高中化学选修四第一章单元测试题Word下载.doc
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H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·
mol－1，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ
5、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A、CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B、S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
6、常温常压下，2molH2生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484kJ·
mol－1
B．H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－484kJ·
D．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH＝＋242kJ·
7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（）
A．石墨转变为金刚石是放热反应
B．红磷比白磷稳定
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1；
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2；
则ΔH1＞ΔH2
D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH>
8、已知:
Fe2O3（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）＋2Fe（s）ΔH1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H是（）
A.2ΔH1+3ΔH2B.3ΔH2-2ΔH1
C.2ΔH1-3ΔH2D.3/2ΔH2-ΔH1
二、双选题（每道题有两个正确的答案，每题6分，共24分）
9．下列说法或表示法正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+119kJ·
mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：
H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·
mol—1，若将含1molCH3COOH
的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·
mol—1
10、下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；
△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；
△H=—57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；
△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；
△H=+116.2kJ/mol（反应热）
11、下列说法中正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关
12、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）△H1＝－297.16kJ·
mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）△H2＝－296.83kJ·
③S（单斜，s）===S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝—0.33kJ·
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
班级姓名学号
选择题（56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
非选择题（共44分）
13、（14分）2SO2（g）+O2（g）==SO3（g）△H＝－198kJ·
mol-1反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）如图A表示
C表示
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中
B点（填“升高”或“降低”），
△H（填“变大”、“变小”或“不变”），
理由是
。
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·
mol-1，计算由S（s）生成2molSO3（g）的
△H=。
14、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”），简述理由：
。
15．（16分）
（1）实验测得5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝akJ·
mol－1。
有关键能的数据如下：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（kJ·
mol－1）
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－2599kJ·
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变为：
ΔH＝__________________。
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