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中考化学专题

专题一化学用语（答案）O-16S-32

一、元素符号、离子符号

（1）常见元素的元素符号或名称

符号

名称

碳

氮

钠

镁

铝

钾

磷

硫

氯

钡

符号

名称

钙

锰

铁

铜

锌

银

汞

氦

氖

氩

（2）常见元素的化合价、及其对应的离子

名称

银

氧

镁

氢

钡

铝

氯

钾

铜

钠

锌

钙

铁

亚铁

化合价

-2

-1

离子符号

Ag+

O2-

Mg2+

H+

Ba2+

Al3+

Cl-

K+

Cu2+

Na+

Zn2+

Ca2+

Fe3+

Fe2+

（3）常见原子团的化合价及其对应的离子

名称

氢氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根

铵根

化合价

离子符号

OH-

SO42-

CO32-

NO3-

NH4+

（4）小结

a）化合价的书写方法：

位置在元素符号的_正上方_，

顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1不省略

b）离子符号的书写方法：

位置在元素符号的__右上方__，

顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1省略

c）如何推断离子所带的电荷：

方法一：

根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）

例：

铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al3+_____

方法二：

根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带负电、原子失电子离子带正电，

例：

镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg2+_

二、化学式

氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化锌ZnCl2氯化镁MgCl2

氧化铜CuO氧化亚铁FeO氧化钾K2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铁Fe2O3

氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钠NaOH

硫酸钠Na2SO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4

碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸氢钠NaHCO3

硝酸银AgNO3硝酸铜Cu（NO3）2硝酸铝Al（NO3）3硝酸亚铁Fe（NO3）2

碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl氢气H2氧气O2氮气N2

过氧化氢H2O2高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2氧化汞HgO

一、写出元素符号或化学式：

大理石的主要成分CaCO3石灰石的主要成分CaCO3鸡蛋壳的主要成分CaCO3_水垢的主要成分CaCO3长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO3石灰水的主要成分_Ca（OH）2_

生物呼吸产生的主要气体_CO2_空气中含量最多的气体_N2_地壳里含量最多的金属元素_Al_

能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_造成温室效应的主要气体_CO2_

天然气的主要成分CH4干冰__CO2_当打开汽水瓶时，大量逸出的气体CO2

含氧50％的纯净氧化物SO2相对分子质量最小的氧化物H2O

常见的黑色固体MnO2CuOFeFe3O4常见的红色固体CuFe2O3HgOP

二、填写名称或符号:

名称

钠离子

氯离子

2个银离子

钙离子

氧离子

氢氧根

硫酸根

2个硝酸根离子

符号

Na+

Cl-

2Ag+

Ca2+

O2-

OH-

SO42-

2NO3-

硫原子的

结构示意图

两个

氢分子

2个

氮原子

3个

镁离子

钠

元素

氩气

负二价的氧元素

三个

铁原子

2H2

3Mg2+

3Fe

三、读出下列化学式的名称：

HCl

氯化氢

Al（OH）3

氢氧化铝

SO3

三氧化硫

FeCl3

氯化铁

四、用化学方程式表示：

（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）消毒剂过亚乙酸（CH3COOOH）和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH3COOH）和一种空气中常见的气体单质。

