第一章酸碱盐教案初中 物理教案.docx
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第一章酸碱盐教案初中物理教案
第一章酸碱和盐
第一节 溶液的导电性
教学目的
1．从一些溶液导电原因的分析，初步认识电离的概念；
2．学会电离方程式的书写。
教学重点电离的概念，电离方程式的正确书写。
教学难点溶液导电的本质、电离方程式的书写。
教学用品广口瓶、石墨电极、灯泡、导线、插头、干燥的氯化钠晶体、蔗糖晶体、蒸馏水、氯化钠溶液、蔗糖溶液、98％的浓硫酸和稀硫酸。
教学过程
第一课时
一、复习提问：
1．什么叫单质?
举例说明。
2．什么叫化合物?
什么叫氧化物?
举例说明。
二、新课导入：
讲述：
现在已知的化合物超过4万种。
如果一种一种地学习，既不可能，也不必要。
人们通常按若干类来学习和研究。
本章将重点学习酸、碱、盐等几类重要化合物的组成、性质和应用。
我们先从一些物质的导电性谈起，分析物质导电的原因，学习电离的概念。
演示：
实验下述物质及其水溶液的导电性，
要求学生边观察实验边填写下表：
物质
氯化钠
蔗糖
硫酸
蒸馏水
状态
干燥
晶体
水
溶液
干燥
晶体
水
溶液
无水
水
溶液
/
导电性
投影：
氯化钠固态不导电水溶液能导电
蔗糖固态不导电水溶液不导电
硫酸无水不导电水溶液能导电
讲述：
从上述实验可以得出这样一个结果：
在水溶液中有的化合物可以导电，有的化合物不能导电。
我们可以把化合物分为两类：
电解质和非电解质。
而通过进一步的实验表明水溶液中可以导电化合物其熔化时也能导电。
板书：
一、电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
判断某物质是否电解质的前提、条件、结果各是什么？
板书：
前提：
必须是化合物
条件：
（1）水溶液里
（2）熔化状态
结果：
能否导电
分析：
电解质是——化合物，什么样的化合物——能导电的化合物，在什么情况下能导电——水溶液或熔化状态下。
强调：
“或”，“和”，“化合物”。
投影：
判断下列说法是否正确：
（1）能导电的都是电解质。
（2）不能导电的都不是电解质。
（3）食盐溶液能导电，食盐是电解质。
（4）金属铜放在水里，熔化时都能导电，铜是电解质。
投影：
下列物质中属于电解质的是__________________。
下列物质中属于非电解质的是__________________。
下列物质中既能导电，又是电解质的是__________________。
A、食盐晶体B、氢氧化钠溶液C、熔化的硝酸钾D、蔗糖晶体E、酒精水溶液F、铜丝
小结：
省略
思考：
1、为什么用湿手接触电器设备容易触电？
2、我们知道二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫溶液能导电，那么二氧化硫是电解质？
三、作业布置
作业本
第二课时
一、教学过程
提问：
1、什么是电解质和非电解质？
2、为什么有些物质如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等在干燥时不导电，而溶于水后却能导电?
