化学反应速率及其影响因素跟踪检测Word文件下载.docx

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D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。

3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol·

min－1）表示，则正确的关系是（　　）

A.

v（NH3）＝v（O2）B.

v（O2）＝v（H2O）

C.

v（NH3）＝v（H2O）D.

v（O2）＝v（NO）

选D　由已知可得

v（NH3）＝

v（O2）＝

v（NO）＝

v（H2O），据此可知，A项应为

v（NH3）＝v（O2）；

B项应为

v（O2）＝v（H2O）；

C项应为

v（NH3）＝v（H2O）；

D项正确。

4．在四支试管中，在不同条件下发生反应：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是（　　）

试管

盐酸浓度

温度

铁的状态

①

0.5mol·

L－1

20℃

块状

②

粉末状

③

1mol·

35℃

④

2mol·

A.①　　　　B．②　　　　

C．③　　　　D．④

选D　温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。

5．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生反应：

3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·

min－1，则n值是（　　）

A．1B．2

C．3D．4

选A　v（W）＝

＝0.02mol·

min－1，又因v（Z）＝0.01mol·

min－1，由v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶1＝2∶n，n＝1。

6．（2017·

廊坊模拟）如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．发生的反应可表示为2A（g）2B（g）＋C（g）

B．前2minA的分解速率为0.1mol·

C．开始时，正逆反应同时开始

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

选C　图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）＋C（g），A正确；

前2min，v（A）＝

＝0.1mol·

min－1，B正确；

开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；

根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·

L－1、0.3mol·

L－1、0.1mol·

L－1，D正确。

7．（2017·

吉林模拟）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

A．该反应的化学方程式为3B＋2D6A＋4C

B．反应进行到1s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol·

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

选B　A项，由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，A、D为生成物，B、C为反应物，Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（A）∶Δn（D）＝3∶4∶6∶2，化学方程式为3B＋4C6A＋2D，错误；

B项，根据化学方程式知，

v（A）＝

v（D），所以v（A）＝3v（D），正确；

C项，反应进行到6s时，v（B）＝Δc÷

Δt＝0.6mol÷

（2L×

6s）＝0.05mol·

s－1，错误；

D项，反应进行到6s时，v（A）＝Δc÷

Δt＝1.2mol÷

6s）＝0.1mol·

s－1，v（B）＝Δc÷

s－1，v（C）＝Δc÷

Δt＝0.8mol÷

6s）＝0.067mol·

s－1，v（D）＝Δc÷

Δt＝0.4mol÷

6s）＝0.033mol·

s－1，各物质的反应速率不相等，错误。

8．（2017·

肇庆模拟）某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

实验序号

铁的质量/g

铁的形态

V（H2SO4）/mL

c（H2SO4）/mol·

反应前溶液的温度/℃

金属完全消失的时间/s

0.10

片状

50

0.8

20

200

粉状

25

1.0

125

35

请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）

A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H＋）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用

选C　A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；

B项，实验①和③中，其他条件相同，只有c（H2SO4）不同，正确；

C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；

D项，因为其他条件都相同，不同的是SO

和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。

9．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（　　）

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应4～6min内平均反应速率最小

C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大

选A　A项，由图像可知，0～2min时间内，生成CO20.1mol,2～4min时间内，生成CO20.2mol,4～6min时间内，生成CO20.05mol，反应刚开始时速率较小，然后逐渐增大，最后减小，错误；

B项，由图像可知，反应4min后曲线斜率最小，反应速率最小，正确；

C项，随反应进行c（H＋）降低，c（H＋）变化使反应速率降低，0～4min反应速率逐渐加快，温度对反应速率起主要作用；

4min后反应速率又降低，c（H＋）起主要作用，正确；

D项，由图可知，2～4min时间内，生成CO2的体积最大，故2～4min反应速率最快，正确。

10．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：

编号

纯锌粉质量

0.2mol·

L－1硫酸体积

硫酸铜固体质量

Ⅰ

2.0g

10.0mL

25℃

Ⅱ

t℃

Ⅲ

0.2g

Ⅳ

4.0g

下列推断合理的是（　　）

A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

B．待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

选D　A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35℃，错误；

B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；

C项，题中各组实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；

D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ的温度应为35℃，则反应速率Ⅱ＞Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，正确。

11．（2017·

济南模拟）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______________________________；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________________________________________________________________________；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____________________________________。

Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。

（填“＞”“＝”或“＜”）

（2）若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________________________________________________________。

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_________________________________。

（4）如果升高温度，则v逆________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅰ.