写出这个反应的化学方程式。

2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑

（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。

砒霜的主要成分是As2O3。

用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：

_6Zn+As2O3+12HCl==6ZnCl2+2AsH3+6H2O_。

（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3_。

（8）毒品大麻的分子式是C21H30O2。

查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。

写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：

2C21H30O2+55O2

42CO2+30H2O。

五、化学方程式含义及常见化学方程式：

化学方程式：

1．书写原则：

（1）以客观事实为依据；

（2）遵循质量守恒定律。

2．含义：

2H2O直流电2H2↑+O2↑

（1）质：

水通电生成氢气和氧气

（2）量：

水、氢气、氧气的质量比为36：

4：

32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：

2：

（1）实验室制取气体

a）高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑

c）氯酸钾和二氧化锰制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑

d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

e）锌粒和稀硫酸制氢气：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）物质的可燃性

a）铁丝燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

b）硫燃烧：

S+O2

SO2

c）红磷燃烧：

4P+5O2

2P2O5

d）白磷自燃：

4P+5O2==2P2O5

e）镁条燃烧：

2Mg+O2

2MgO

f）木炭的充分燃烧：

C+O2

CO2

g）木炭的不充分燃烧：

2C+O2

2CO

h）氢气燃烧：

2H2+O2

2H2O

i）一氧化碳燃烧：

2CO+O2

2CO2

j）甲烷（CH4）燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

k）酒精（C2H5OH）燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

（3）物质的还原性

a）氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

b）碳粉还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

c）碳粉还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

d）一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

e）一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（4）其它

a）二氧化碳与水：

CO2+H2O=H2CO3

b）二氧化碳与澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

c）二氧化碳与碳：

CO2+C

2CO

d）电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑

e）铁与硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

f）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

g）碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

i）碳酸钠和稀盐酸：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

j）镁带和稀盐酸：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

六、选择题

（A）1、下列物质中，不含原子团的是

A．NaClB．H2SO4C．Fe（NO3）3D．Ca（OH）2

（B）2、下列物质的化学式，书写错误的是

A．硫酸H2SO4B．氯化铁FeClC．氧化镁MgOD．氢氧化钙Ca（OH）2

（D）3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是

A.NO、N2、HNO3B.HNO3、N2、NOC.N2、HNO3、NOD.HNO3、NO、N2

（C）4、下列说法正确的是

A.水中氧元素的化合价是＋2价B.铁单质中铁元素的化合价是＋3价

C．氧气中氧元素的化合价是0价D.水中氢气的化合价是0价

（C）5、某元素X的原子最外层有2个电子，而Y原子的最外层有7个电子。

则这两种元素组成的化合物的化学式可能为

A.X2Y7B.X7Y2C.XY2D.X2Y

（C）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是

A.CaCO3B.Al2（SO4）3C.Al（NO3）3D.Fe（OH）3

（B）7、某元素R的相对原子质量为56，在它的某种氧化物中显＋3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为

A.30%B.70%C.50%D.60%

（B）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是

A.H2O，CO2B.KMnO4,K2MnO4C.ZnSO4，CuSO4D.H2SO4,SO3

（B）9、有五种含氮元素的物质：

NH3、（）、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律，（）中应填的物质是

A.N2O5B.NOC.NaNO2D.Cu（NO3）2

（B）10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是

A.KBrO3B.MgBr2C.Br2D.HBrO4

（C）11、X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1、＋5、－2,这三种元素组成的化合物的化学式为

A.X3YZ2B.X2YZ3C.X3YZ4D.X4YZ3

（A）12、某三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70％，则A的相对原子质量是

A．56B．27C．32D．16

七、推断题

A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请回答：

（1）写出B单质的化学式__O2__

（2）写出C单质的化学式____H2___

（3）A元素和B元素组成的化合物的化学式___MgO____

（4）B元素和C元素组成的化合物的化学式__H2O___、_H2O2__

基本概念和原理（答案）

一、物质的变化

1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。

A气球爆炸、B氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E蜡烛融化F煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J炭粉还原氧化铜、I电解水。

2.基本反应类型：

类型

（模式）特点

例（化学方程式）

1）化合反应

A+B=AB多变一

H2O+CO2=H2CO3

2）分解反应

AB＝A+B一变多

H2CO3=H2O+CO2↑

3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：

C+2CuO—2Cu+CO2↑

得到氧、具有还原性、是还原剂

CuO:

失去氧、具有氧化性性、是氧化剂

4．质量守恒定律：

（1）内容：

参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。

（2）微观解释：

在任何化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变

（3）应用：

①A+B=2C,10克A跟4克B恰好完全反应生成14克C。

②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和8克D。

二、物质的性质

物质常见的化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性，常见的物理性质有颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性，下列性质属于物理性质的有E、F。

A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧、HCO有毒、J双氧水易分解生成氧气

〖练习〗

（B）1．下列变化中，属于物理变化的是

A．白磷自然B．分离液态空气制氧气C．钢铁生锈D．火药爆炸

（C）2．在化学反应中一定没有发生变化的是

A.物质的种类B.分子的种类C.原子的种类D.分子个数

（B）3．在化学反应A+B=C+D中，5克A和B充分反应生成3克C和8克D，则参加反应的B是

A．5克B．6克C．7克D．8克

（A）4．根据质量守恒定律，在2X2+Y2=2Z中，Z的化学式可表示为

A．X2YB．XY3C．XY2D．XY4

（B）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应

A．小于镁带的质量B．大于镁带的质量C．等于镁带的质量D．无法比较

（D）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是　　

A.反应物与生成物的总质量不变　B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重　　

C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水

7．判断下列反应的基本反应类型：

A．2H2O直流电2H2↑+O2↑（分解反应）

B．3Fe+2O2点燃Fe3O4（化合反应）

三、物质的构成

1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。

2.分子和原子对比表：

基本微粒

定义

联系

区别

分子

保持物质（化学性质）的（最小）粒子

分子由原子构成

化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子

原子

（化学）变化中的（最小粒子）粒子

3．原子的构成：

原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核质子：

每个质子带1个单位正电荷.

（1）原子中子：

不带电

电子:

分层排布,每个电子带1个单位负电荷.