阅读：
P3第三段
分析：
1、电流是带电微粒的定向移动而形成的，能够导电的物质必须具有能自由移动的带电微粒。
如金属能导电是由于金属中存在着能够自由移动的带负电的电子。
2、氯化钠晶体中虽有带电的微粒钠离子和氯离子，但这些离了不能自由移动，因而不能导电。
氯化钠溶于水后，在水的作用下，产生了能自由移动的钠离子和氯离子（严格地说，是水合钠离子和水合氯离子，初中阶段可不介绍这些）。
接通直流电源后，自由移动的氯离子、钠离子便定向移动了，故氯化钠溶液能导电。
板书：
二、电离和离子
结论：
1、溶液的导电本质：
溶液中存在着能自由移动的离子。
2、离子：
带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
指出：
磷酸晶体、蔗糖晶体都不导电，但磷酸溶液能导电，蔗糖溶液仍不导电；无水酒精、无水硫酸都不导电，但硫酸溶液导电，酒精溶液仍不导电。
这些可用上述结论加以解释。
（由学生尝试自己解释）。
强调：
蒸馏水的导电能力非常弱，而不是根本不导电。
讲述：
3、电离：
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
指出：
①“物质”指NaCl、KNO3、NaOH和硫酸、盐酸、磷酸等。
②“溶解于水时”这只是物质发生电离时的一个条件。
③是“离解”不是：
分解”。
④“自由移动”是关键词。
⑤电离指的是一种过程。
强调：
在氯化钠溶液中接通电源，说明氯化钠溶液能导电，但电离在前，导电在后。
没有电离‘就没有自由移动的离子，溶液当然不导电，可见，类似“通电后氯化纳溶液发生电离”的叙述是错误的。
设问：
电离可用电离方程式来表示，怎样书写离于方程式呢?
板书：
3、电离方程式
分析：
书写原则：
①尊重客观事实；②遵循质量守恒和电量守恒。
书写步骤：
①左边写发生电离的那种物质的化学式，右边写电离时产生
的阴、阳离子符号，中间用“——”相联。
②配平：
不仅要使左右两边同一种元素的原子个数相等，还要使右边阴、阳离子的正负电荷总数相等。
配平后改为“＝”。
指出：
离于符号的书写要正确。
若化学式中有原子团，则原子团的个数为对应的离子的系数，且在电离方程式的左边不再用括号。
示例：
（1）CaCl2＝＝Ca2+十2Cl-
（2）NaOH＝＝Na+十OH-
（3）A1（N03）3＝＝A13+十3NO3－
错例：
（1）HN03＝＝H+十（NO3）-
（2）Na0H＝＝Na+十O2-十H+
（3）Na2SO4＝＝Na+十SO42－
（4）NaCl＝＝Na+1十C1-1
辨析：
（1）NO3－离子无须再打括号。
（2）OH-离子是一个整体，不可拆开。
（3）质量、电量均不守恒。
（4）离子符号书写错误。
投影：
1、完成下列电离方程式
AmBn——
HnRO2n-1——
2、某溶液中含K+、Mg2+、SO42-和Cl-四种离子，测得K+、Mg2+、SO42-的个数比为5：
2：
4。
则SO42-和Cl-的个数比为多少？
三、作业与练习
课后题
作业本
教后感
1．讲电离、溶液导电时用下图可以帮助学生理解。
某些物质
阴、阳离子
灯发光
电离导电
2．在做导电的实验是一定要把握溶液的浓度。
3．电离方程式难度不算很大，需多练、多思、多用。
家庭小实验
取两片铜片，分别接上导线，把一块薄塑料片夹在两个铜片当中。
然后把它们插入半导体收音机的干电池组中。
让铜片和塑料片串联在电路里，导线跟电极连接，将电极插入待试验物质的溶液里（比如氯化钠溶液），从半导体收音机声音比较正常判断氯化钠溶液可以导电。
第二节几种常见的酸
第一课时
教学目的
1．掌握稀硫酸、稀硝酸的化学性质；
2．学会硫酸和某些硫酸盐的检验方法；
3．认识浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法；
4．了解硫酸的物理性质和用途，
教学重点稀硫酸、稀硝酸的化学性质，SO42－的检验。
教学难点浓H2SO4的稀释；SO42－的检验。
教学用品浓硫酸样品、玻璃棒、纸、火柴梗、水、锌粒、铁屑、稀硫酸、锈铁钉：
氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、硝酸样品、石蕊试液、酚酞试液、试管若干、分液漏斗、弯导管、双孔塞、广口瓶、锥形瓶。
（玻璃钟罩）。
教学过程
一、复习提问：
1．盐酸有哪些化学性质?
