浙江省理综27题无机推断题目专题训练Word文件下载.docx

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27.（18分）I.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）

则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元素构成的1:

1型化合物，则C的电子式为▲。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，

A+B→C+D的化学方程式为▲。

II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；

滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。

（2）乙的化学式▲；

稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为

▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。

（十）

27.几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为，反应①的化学方程式为：

。

（2）写出反应②的化学方程式：

，反应一段时间后所得溶液的PH值将（填“增大”、“减少”、或“不变”）；

写出反应③的离子方程式：

。

（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molB，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0％，放出热量为aKJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为；

这时容器内混合气体的平均相对分子质量为。

（精确到0.1）

（4）在实际工业生产中反应⑦是用水吸收I制得D的吗？

（填“是”或“不是”），如果不是，应用吸收（如果是，此项不填）。

（十一）

27.（18分）（Ⅰ）

（1）写出O元素的简单离子结构示意图

（2）S元素在周期表中的位置，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式

（3）写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式

（Ⅱ）某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A

中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如下转化，E是一种强酸，请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．

（2）写出D生成E反应的化学方程式:

（3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为

（4）C12与B以3：

1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式

（十二）

27（18分）Ⅰ．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；

③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；

④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。

（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放

出942kJ热量。

试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：

。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是。

（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

H2B－BH2＋H2O。

Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。

其制备流程如下：

（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：

；

（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式；

（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺

激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速

变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。

根据以上分析，写出元素G的名称，M的化学式；

（十三）

27.甲、乙、丙、丁是分别由H、C、O、Cl、

Si、Na、Al、Cu、Fe等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。

Ⅰ.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸.强碱溶液；

Ⅱ.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X.无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。

Ⅲ.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在过量的F－离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。

在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。

Ⅳ.丁是青石棉，其化学式为：

Na2Fe5Si8O22（OH）2。

（1）写出气体Y的电子式____________，化合物乙的化学式____________。

（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

（3）Na2FeO4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。

相关原因用化学方程式表示___________________________________________。

（4）已知：

Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的[Co（SCN）4]2－，用于定性鉴别Co2+离子。

若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是__________________。

（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：

_________________。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和____________molHNO3反应。

（十四）

27．（18分）

Ⅰ．（7分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。

（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。

（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：

2CuFeS2＋4O2

Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。

（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：

Ⅱ.（11分）某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。

（1）A的化学式为　　，C的电子式为　　。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：

　　。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下　　（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　　。

（4）请设计检验物质X的实验方案：

答案：

（1）

27．（14分）

（1）Cl2O（2分），第二周期第VA族（2分）

（2）Cl2O+H2O＝2HClO（2分）

（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O（2分）氧化　　（2分）

（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl（2分）　　　

（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；

一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；

另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。

（2分）

27.（18分）

I．

（1）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分）

（2分）

（2）CO（1分）2Mg+CO2

2MgO+C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）

II．

（1分）2NA（2分）

（2）Fe7O9或3FeO·

2Fe2O3（2分）9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O（2分）

（3）SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）

取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。

向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）

（1）FeS2（1分）4FeS2+11O2＝8SO2+2Fe2O3（2分）

（2）Br2+SO2（g）+2H2O＝2HBr+H2SO4（2分）减小（2分）

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2分）

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=—2.3aKJ•mol-1（2分）49.8（2分）

（4）不是（1分）98.3％的浓硫酸（2分）

27（18分）（Ⅰ）

（1）（2分）

（2）第三周期第ⅥA族（2分）

（3）H2O2+SO2+Ba2+＝BaSO4+2H+（2分）

（Ⅱ）

（1）AlN（2分）原子（2分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）

（4）3Cl2+NH3=NCl3+3HCl（2分）

（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（2分）

（2）Ｎ4（g）====2Ｎ2（g）；

△H=－882kJ/mol（2分）

（3）Cl

Cl－N－Cl（2分）NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO（2分）

（4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2分）

（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。

（2分）

（6）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）

（7）铁（2分）Fe4N（2分）

27.（14分）

（1）:

O:

:

C:

、Cu2CO3（OH）2（4分）

（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）

（3）2Na2FeO4+5H2O=4NaOH+2Fe（OH）3+2O2（2分）

（4）取少量试样，先滴加过量的NaF溶液，再滴加NH4SCN溶液，若溶液变蓝色，说明含有CO2+（2分）

（5）Na2O·

3FeO·

Fe2O3·

8SiO2·

H2O18mol（4分）

27．（18分）Ⅰ.

（1）Fe（OH）3（1分）

（2）H2SO4HCl（2分）（3）0.1（2分）

（4）2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O（2分）

Ⅱ.

（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；

NN（1分）

（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl（2分）（将S4N4写成N4S4也给分）

（3）可能（1分）；

NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。

（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；

（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；

（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。

（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。