知 识 小 结Word文档下载推荐.docx
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NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
固体中：
NaOH＋NaHCO3
Na2CO3＋H2O，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）重要的两种氧化物：
CO和CO2
①CO：
毒性（与血红蛋白结合）、还原性。
②CO2：
酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）。
3．碳及其化合物间的转化
（1）碳的循环
（2）溶洞及石笋、钟乳石的形成
（3）温室效应
（4）生产和生活中碳及其化合物间的转化：
①高炉炼铁②木炭燃烧③水垢的形成
二、氮的循环
1．氮在自然界中的循环和存在形式
（1）氮元素在自然界中的存在形式
（2）氮在自然界中的循环
2．氮循环中的重要物质
（1）氮气
①物理性质：
无气无味的难溶于水的气体；
密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。
②化学性质：
还原性：
与O2反应N2＋O2
2NO
氧化性：
与H2在高温、高压、催化剂条件下反应、与Mg在点燃的条件下反应。
③用途：
a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等
（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质
NO：
无色无味难溶于水的气体有毒；
NO2：
红棕色有刺激性气味的气体有毒
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
③计算中用到的两个重要化学方程式：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（3）氮的氢化物——NH3
无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1:
700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。
②化学性质
a氨与水的反应：
NH3＋H2O
NH3·
H2O
b氨与酸反应：
NH3＋HCl＝NH4Cl
c氨与某些盐溶液的反应：
FeCl3＋3NH3·
H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4Cl；
MgCl2＋2NH3·
H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4Cl
d氨与O2的催化氧化（氨的还原性）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
氨的制备：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（4）铵盐的主要性质
①概念：
由铵根离子和酸根离子组成的盐
②物理性质：
都是无色晶体，都易溶于水
③化学性质
a受热易分解：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O，NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
b与碱反应 NH4＋＋OH－＝NH3·
④NH4＋的检测：
在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4＋
（5）硝酸的重要性质
纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。
易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。
酸的通性
特性：
不稳定性：
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
强氧化性：
a浓、稀HNO3均有强氧化性
b氧化性：
浓HNO3>
稀HNO3
c金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO
4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
d铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。
因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3。
e与非金属反应：
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
三、硫的转化
1．自然界中的硫
（1）自然界中不同价态硫元素间的转化
（2）认识硫单质
通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
氧化性：
与金属：
Fe＋S
FeS 2Cu＋S
Cu2S 2Na＋S＝Na2S（研磨）
与非金属：
H2＋S
H2S
黑火药的爆炸：
S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑
还原性：
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S＋O2
SO2
与浓硫酸反应：
S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O
③用途
2．实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（1）二氧化硫
①物理性质
通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
a酸性氧化物的通性：
与水反应SO2＋H2O＝H2SO3；
与碱性氧化物反应：
SO2＋CaO＝CaSO3；
与碱反应：
SO2（少量）＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；
SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3。
b氧化性：
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
c还原性：
SO2可以使KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液等退色，证明SO2具有还原性：
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
此外，SO2还可以在一定条件下被氧气氧化：
2SO2＋O2
2SO3
d漂白性：
二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。
（2）浓H2SO4
通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
②特性：
吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸中＋6价的S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．酸雨及其防治
（1）酸雨的概念
（2）酸雨的成因 （3）酸雨的危害 （4）酸雨的防治
四、海水中的化学元素
1．海水——化学元素的宝库
（1）海水中的元素
（2）氯化钠、锂、碘的重要用途
（3）氯碱工业
①概念 ②原料：
饱和食盐水③原理：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2．镁和海水提镁
（1）海水提镁的方法：
①碱的制取：
CaCO3
CaO＋CO2↑；
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
②Mg2＋的浓缩：
Mg2+＋2OH－＝Mg（OH）2↓；
Mg（OH）2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
③Mg的制取：
MgCl2
Mg+Cl2↑
（2）镁的性质
镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
与非金属单质反应：
2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2
Mg3N2、Mg＋Cl2
与酸反应：
与非氧化性酸反应：
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
与氧化性酸反应，但不生成氢气：
Mg＋2H2SO4（浓）＝MgSO4＋SO2↑＋2H2O
与某些氧化物反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C
3．溴和海水提溴
（1）与溴关系密切的一组元素——卤素
（2）溴单质和碘单质的物理性质
①溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气；
碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘）。
二者在水中溶解度都较小，都易溶于酒精等有机溶剂。
②萃取：
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。
（3）氯、溴、碘单质氧化性的强弱：
氯、溴、碘的氧化性：
Cl2>
Br2>
I2;
还原性：
Cl－<
Br－<
I－
（4）碘的特性：
遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在）
（5）卤素离子的检验
在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀．若再加入稀硝酸．沉淀不溶解（AgF能溶于水）
（6）海水提溴与海洋的综合利用
①海水提溴：
大体分为三个步骤：
浓缩→氧化→提取。
②海水的综合利用
一、选择题（36分）
1．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO
C．合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2
3．有关氨的性质的叙述中正确的是（ ）
A．氨不能在空气中燃烧
B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇能产生白色烟雾
D．在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化
5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，有下列气体：
①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
6．关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是
A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙
B．碳酸氢钙在270℃时开始分解，有气态二氧化碳释出
C．碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀
D．碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液
7．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ）
A．氯水 B．碘水 C．碘化钠溶液 D．溴化钠溶液