（2）为什么原子成电中性？

原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

4．相对原子质量：

（1）定义公式：

A的相对原子质量=

（2）近似公式：

相对原子质量≈质子数+中子数

5．结构示意图：

特点

原因（判断依据）

例（填序号）

原子结构示意图

不带电

核电荷数=电子总数

ACDF

离子结构示意图

阳

带正电

核电荷数﹥电子总数

阴

带负电

核电荷数﹤电子总数

（C）1.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为

A．115B．49C．66D．164

（D）2．下列物质中，含有氧分子的

A．CO2B．H2O2C．Ca（OH）2D．液态氧（O2）

（C）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中

A.均含有一个氧分子B.氧元素的质量分数相等C.含氧原子的个数相等D.都含有两个氧元素

（C）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是

A．XY　　B.XY6　　C.X2Y　　D.XY2

四、物质的分类和组成

1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数）的同一类原子的总称。

2.元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。

3．地壳中含量最多的元素：

O，含量最高的金属元素Al，前五位是OSiAlFe。

4．将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：

A铁粉B冰水混合物C石灰石D干冰E五氧化二磷F氢气G空气H食盐水

I石油J煤K天然气L酒精M液氧N不锈钢O稀有气体

_混合物__：

如C、G、H、I、J、K、N、O等

金属单质：

如AFeCuHg等

单质非金属单质：

如FMCSPH2O2N2等

物质稀有气体单质：

如He等

无机物氧化物：

如BDEH2OCO2MgO等

_纯净物_化合物其他：

如KClO3等

有机物：

如LCH4等

（C）1．元素的化学性质主要决定于原子的

A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数

（B）2．元素的种类主要决定于原子的

A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数

（B）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是　

A.纯净物、混合物B.纯净物、化合物C.化合物、单质D.金属、单质

（D）4.列物质的性质中，属于物理性质的是　

A.硫酸有酸性B.氢气有还原性C.一氧化碳有可燃性D.浓氨水有挥发性

（A）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是　　

A.都是氧化反应B.都是化合反应C.反应都很剧烈D.反应都需要点燃

（C）6.列说法中，正确的是　　　　

A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加

B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气

C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂

（C）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是

A.使用太阳能热水器　　B.用电灯照明　　

C.用干电池作电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处

（B）8.打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O2→2O3），下列有关说法中正确的是

A．O2和O3是同一种物质B．O2和O3都是单质

C．O2和O3的物理性质相同D．O2和O3的化学性质相同

（C）9．关于水的组成，正确的说法是

A．由一个氢分子和一个氧原子构成的B．由氢气和氧气组成

C．由氢氧两种元素组成D．由氢氧两种原子构成

（C）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是

A．＋3B．＋5C．＋6D．＋7

（C）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是

A.O2　　　B.N　　C.Zn　　　　D.Na+

（B）122727.下列物质中，所含原子团种类不同的是

　　A.FeSO4和Fe2（SO4）3　B.KMnO4和K2MnO4　　C.AgNO3和Ca（NO3）2　D.NH4Br和NH4Cl

（B）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含

A．氧元素B．氧分子C．氢元素D．氧原子

（A）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素

A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素

B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：

1C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：

（A）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是

A..证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成

C.证明了水中含有氢氧两种物质D.证明了水中含有氢、氧两种元素

16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）158千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14H-1C-12O-16）

解：

所需尿素的质量为x

158kg×

×100%=x

×100%x=60kg答：

所需尿素60kg。

17．综合计算：

（1）相同分子数目的SO2和SO3的质量之比是：

（2）相同质量的SO2和SO3所含氧元素质量之比是：

6，所含氧原子个数之比是：

（3）含相同质量氧元素的SO2和SO3质量之比是：

6;5

（4）某物质化学式为A（OH）2，其式量为74，则A的相对原子质量为40

（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M的化合价为+3，已知氧元素相对原子质量为16，则M的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe2O3，其相对分子质量为160。

18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：

组序

加入石灰石的质量/g

盐酸溶液的质量/g

生成二氧化碳质量/g

10．0

200．0

3.96

20．0

200．0

40．0

200．0

15．84

60．0

200．0

22.00

100．0

200．0

（1）表格中x=7.92g；y=22g；

（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、2、3（填组序号）。

（3）求：

实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。

90%

元素化合物（答案）

（一）空气：

1．空气是混合物（纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占78%，氧气占21%，空气中含量最多的元素是N元素。

2．空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2等。

（二）水：

1．电解水实验：

现象：

和电源正极相连的一端产生O2，和电源负极相连的一端产生H2，VH2：

VO2=2:

1,反应的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。

2．水的组成和构成：

（1）水是由氢、氧两种元素组成的；

（2）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

（3）天然水是混合物（纯净物或混合物）。

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

（4）天然水有硬水和软水之

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