2．写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
二、导入新课：
引言：
人们常说的三强酸指的是盐酸、硫酸和硝酸。
这一节课讨论一下硫酸。
板书：
一、硫酸（H2SO4）
演示：
浓硫酸。
阅读：
P5页有关内容。
观察思考：
1、浓硫酸的物理性质如何？
2、浓硫酸指的是什么?
3、浓硫酸有什么特性？
板书：
1、浓硫酸
物性：
无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，易溶于水，密度比水大。
（浓硫酸：
浓度98％，密度1.84克／厘米3）
特性：
吸水性（浓H2SO4常用作干燥剂，可干燥H2、O2等）、脱水性（纸、火柴梗等能被浓H2SO4碳化）、强烈的腐蚀性（使用时应小心）。
强调：
浓H2SO4的脱水性是它的化学性质。
因为它把纸、火柴梗等中的有机物
中的H、O以2：
1的比例脱去。
讨论：
浓硫酸具有吸水性，是否很容易被稀释？
演示：
实验1-6
分析：
硫酸在溶解时会放出大量的热，水的密度比浓硫酸小。
若水加到浓硫酸中，浮在上面的水会立刻沸腾，水连同硫酸液滴发生喷溅，造成实验事故。
因此，稀释浓硫酸必须掌握正确的操作方法；
演示：
实验1-7
分析：
浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿着。
器壁慢慢地注入水里；并用玻璃棒不断搅动。
切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即先用于布擦去，再用大量清水冲洗。
板书：
2、稀硫酸的化学性质：
①与酸碱指示剂作用：
稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。
演示：
实验1-8
要求学生注意观察实验现象。
②与金属的反应--制氢原理：
Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝＝FeSO4+H2↑（硫酸亚铁）
③与金属氧化物的反应--化学方法除锈
Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2（SO4）3+3H2O（硫酸铁）
④与碱的反应：
Cu（OH）2+H2SO4＝＝CuSO4↓+2H2O
⑤跟氯化钡的反应：
演示：
实验H2SO4与BaCl2反应。
现象：
生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸。
分析：
稀硫酸电离产生的和Ba2+反应生成了不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4
H2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl
补充：
Na2SO4与BaCl2的反应。
明确：
该反应可用于硫酸的检验。
对于其他电离时产生的化合物（可溶性硫酸盐）也有类似反应。
Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl
讨论：
某溶液中滴入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，是否可以判定此溶液中含有？
明确：
①不能判定。
因为若溶液中含有Ag+，加入BaCl2同样产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②判定离子，加入Ba（NO3）2，更明确。
③加Ba（NO3）2可以区别H2SO4和HCl。
简介：
硫酸的用途：
重要化工原料（生产化肥、农药、火药、染料等）、除锈。
讨论：
结合学过的化合反应、分解反应和置换反应，分析下列反应特点。
Cu（OH）2+H2SO4＝＝CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4＝＝Na2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl
归纳：
3、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
为简明起见，可用符号表示反应类型。
A+C＝＝AC（化合反应）
AC＝＝A+C（分解反应）
A+DC＝＝D+AC（置换反应）
AB+DC＝＝AC+DB（复分解反应）
复分解反应一般在溶液中进行。
三、作业与练习
书面作业本
教后感
1．硫酸稀释是水加入硫酸中，还是硫酸加入水中，学生往往记不住，或记颠倒了。
可利用谐音记为"牛（硫酸）下水"。
2．家庭小实验取一只大试管，竖直固定在铁架台上。
向大试管中加入10毫升95％的酒精，再沿试管内壁缓缓地加入10毫升的浓硫酸、溶液分为上下两层，上层是密度小的酒精，下层是浓硫酸。
把几粒高锰酸钾投入试管，片刻，在两层交界处发出闪闪的火光。
第二课时
教学目的
1．掌握盐酸的化学性质和复分解反应的概念；
2．学会盐酸和某些盐酸盐的检验方法；
3．了解盐酸的物理性质、用途和酸碱指示剂的概念。
教学重点盐酸的化学性质、复分解反应的概念。
教学难点Cl－的检验。
教学用品分析纯盐酸样品、工业浓盐酸样品、稀盐酸、稀NaOH、紫色石蕊、无色酚酞、锈铁钉、氢氧化铜、硝酸银、试管若干。
教学过程
一、复习提问：
1．浓硫酸如何稀释?