（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低。

（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。

（3）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。

Ⅱ.

（1）t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正＞v逆。

（2）v＝

＝

＝0.25mol·

min－1。

（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化6molN，转化率为

×

100%＝75%。

（4）升高温度，反应速率增大。

答案：

Ⅰ.

（1）温度　

（2）反应物本身性质　（3）催化剂

Ⅱ.

（1）＞　

（2）0.25mol·

min－1　（3）75%　（4）增大

12．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：

0.20mol·

L－1与0.40mol·

L－1的HCl溶液、0.2mol·

L－1的CH3COOH溶液、0.10mol·

L－1CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。

（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验编号

温度（K）

盐酸浓度（mol·

L－1）

醋酸浓度

实验目的

298

0.20

—

a.实验①和②是探究______对锌与盐酸反应速率的影响；

b.实验①和③是探究______对锌与盐酸反应速率的影响；

c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。

308

0.40

（2）若

（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。

假设：

该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；

温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。

请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线。

（3）某实验小组在做

（1）中实验④时误加少量0.10mol·

L－1CuCl2溶液，发现反应速率与

（1）中实验①接近。

该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：

假设一：

Cu2＋对该反应起催化剂作用

假设二：

Cl－对该反应起催化剂作用

假设三：

___________________________________________________

……

（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：

实验步骤

预期现象

（1）实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响；

实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响；

实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是298K，醋酸的浓度是0.20mol·

（2）该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

，与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10s；

④的反应速率是①的

，则反应时间是①的2倍，即20s×

2＝40s，据此可画出图像。

（3）Zn置换出Cu，构成ZnCu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：

形成ZnCu原电池，加快反应速率。

（4）设计对照实验，其中一个为原电池，如①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；

②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于①，根据①②可知，ZnCu构成原电池后可以大大加快反应速率。

（1）④298　0.20mol·

L－1　

实验目的：

a.不同温度　b．不同浓度

（2）

（3）形成ZnCu原电池，加快反应速率（其他答案合理亦可）

（4）①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中　在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率

13．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）＝________________________________________________________________________。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“增大”“减小”或“不变”）；

混合气体密度比起始时________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）＝n（Y）＝n（Z），则原混合气体中a∶b＝________。

（5）下列措施能加快反应速率的是________。

A．恒压时充入He　　　　B．恒容时充入He

C．恒容时充入XD．及时分离出Z

E．升高温度F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是________。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关

D．化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

（1）由图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物。

Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，反应的化学方程式为3X＋Y2Z。

（2）v（Z）＝（0.2－0）mol÷

（2min×

2L）＝0.05mol·

（3）根据M＝m÷

n，在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。

由于反应前气体的质量和容器容积均不变，混合气体密度不变。

（4）根据上述分析可知

　　　3X　＋　Y　2Z

起始（mol）ab0

变化（mol）3nn2n

平衡（mol）a－3nb－n2n

根据题意：

b－n＝2n，b＝3n，a－3n＝2n，a＝5n，得a∶b＝5∶3。

（5）A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；

B项，恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；

C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；

D项，及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；

E项，升高温度，化学反应速率加快；

F项，选择高效的催化剂能加快化学反应速率。

（6）A项，任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升高温度能改变化学反应限度，正确；

B项，升高温度，能加快正逆反应速率，只是增加的幅度不同，错误；

C项，化学反应的限度与时间长短无关，正确；

D项，改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，错误；

E项，增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误。

（1）3X＋Y2Z　

（2）0.05mol·

min－1　（3）增大　不变　（4）5∶3　（5）CEF　（6）AC