高考化学仿真模拟卷新课标I三Word格式文档下载.docx
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0.05mol¡
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1molC£
1.05molD£
0.13mol
3.（2015·
河南郑州一测·
10）在离子浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）
选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu2+、Fe3+、H+
B
含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气
S2-、I-、Br-
C
含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl-、Br-、I-
D
含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H+、NH4+、Al3+
4.（2015·
南开中学一模·
3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
（）
A．0.lmoI·
L-1的氨水溶液中：
Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B．0.1moI·
L-1的盐酸溶液中：
K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、NO3-
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
CO32-、SO32-、Na+、K+
D．由水电离出的c（H+）=1×
l0-12mol·
L-l的溶液中：
Fe2+、ClO-、K+、SO42-
5.（2015·
福建福州期末·
22）下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
6.（2015·
山东济宁模拟考试·
13）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>
0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
时间/s
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·
L-1
5.00
3.52
2.50
下列说法中不正确的是（）
A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·
B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>
5.00mol·
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2，则K1＜K2
D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
7.（2015·
23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：
2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式为K=
B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态
第II卷非选择题
8.（2015·
浙江宁波高考模拟·
13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
温度/K
反应I
反应Ⅱ
已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298
K1
K2
328
K1′
K2′
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S 0（填“＞”或“＜”）；
反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ，反应Ⅲ是 反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：
n（CO）：
n（H2）=1：
2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 ．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t2时改变的条件是 或 ．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．
9.（2015·
江苏镇江高三期末·
19）（16分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为▲；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是▲。
（2）操作IV的顺序依次为：
▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②▲。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体
积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。
②判断此滴定实验达到终点的方法是▲
。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有▲。
10.（2015·
河北衡水一模·
26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；
装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
1.98
21.99
3
3.20
21.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×
10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·
c（S2－）=1.0×
10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
11．（2015.河南衡水一模.36）
【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。
12.（（2015.河南衡水一模.37））
【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。
P元素属于区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为
色，
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为
g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，
1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
13.【化学选修五-有机化学基础】
（2015·
汕头理综测试一·
30）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；
E中含有的官能团名称是。
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
1.【答案】C
【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。
【解析】A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；
B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；
C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；
D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。
2.【答案】D
【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。
【解析】2.56gCu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.04×
2+0.05=0.13mol，D正确。
【举一反三】反应浓度与产物的关系
当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。
如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；
很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成（非信息题可不考虑）。
再如，过量活泼金属（如Zn）与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。
②有的反应不再发生。
如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。
再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。
③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。
3.【答案】B
【命题立意】本题考查了离子反应
【解析】A、Fe3+的氧化性强于Cu2+，故当加入锌粉时反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，错误；
B、I-、S2－、Br-的还原性的强弱顺序为：
S2-、I-、Br-，故在I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气时反应的先后顺序为：
S2-、I-、Br-，正确；
C、由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），故在Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，反应的先后顺序为：
I-、Br-、Cl-，错误；
D、由于氨水的碱性强于氢氧化铝，故在Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，反应的先后顺序为：
H+、Al3+、NH4+，错误。
4.【答案】：
A；
【命题立意】：
本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。
【解析】：
A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确；
B、酸性条件下，[Ag（NH3）2]+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误；
C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误；
D、水电离出的c（H+）=1×
L-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误；
5.【答案】D
【命题立意】本题考查原电池和电解池的工作原理
【解析】电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；
电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；
原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；
氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确。
6.【答案】C
【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数
【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则O2的浓度为0.74mol·
L-1，故A正确；
由于2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50mol•L-1则压缩后c（N2O5）＞5.00mol•L-1，故B正确；
平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，T1＞T2反应吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1＞K2，故C错误；
由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=
=
=125，转化率为
（5.00-2.0）/5.00×
100%=50%，故D正确。
7.【答案】A
【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；
化学平衡建立的过程
【解析】平衡常数K=
，故A正确；
可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；
该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；
任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故D错误。
8.【答案】
（1） ＜
放热 ．
（2） 此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；
同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动 ．
（3） 25% ．
（4）
① 增大生成物C浓度 或 升高温度 ．
②
【命题立意】本题考查了反应热和焓变、化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、物质的量或浓度随时间的变化曲线。
【解析】
（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）是一个气体体积减小的反应，所以熵值减小，△S＜0；
依据方程式2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知K=
；
从图中数据可知温度升高反应ⅠⅡ的平衡常数均减小，所以反应ⅠⅡ均是放热反应，△H1、△H2都小于0，利用盖斯定律Ⅰ×
2+Ⅱ得反应Ⅲ，则△H3=2×
△H1+△H2，△H1、△H2都小于0，所以△H3=2×
△H1+△H2＜0，故反应Ⅲ是放热反应；
故答案为：
＜；
K=
放热；
（2）依据化学平衡移动原理：
减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，在CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；
同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；
此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；
（3）从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大，故A曲线对应压强为5.0MPa，曲线对应压强为0.1MPa，从图中可知压强为0.1MPa、温度为200℃时CO的转化率为0.5，设加入COamol，则有H22amol
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
反应前（mol）a2a0
反应了（mol）0.5aa0.5a
平衡时（mol）0.5aa0.5a
可求得
100%=25%
25%；
（4）①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度；
增大生成物C浓度或升高温度；
②t4时降压，逆反应速率减小，平衡逆向移动，随着反应的进行，逆反应速率减小，在t5时达到新的平衡状态，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度，所以其图象为：
，
9.【答案】
（1）2Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H+（2分）
使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）
（3）降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗（2分）
（4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（2分）
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）
【命题立意】本题考查绿矾的制备以及利用滴定法测定Fe2＋的含量实验。
难度中等。
（1）铁屑（含Fe、Sn和Fe2O3）溶于稀H2SO4，滤液中含有Fe2＋、Fe3＋和Sn2+，通入H2S后，使溶液的pH=2，而SnS完全沉淀的pH=1.6，说明此时SnS已完全沉淀。
Fe3＋具有氧化性，可以氧化S2－生成S，还原产物为Fe2＋，与S2－生成FeS的沉淀的pH=3，所以此时Fe2＋没有沉淀。
（2）操作IV处，溶液中只有FeSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，可析出FeSO4·
7H2O。
（3）用冰水洗涤晶体，可减少FeSO4·
7H2O在水中的溶解量。
滴定实验中，当观察到锥形瓶中颜色发生变化时，就要注意随时停止滴定；
KMnO4滴入Fe2＋中，两者发生氧化还原反应，当Fe2＋刚被消耗，KMnO4过量一滴时，锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，如果半分钟不褪色，则表明反应已完全。
样品中有杂质时，FeSO4·
7H2O的含量偏低，若Fe2＋被氧化，也会导致其质量分数偏低。
10.【答案】每空2分，共14分
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；
（2分）干燥空气（2分）
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O（2分）（3）80％（2分）
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）
（5）4×
10－3mol/L（2分）
（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。
【解析】实验的原理是将辉铜矿
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