2、稀硫酸有什么性质。
二、导入新课；
引言：
氯化氢的水溶液就是盐酸。
盐酸是常见的重要的酸之一。
板书：
二、盐酸
演示：
浓盐酸。
观察：
色、态、味，溶解性、密度、挥发性。
板书：
1、浓盐酸的物理性质：
无色、有刺激性气味，有酸味的液体（工业品略带黄色），密度1．19克／厘米3（浓度约37-38％），易挥发。
指出：
虽然盐酸是混合物（不管它多么纯净），但习惯上（也可以说公认）常用"HCl"来表示其溶质的分子式（HCl也表示氯化氢气体）。
盐酸的电离方程式：
HCl＝＝H+十C1－
由于电离得到的是H＋和C1－，因而在化学变化中常表现出H＋的性质和Cl－的性质。
演示：
实验。
板书：
2、盐酸的化学性质：
①与酸碱指示剂作用。
石茁试液遗盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
介绍：
石蕊试液遇城溶液变蓝色，酚酞溶液遇碱溶液变红色，区别酸碱可用指示剂法。
能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸城指示剂，简称指示剂。
复习提问：
实验室制取氢气时，若没有稀硫酸，可用什么酸代替?
②盐酸跟金属的反应：
Zn十2HCl＝＝ZnCl2+H2↑
Fe十2HCl＝＝FeCl2+H2↑
现象：
铁钉表面的铁锈已被除去。
分析：
铁锈的主要成分是Fe2O3。
由于盐酸能与Fe2O3反应生成可溶性的氯化铁。
因此，一段时间后，铁锈不见了。
③盐酸跟金属氧化物的反应：
Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O
强调：
盐酸与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2），铁为＋2价，盐酸溶解氧化铁生成氯化铁（FeCl3），铁为＋3价。
讨论：
I、带锈的铁钉放入盐酸溶液中，是否铁锈一除去，反应立即停止?
II、上述反应有什么重要用途？
III、溶液的颜色有什么变化?
④盐酸跟城的反应：
演示：
实验。
现象：
蓝色固体溶解，溶液呈蓝色。
分析：
Cu（OH）2不溶于水，但是，与盐酸反应，生成了能溶于水的CuCl2。
Cu（OH）2+2HCl＝＝CuCl2十2H2O
讨论：
I、若用NaOH与盐酸反应，有现象吗？
如何说明两者确实发生了反应?
指示剂中先用哪一种?
是否石蕊与酚酞均可？
II、治疗胃酸过多，常服用什么药?
演示：
实验。
现象：
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
分析：
由于盐酸电离产生了C1－，而C1－与Ag＋发生反应生成了不溶于稀HNO3的白色凝乳状的氯化银沉淀。
⑤盐酸跟硝酸银的反应；
HCl+AgNO3＝＝AgCl↓+HNO3
强调：
该反应可用于检验盐酸。
不仅如此，其他电离时能产生Cl－的化合物（可溶性氯化物）也有类似反应。
实验：
在盛有少量NaCl溶液的试管里，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。
NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO3
讨论：
为什么硫酸的性质表现出与盐酸性质的相似性?
