中考真题化学青海西宁卷附解析Word文件下载.docx
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B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
C、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；
选A
5．根据右图实验判断下列说法错误的是
A．浓盐酸有挥发性B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变D．B烧杯内发生了置换反应
【答案】D
6．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【解析】A．固体颗粒弥漫形成的叫烟。
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体；
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成无色有刺激性气味的气体。
7．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g
C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
8．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。
下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:
14:
3:
2
【解析】A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
茶氨酸属于有机化合物；
B．
，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；
C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:
2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×
原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×
12:
3×
16:
2×
14=42:
7:
8:
14；
9．我国载人航天技术达到了世界先进水平。
其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：
C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，和两个X分子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子6个氮原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、2个氮原子；
X的化学式为.N2O4；
选D
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
11．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。
以下归纳不完全正确的是
A．性质决定用途
B．日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属
石墨很软——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C．化学与健康
D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起甲状腺肿大
缺维生素C——引起坏血病
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
【解析】皮肤沾上浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液中和，因氢氧化钠有很强的腐蚀性；
会导致二次伤害。
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；
灭火时只需要破坏一个条件即可。
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，因为隔绝氧气。
甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，否则易导致营养物质失去营养价值，甚至危害人体健康。
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
13．下列实验操作不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别加入少量水溶解
B
除去NaCl溶液中少量Na2SO4
先加入Ba（NO3）2溶液，后过滤
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量热溶液的温度升高，氯化钠溶于水溶液的温度不变；
B氯化钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质；
C浓硫酸个有吸水性，可做干燥剂，能干燥氢气；
D、氯化铵含有铵根离子和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生有刺激性气味，氯化钾不能。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．按要求写出相应的化学符号。
（1）2个氮分子_______
（2）铁离子_______
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价_______（4）小苏打_______
【答案】
（1）2N2；
（2）Fe3+；
（3）
；
（4）NaHCO3
【解析】化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；
单质的化学式的书写：
在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；
离子符号前加数字，表示离子的个数。
元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。
（1）2个氮分子2N2；
（2）铁离子Fe3+；
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价
（4）小苏打即碳酸氢钠NaHCO3
15．右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（l）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____（填字母序号）。
A．8B．10C．11D．12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=______。
（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。
（1）a；
（2）7；
（3）氯化镁
16．钢铁是使用最多的金属材料。
（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；
可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____（填字母序号）。
A．Fe、Mn、40％硫酸溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
（l）①氧气和水或O2和H2O；
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）AC
【解析】
（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；
铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的活动性比铁强。
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越快。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A．Fe、Mn、40％硫酸溶液，锰比铁反应快，可证明锰的活动性比铁强；
B．Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，无法证明；
C．Fe和ZnSO4溶液不反应，锰能反应，可证明锰的活动性比铁强；
D．Cu和FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，无法证明。
17．水是生命之源。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。
（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：
_____、称量、量取、溶解装瓶贴标签。
（3）下列情况会导致
（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。
A．所用的NaCl不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（l）氧气或O2；
（2）计算（3）B
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；
D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；
K为红棕色粉末。
请回答下列问题：
（l）反应①中B物质的作用是________。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式________。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式________。
（l）催化作用
（2）CO2+C
2CO；
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
19．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想I：
废液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：
废液中的溶质有________。
【进行实验】
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有________
猜想I正确
先______后________
猜想Ⅱ正确
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。
（l）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑
【猜想与假设】猜想Ⅱ：
氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；
【进行实验】①沉淀产生②产生气泡③产生沉淀
【反思拓展】碳酸钙或CaCO3
（l）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑
（2）
【猜想与假设】盐酸过量时，所得溶液的溶质为：
【进行实验】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳冒气泡，CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，先与盐酸反应，后跟氯化钙反应，①只产生沉淀，说明只有氯化钙，②先产生气泡，后产生沉淀说明是氯化钙和氯化氢。
【反思拓展】碳酸钙或CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的氯化钙可通过过滤除掉，得溶液中只有氯化钙。
四、实验题（化学方程式2分，其余每空l分，共12分）
20．根据以下装置图，回答有关问题：
（l）写出图中标号为a的仪器名称_______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。
（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。
（l）锥形瓶；
（2）①2KClO3
2KCl+3O2↑②分解反应③防止水倒吸使试管炸裂；
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满
（4）AC；
（5）伸入液面以下。
21．请结合下图所示实验回答问题：
（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。
（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。
（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）吸附；
（3）较多固体（4）防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂
五、计算题（共4分）
22．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】0.4g。
【解析】解：
设可得到氢气的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
732
73g×
20％x
73/73g×
20％=2/xx=0.4g
答：
略
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