届高考化学化学物质及其变化二轮固基题含答案Word下载.docx
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Cu+H2OB．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．10Al＋3V2O5
6V＋5Al2O3B．2Mg＋CO2
2MgO＋C
C．N2＋3H2
2NH3D．SiO2＋CaO
CaSiO3
4、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①酸性氧化物：
SO2、NO、CO2、SiO2
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①③ B．②③C．③④D．②⑤
5、化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
6、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2O
NH
＋OH－
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
7、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸
B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质
C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态
8、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、N
、Na+中的一种或几种,取100mL该溶液,向其中不断滴加NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是（ ）
A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、N
且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D.a点到b点,没有发生化学反应
9、K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2
（橙色）+H2O
2Cr
（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2
被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
*10、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×
10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
*11、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+
===2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2===2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．Z2可以置换出X2+溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
*12、下列解释与胶体无关的是（ ）
A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀
B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
*13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
二、非选择题
14、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
C、D均为空气的主要成分;
E是一种有毒气体。
①写出反应Ⅰ的化学方程式:
②写出反应Ⅱ的化学方程式:
。
（2）若A是淡黄色化合物;
常温下D是无色气体;
C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为 ;
②写出反应Ⅰ的化学方程式:
;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
。
15、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是__________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
____________________。
【答案】C
【答案】C
CaSiO
3
【答案】D
A．①③ B．②③
C．③④D．②⑤
【答案】B。
【答案】B
【答案】D
【答案】A
【答案】A。
。
【答案】
（1）①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②2NO+2CO
N2+2CO2
（2）①
②2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
③Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
（5）氧化性：
H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）
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