分析：
因为H2SO4、HCl电离时产生了相同的氢H＋，而上述性质正是H+所表现出来的。
阅读：
P7页有关内容
板书：
3、盐酸的用途：
除锈、除水垢、制试剂、药物；胃酸助消化。
三、作业与练习
1．作业本
2．课后预习：
酸的通性
教后感
1．应用电离的观点，把盐酸的性质分为H＋性质和Cl－性质两部分，既便于让学生认识盐酸的性质，又便于认识其他酸和认识碱的共性。
2．盐酸的物理性质同样重要，不能只重化学性质，忽视物理性质。
特别是颜色、气味和挥发性。
3．讲解化学性质时，注意安排好Cl－鉴定和复分解反应的层次感。
既不能轻描谈写，又不能喧宾夺主。
家庭小实验
取一个大玻璃筒，倒入10％的废盐酸，轻轻地放进一个鸡蛋。
鸡蛋迅速下
沉。
然后，鸡蛋又慢慢升到液面，再下沉，又升到水面，如此沉浮多次。
鸡蛋
浸入盐酸中，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸作用产生的二氧化碳附着在鸡蛋
壳上，产生浮力，鸡蛋上升。
当二氧化碳逸散时，浮力减小，鸡蛋便下沉。
第三节 酸的通性
教学目的
1、掌握酸的通性，了解酸的涵义。
2、掌握金属活动顺序表。
教学重点酸的通性、金属活动顺序表。
教学难点酸的通性、金属活动顺序表的运用。
教学用品稀氢氧化钠、酚酞、稀盐酸，试管、胶头滴管。
教学过程
一、复习提问：
讲述：
稀疏酸有哪些化学性质？
盐酸有哪些化学性质？
两者有哪些相同的性质?
有哪些不同的性质？
二、导入新课：
讲述：
上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？
为何有这样相似的性质？
并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？
练习：
写出下列物质的电离方程式：
HNO3＝＝
HCl＝＝
H2SO4＝＝
分析：
从电离结果可知，酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子，同时生成酸根离子。
每个酸分子电离出的氢离子个数，就是该酸根离子所带的电荷数。
板书：
一、酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
讲述：
根据酸的概念可知，在不同的酸的水溶液里，一定都含有氢离子。
这酸具有一些相似的性质（即通性）。
幻灯：
稀硫酸及稀盐酸的化学性质
硫酸和酸碱指示剂作用；
硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气；
硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水；
硫酸与碱反应生成硫酸盐和水；
硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。
讨论：
从学过的这两种强酸归纳酸有哪些共同的性质?
引导：
盐酸、硫酸、硝酸共同的化学性质。
阅读：
第9页有关内容。
板书：
1．酸的通性：
（1）酸溶液与酸碱指示剂作用。
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酿试液不变色。
（2）酸+（活泼）金属＝＝盐+氢气（置换反应）
（3）酸+本性氧化物＝＝盐+水
（4）酸+碱＝＝盐十水（中和反应）
（5）酸1+盐l＝＝酸2+盐2
讨论：
是不是所有的金属都能与酸（稳硫酸、盐酸）发生置换反应?
明确：
只有部分较活泼金属才能与酸发生置换反应。
讲解：
金属活动顺序
金属活动性由强逐渐减弱
引言：
锌、铁与盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
是不是所有金属均能和酸反应制氢?
演示：
实验
结论：
铜、银跟稀盐酸不起反应。
设问：
金属是否全部酸发生反应，与金属的化学活动性有关。
板书：
2．金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用：
讲述：
（1）判断金属性强弱：
金属越靠前；金属在水溶液里就越容易失去电子变成离子，它的活力性就越强。
如钾的活动性最强，金的活动性最弱。
（2）判断金属与酸的置换反应能否发生。
排在氢前面的金属能否置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里氢。
如锌能与盐酸反应生成氢气，而银则不与盐酸反应。
Mg、Al跟酸反应实际上也是先和水发生分解弱反应，生成的碱被酸中和；平衡朝右移动的结果，一般可以这么认为、酸常为盐酸、稀硫酸，不是浓硫酸、硝酸。
因硝酸、浓硫酸有强氧化性，与金属反应不生成氢（即发生的不是置换反应），并且金属可以是氢后面的金属，如铜等。
铁与盐酸、稀硫酸反应只得到亚铁故，而得不到铁盐。
练习1．铁制容器不可贮存盐酸的原因是。
练习2．下列物质中，不能由金属与酸反应直接得到的是（）。
A．MgCl2B.CuCl2C．ZnCl2D．FeCl3
设问：
金属活动性顺序还能用来判断金属与盐酸之间的置换反应能否发生。
金属与酸反应的计算：
出示：
（1）取Mg、A1、Fe各1克，分别与足量的稀硫酸反应，计算各产生氢气多少克?
