（16分）有机物A~F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下:
请回答：
（1）E中官能团名称；
①的反应类型
（2）③的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）:
n（H2O）＝2:
1，B的分子式为。
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
B与NaOH反应的化学方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。
写出一种满足条件的G的结构简式。
31.（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）ΔH＝akJ·
mol—1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—6mol）
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反应的a0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）用水稀释0.1mol·
L—1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母标号）
A．
B．
C．c（H+）·
c（OH—）D．
（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是___________（填序号）
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c（NH3）（mol/L）
c（O2）（mol/L）
c（NO）（mol/L）
起始
0.8000
1.600
0.000
第2min
0.6000
a
0.2000
第4min
0.3000
0.9750
0.5000
第6min
第8min
0.7000
1.475
0.1000
反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_______________mol/（L·
min）
反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_______________
在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动（填“左”或“右”）。
32．（16分）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答下列问题：
（1）上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。
已知硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明。
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是。
（3）50~55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+_______+_______。
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：
2.7～3.7，Mn2+：
8.6～10.1，Fe2+：
7.6～9.6。
下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验步骤
离子方程式
步骤1：
取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。
_______________________________
步骤2：
将pH调到，使Fe3+沉淀完全
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
33．（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；
乙同学推测该反应的还原产物为。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
请用简要的文字或离子方程式说明理由。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
实验操作
预期现象和结论
步骤3：
34.（18分）
（1）（8分）用拉力传感器和速度传感器“探究加速度a与物体合外力F的关系”的实验装置示意图如图甲所示。
实验中用拉力传感器记录小车受到细线的拉力F大小，在长木板上相距为L的A、B两个位置分别安装速度传感器1和2，记录小车到达A、B两位置时的速率为vA、vB。
①调整长木板的倾斜角度，以平衡小车受到的摩擦力，在不挂钩码的情况下，轻推小车，看小车是否做运动；
②用本题中设定的物理量写出加速度的表达式：
a=；
③从理论上来看“a-F”图象是过原点的一条直线，本次实验得到的图线却是如图乙所示，其中的原因是。
（2）（10分）Ａ．为了测定光敏电阻Rx的光敏特性，某同学使用多用表“×
100”的欧姆挡测其在正常光照下的大致电阻，示数如图甲所示，则所测得的阻值Rx=Ω；
Ｂ．为了比较光敏电阻在正常光照射和强光照射时电阻的大小关系，采用伏安法测电阻得出两种“U-I”图线如图乙所示，由此可知正常光照射时光敏电阻阻值为Ω，强光照射时光敏电阻阻值为Ω；
Ｃ．若实验中所用电压表内阻为5kΩ，电流表内阻为100Ω，考虑到电表内阻对实验结果的影响，图丙电路对照射时（填“正常光”或“强光”）测得的误差较小。
请根据图丙将图丁中的仪器连接成完整实验电路。
35．（18分）如图所示，在空间中存在垂直纸面向里的匀强磁场，其竖直边界AB、CD的宽度为d，在边界AB左侧是竖直向下、场强为E的匀强电场。
现有质量为m、带电量为+q的粒子（不计重力）从P点以大小为v0的水平初速度射入电场，随后与边界AB成45°
射入磁场。
若粒子能垂直CD边界飞出磁场，穿过小孔进入如图所示两竖直平行金属板间的匀强电场中减速至零且不碰到正极板。
（1）请画出粒子上述过程中的运动轨迹，并求出粒子进入磁场时的速度大小v；
（2）求匀强磁场的磁感应强度B；
（3）求金属板间的电压U的最小值。
36.（18分）如图所示，MN、PQ两平行光滑水平导轨分别与半径r=0.5m的相同竖直半圆导轨在N、Q端平滑连接，M、P端连接定值电阻R，质量M=2kg的cd绝缘杆垂直静止在水平导轨上，在其右侧至N、Q端的区域内充满竖直向上的匀强磁场。
现有质量m=1kg的ab金属杆以初速度v0=12m/s水平向右与cd绝缘杆发生正碰后，进入磁场并最终未滑出，cd绝缘杆则恰好能通过半圆导轨最高点，不计其它电阻和摩擦，ab金属杆始终与导轨垂直且接触良好，取g=10m/s2，求：
（1）cd绝缘杆通过半圆导轨最高点时的速度大小v；
（2）电阻R产生的焦耳热Q。
理科综合参考答案及评分意见
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
题号
6
8
答案
D
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17
18
19
20
21
BC
AB
AD
CD
22
23
24
25
AC
三、非选择题（共182分）
（生物部分，4小题，共64分）
26.（16分）
（1）3、4、6h、a、c
（2）32
（3）磷脂双分子层主动运输叶绿素酶（或蛋白质）。
27.（16分）
（1）细胞核核糖核苷酸（答“核苷酸”不给分）翻译⑧核糖体
（2）转运RNA（或tRNA）ACA
（3）②T→C
28.（16分）
（1）垂直
大型挺水植物遮盖水体，抑制藻类的光合作用；
大型挺水植物能吸收水体中的营养，降低富营养化程度，抑制水藻的生长；
分泌次生代谢物，抑制藻类生长（每项2分，回答出其中的两项得满分4分）。
（2）CO2（或CO2和无机盐）苯酚菌落
（3）（见下图,4分）
29.（16分）
（1）龙胆紫溶液（或“醋酸洋红液”）外表皮细胞中具有紫色大液泡
（2）①a：
等量不同浓度的二氯二乙胺（欠“等量”扣1分）b：
等量生理盐水（欠“等量”扣1分）
②“冰箱中”应改为“在适宜温度下”（或“恒温箱中”）
③在一定范围内，二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖（3分）随二氯二乙胺浓度的增大，抑制作用逐渐增强（3分）
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）
（1）羧基（２分） 取代（水解）反应（２分）
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（２分）
（3）C10H10O2（2分）
（4）（3分）
（3分）
（5）（合理给分）（2分）
31．（16分）
（1）＞（2分）
（2）AD（3分）
（3）BD（3分）
0.1875（3分）
升高温度（或使用催化剂）（3分）
左（2分）
32．（16分）
（1）Zn2++2H2O
Zn（OH）2+2H+（3分）
（2）CO（3分）
（3）H2O（2分）CO2↑（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3分）3.7～8.6（3分）
33．（16分）
（1）Cl—（2分）
（2）不正确（2分）因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl—＋2Fe3+）（2分）。
2Fe2+＋ClO—＋2H+＝2Fe3
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