山东省济宁市届高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

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虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是指

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

D．1L0.1molL-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。

分子式为C5H12O可被氧化成酸的醇共有

A．3种B．4种C．5种D．6种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

11．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：

在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H<

O②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H<

O下列有关说法正确的是

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>

W>

X>

Z>

Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

13．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·

L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。

A．a点溶液中：

c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：

c（Cl-）>

c（HCO3-）>

c（CO32-）>

c（OH-）

C．c点溶液中：

c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5mol·

L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷12页，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26．（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如右图：

已知常温下：

①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×

10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·

2H2O和__________两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7~7.7范围内，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价______（若原方案正确，请说明理由；

若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）。

在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入lL0.6mol·

L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_______molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×

10-3mol·

L-1，则溶液中

=________。

（6）电解产生2NiOOH·

H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为______________；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·

H2O沉淀。

则该步反应的离子方程式为____________。

27．（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

（1）已知25℃，101.kPa时：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ·

mol-1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。

其反应为：

Fe2O3（s）+3CH4（g）

2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。

②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．CO和H2的物质的量之比为l：

2B．混合气体的密度不再改变

C．铁的物质的量不再改变D．v正（CO）=2v逆（H2）

③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；

上述反应的△H___0（填“大于”或“小于”）。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）。

则正极电极反应式为______________，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有_____3.2g铜溶解（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。

若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40％的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为_______________。

（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：

xFe3++yH2O

Fex（OH）y（3x+y）++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____（填序号）

A．加水稀释B．加入少量铁粉C．升温D．加入少量Na2CO3

28．（14分）水合肼（N2H4·

H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·

H2O+NaCl

实验一：

制备NaClO溶液。

（实验装置如右图所示）

（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填标号）。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。

（3）设计实验方案：

用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：

H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·

L-1盐酸、酚酞试液）：

_______________。

实验二：

制取水合肼。

（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_______（填标号）。

A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：

_____________（用化学方程式表示）。

实验三：

测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol．L-1的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·

H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

本实验滴定终点的现象为___________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为______________。

36．（15分）

【化学—选修2：

化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是（）

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

Ⅱ、合成氨的流程示意图如下图：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是：

________，__________；

氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，________________；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为____________________；

（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）。

不宜从相反方向通水的原因________________；

（4）设备C的作用______________________；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90％，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于_____________。

37．（15分）

【化学——选修3：

物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

（1）基态钛原子的价电子排布图为_________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为________堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：

l—l>

>

l—b>

b—b（1为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是____。

A．180°

B．接近120°

，但小于120°

C．接近120°

，但大于120°

D．接近109°

28’，但小于109°

28’

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为_____晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。

钛离子位于立方晶胞的角顶，被_____个氧离子包围成配位八面体；

钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为____________。

若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为______g·

cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

38．（15分）

【化学—选修5：

有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；

其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

（1）写出A的结构简式：

（2）B分子中所含官能团名称为：

_________________。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：

2：

1，E能发生水解反应，，则E→F的化学方程式为__________________。

（4）由B到C的反应类型为____________。

由F到G的反应类型为_______________。

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______________。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：

______________。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图

（无机试剂任用）。