（2）分别用等浓度的盐酸、稀硫酸跟足量的锌反应，若制得的氢气质量相等，则盐酸、稀硫酸的质量比是多少?
（3）50克不纯的铁粉，其中只可能含有一种杂质。
将其与足量稀硫酸反
应得0.19克H2，则该铁粉中混入的杂质可能是（）
A．AtB．ZnC．CuD．Mg
分析：
省略
三、作业与练习
1．作业本
2．预习《常见的碱、碱的通性》。
教后感
1、由于前面介绍二大强酸已上过两节课，故本节应以回忆、启发、归纳、点拨，拓展为主。
2、金属与酸反应的简单计算，主要以复习旧知识，运用新知识为主，教师启发、点拨、讲评。
3."酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
"由实验测定导出，学生很容易接受，对以后学习也有利。
家庭小实验在密闭容器里装满水，配上尖嘴导管。
将制氢装置与此相连，产生氢气的压力就会形成喷泉。
如果在水中游入少量酸和石蕊，就成了美丽红色喷泉。
第四节 常见的碱、碱的通性
第一课时
教学目的
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
3．了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。
重点、难点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学用品 固体氢氧化钠、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、氢氧化钙、浓的碳酸钠溶液、试管、药匙、玻璃棒、蒸发皿、镊子、石蕊试液、酚酞试液。
教学过程
一、复习酸的通性，引入新课。
二、常见的碱、碱的通性：
板书：
1、氢氧化钠（NaOH）
演示：
氢氧化钠固体
板书：
（1）：
氢氧化钠的物理性质：
讲述：
纯净的氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易吸水（常用作某些气体的干燥剂），有强烈的腐蚀性。
阅读：
课本有关内容。
提问：
①什么是潮解？
②使用氢氧化钠时应注意些什么？
③氢氧化钠的俗名叫什么？
板书：
（2）氢氧化钠的化学性质：
①跟酸碱指示剂的作用：
实验：
氢氧化钠溶液中分别滴入紫色石蕊及无色酚酞试液。
现象：
紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
启发：
盐酸能跟氢氧化钠反应，氢氧化钠是否能跟某些非金属氧化物反应呢?
演示：
CO2与NaOH溶液反应。
板书：
②跟某些非金属氧化物的反应：
2NaOH+CO2＝＝Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2＝＝Na2SO3+H2O
讨论：
a、在氢氧化钠溶液中滴入少许BaCl2，再通入二氧化碳气体有什么现象?
b、空气中含有0.03%的CO2，实验室中如何保存氢氧化钠?
c、制硫酸的工厂中有SO2废气，可考虑怎样回收?
板书：
③跟酸发生中和反应：
板演：
NaOH+HCl== NaOH+H2SO4==
NaOH+HNO3== NaOH+H3PO4==
演示：
实验CuSO4与NaOH反应
板书：
④氢氧化钠跟某些盐的反应：
CuSO4+2NaOH＝＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：
有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
演示：
实验FeCl3与NaOH反应
FeCl3+3NaOH＝＝Fe（OH）3↓+3NaC1
现象：
有红褐色沉淀生成，溶液由棕黄色逐渐变为无色。
板书：
（3）氢氧化钠的用途：
阅读：
有关内容。
板书：
2．氢氧化钙Ca（OH）2
演示：
实验生石灰跟水
归纳：
生石灰跟水起反应生成Ca（OH）2，同时放出大量的热。
CaO+H2O＝＝Ca（OH）2
介绍：
Ca（OH）2俗名熟石灰或消石灰。
复习提问：
生石灰是如何制得的?
演示：
实验
板书：
①氢氧化钙的物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水。
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