8．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mLD溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
A.3.18g B.2.21g C.5.28g D.4.22g
9．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：
2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
10．已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：
nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl。
下列推断正确的是（ ）
A．与水反应时，BrCl是还原剂 B．与水反应时，BrCl是氧化剂
C．BrCl氧化性比Br2和Cl2都强 D．BrCl氧化性强于Br2弱于Cl2
11．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3∶5，则该气体可能是（ ）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2共同组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
12．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：
1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．3：
2 B．3：
4 C．3：
5 D．1：
2
二、非选择题（64分）
13．从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳________；
②制取石灰乳________；
③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里____________；
④滤出白色沉溶物并灼烧______________；
⑤用盐酸溶解灼烧产物____________；
⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解_____________由此得金属镁。
14．如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。
滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：
NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是_______________。
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______________。
（3）反应中生成的白烟是_______________。
（4）用写出试管中反应的化学方程式_______________。
15．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。
后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。
根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_______________。
（2）造成这种变化的原因是_______________。
（3）经检测，污水中含有0.012mol·
L－1的游离溴。
可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式_______________。
（4）处理这种污水5L，需加入0.05mol·
L－1的亚硫酸钠__________L，才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目．首先要解决的问题是__________．首先要恢复的生物是__________。
16．读下图回答以下问题。
（1）绿色植物可以通过__________作用吸收CO2，可以通过__________作用将CO2释放到大气中。
（2）人类活动可经过多种途径增加大气中的CO2。
请写出下列会产生CO2的化学反应方程式：
①石灰窑生产石灰：
_______________。
②煤炭燃烧：
③汽油（C8H18）燃烧：
（3）随着人类社会的发展．化石燃料的消耗剧增．导致大气中的CO2显著增多．这一变化始于历史上的_____时期。
（4）如果以CO2为主的一些气体在大气中的积聚造成所谓温室效应，那么由于__________、__________将会导致海平面上升。
17．水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：
（填接口字母）混合气→（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）．
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是__________，其理由是_________________。
18．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氨气应使用_______________法，要得到干燥的氨气可选用_______________作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______________，该实验的原理是_______________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
19．根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E生成C的反应的化学方程式是__________________。
20．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·
L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中c（H+）＝1mol·
L-1。
假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
参考答案
（时间60分钟，满分100分）
1．
答案：
C
解析：
该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D属于自然固氮，C属于人工固氮。
2．
C
本题考查了基本概念。
题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2都是不成盐氧化物，只有N2O5是硝酸的酸酐。
3．
AB
氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A正确；
因为NH3·
H2O＝NH4++OH-，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B正确；
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错；
反应NH3+H+＝NH4+为非氧化还原反应，D错。
综上分析，本题答案为A、B。
4．
D
浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。
浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。
浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
5．
镁的性质非常活泼，不仅在空气中可以燃烧，在CO2或N2中都可以燃烧。
因此，镁蒸气只能在Ar或H2中冷却。
6．
C、D
对溶液中Ca（HCO3）2加热（低于100℃），Ca（HCO3）2即发生分解反应：
Ca（HCO3）2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，A错、B错；
碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C正确；
根据CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2，可判断D正确。
7．
A、B
能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一种是本来就有I2存在,如A，一种是生成I2，如B，Cl2+2KI=2KI+I2
8．
A
混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na+守恒，
n（Na2CO3）＝1/2n（Na+）＝1/2×
0.1L×
0.6mol/L＝0.03mol
所以，m（Na2CO3）＝0.03mol×
106g/mol＝3.18g
9．
B、D
在BaCl2溶液中，SO3和水剧烈反应生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。
而BaSO3虽不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不会反应生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2气体。
10．
D
本题是一道信息迁移题。
解题时应充分利用类比的方法，既要注意卤素互化物与卤素的相似性，又要注意差异性，将信息正确迁移。
卤素互化物BrCl性质虽与卤素单质相似，但它们的化合价不同，单质中卤素的化合价为零价，而BrCl中，Br为＋1价，Cl为－1价。
这是解本题的关键所在。
在BrCl中元素的化合价应是：
Br为+1价，Cl为－1价。
所以在nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn中，溴的价态降低，而M的价态升高，氯的化合价不变。
在BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl中，各元素的化合价均没有变化。
在BrCl中，溴显＋1价，氧化性强于Br2。
BrCl与H2O反应中，并未把Cl－氧化成Cl2，所以氧化性BrCl＜Cl2。
11．
BC
由碳、氧元素组成的纯净物有CO和CO2，CO中碳、氧元素质量比是3∶4，CO2中碳、氧元素质量比为3∶8，因此不可能是CO或CO2中的一种组成，A错误；
选项B，CO与CO2组成的混合气体，碳、氧元素质量比肯定小于3∶4而大于3∶8，有可能是3∶5，正确；
选项C，CO与O2的混合物，碳、氧元素质量比小于3∶4而大于3∶8，有可能是3∶5，正确；
选项D，碳、氧元素质量比会小于3∶8，不可能是3∶5，错误。
12．
C
本题可直接用“钠离子和碳原子守恒”来做。
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为2mol、1mol。
则钠离子的物质的量为2mol×
2＋1mol＝5mol；
碳原子的物质的量为2mol＋1mol＝3mol。
显然，CO2和NaOH的物质的量之比为3：
5。
13．
CaO+CO2↑；
CaO+H2O
Ca（OH）2；
MgCl2+Ca（OH）2
Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2
MgO+H2O；
MgO+2HCl
MgCl2+H2O；
MgCl2
14．
由题意知因发生反应8NH3
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