广州黄埔区中考化学一模试题及答案word版Word下载.docx
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每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列生活中的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A.衣服晾干B.菜刀生锈C.天然气燃烧D.蔬菜腐烂
2．下列关于分子和原子的说法，正确的是
A.分子是由原子构成的
B.原子不能直接构成物质
C.分子之间没有间隔
D.原子在化学变化中可以再分
3．下列实验操作中，不正确的是
A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查装置气密性
4．食品安全与健康相关，下列不会危及人体健康的做法是
A.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
B.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
C.用干冰保藏易变质的食品
D.用“瘦肉精”做饲料添加剂
5．下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是
A.酱油呈碱性B.葡萄汁能使无色酚酞试液变红
C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
6．下列物质中既存在离子又存在分子的是
A.氯化钠晶体B.金刚石C.水D.氢氧化钠溶液
7．化学源于生活，同时又服务于生活。
以下做法不合理的是
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.胃酸过多时服用碱性物质［Ca（OH）2］以中和过多的胃酸
C.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是
9．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为
A.+1B.+2C.+6D.+7
10．下列化学方程式书写正确的是
A.过氧化氢分解:
H2O2
H2↑+O2↑
B.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
C.铜片投入盐酸溶液中:
Cu+2HC1===CuC12+H2↑
D.用烧碱溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
11．某粒子的结构示意图为，该粒子可能是
A.阳离子B.阴离子C.原子D.以上三种都可能
12．将100g20%氯化钾溶液稀释到500g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是
A.100gB.400gC.480gD.500g
13．如右图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒人液体Ａ中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③氯化钠固体和水
④生石灰和水
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
14．下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是
A.分别升高温度B.分别通入CO2
C.分别滴加碳酸钠溶液D.分别滴加稀盐酸
15．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是
（说明：
一种小球代表一种元素的原子）
A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应
C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律
16．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A.NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
B.NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）
C.KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
D.CO2中混有少量CO（灼热的氧化铜）
17．下列操作中，正确的是
A.为了节约药品,将实验用剩余的药品放回原试剂瓶
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.将pH试纸湿润后用的玻璃棒蘸取待测液测其pH
D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
18．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
19．对下列实验过程的评价，正确的是
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，证明该溶液是酸性溶液
B.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C.某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
20．在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是
A.硝酸铜B.氧化铜C.稀硫酸D.二氧化硫
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共33分
21．（5分）用化学用语填空：
⑴碱溶液中的阴离子____________，2个氢原子_____________，二硫化碳_____________
⑵硒元素（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
硒的一种化合物叫硒酸钠，其中硒元素的化合价是＋6，该化合物的化学式为，计算硒酸钠的相对分子质量为。
22．（4分）请写出生产和生活中符合下列要求的物质：
⑴常用作食品干燥剂的氧化物是；
⑵一种有毒气体，可用于铁的冶炼；
⑶少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质；
⑷生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐。
23．（4分）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴在温度为_______℃时，甲、乙两物质的
溶解度相等。
⑵20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物
质完全溶解，可以采用的方法是。
⑶40℃时，向100g水中加入60g甲物质，充分溶解后所得
溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。
24．（11分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
⑴常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
①、
②……等（举二例）；
稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质，如（举一例）。
⑵碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：
干燥等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
⑶酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
，现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01％的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的质量是t（精确到0.01）。
⑷地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。
若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
。
25．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
⑴操作1是，固体A的成分。
⑵固体C是。
滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是
。
⑶加入过量锌粉的目的是，加入过量锌粉的其中一个反应
的化学方程式
；
加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式
三、本题包括4小题，共27分
26．（4分）现有下列仪器：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑴在过滤操作中需要玻璃棒、、等玻璃仪器（填仪器的名称）；
⑵用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，除了需要用到①和④仪器外，还需要用到的仪器是、（用序号填空）。
27．（9分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。
请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
⑴应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行。
⑵实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_________________________________________________；
100g溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为_____________g。
⑶实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是（填写装置序号）。
判断H2已收集满的方法是。
⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；
工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；
实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。
你认为制取乙炔应选择的发生装置是（填写装置序号）；
收集装置是（填写装置序号）。
28.（6分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。
请回答以下问题：
⑴写出生成“纳米铁”的化学方程式_____________________________________________。
⑵反应中需要保护气的原因是__________________________________________________。
⑶某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
；
根据实验②的现象得出的结论是；
如果实验③中的B是蓝色溶液，则金属A是。
29．（8分）实验室有四瓶没有标签的无色液体，分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液和稀盐酸，请选用一种试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
实验操作
预期现象与结论
2011年黄埔区初中毕业班综合测试化学试题
参考答案和评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．（共5分,每空1分）
⑴OH-、2H、CS2⑵Na2SeO4、189
22．（共4分,每空1分）
⑴CaO⑵CO⑶HCl⑷NaCl
23.（共4分）
⑴t（1分）⑵向溶液加水或降低温度（1分）⑶33.3%（2分，其他答案不给分）
24.（共11分）
⑴H+①都能使紫色石蕊溶液变红②都能跟碱发生中和反应、
稀硫酸能和氯化钡溶液反应而稀盐酸不能（以上答案合理给分）（各1分，共4分）
⑵O2，CaO+H2O=Ca（OH）2（各1分）
⑶Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（1分）0.15（2分）
⑷把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有水样的玻璃棒点在试纸
的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定水样的pH。
（2分）
25.（共9分）
⑴过滤（1分）Cu、Zn、Fe（3分）
⑵FeZnSO4（各1分）
⑶把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。
（1分）
⑷CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu（或FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe）（1分）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）
二、本题包括4小题，共27分
26.（共4分，每空1分）⑴烧杯、漏斗⑵⑤、⑥
27．（共9分）
⑴检查装置的气密性（1分）
⑵可以得到平稳的氧气流（1分）3.2g（2分）
⑶B、D（各1分）集气瓶口有大量气泡逸出（1分）
⑷B、D（各1分）
28．（共6分）
⑴FeCl2+H2
Fe+2HCl（2分）
⑵纳米铁有很强的反应活性，防止铁在高温下与氧气反应（1分）
⑶镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈、铜比汞的金属活动性强、铁（各1分，共3分）
29.（共8分）
1．分别取少量液体于四只试管中，再各滴入紫色石蕊溶液。
2．分别向上述紫色溶液中加入少量氢氧化钠溶液。
显红色的是稀盐酸，显蓝色的是氢氧化钠溶液，显紫色的是氯化钠溶液和氯化镁溶液。
有沉淀生成的是氯化镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液。
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