化学学习方法总结Word格式文档下载.docx
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一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁，二低即滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，三靠即烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
（三）总结实验中操作中固定的原理
1、长短要分清
（1）洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；
而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”
（2）使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；
使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。
2、大小要分清
（1）称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放大的，后放小的，再调游码。
（2）装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。
（3）固体药品（粉末或块状）应保存在广口（大口）试剂瓶中，液体试剂应放在细口（小口）试剂瓶中。
3、上下要分清
（1）滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。
（2）分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。
（3）收集气体有向上排空气法，向下排空气法。
4、左右要分清
（1）使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：
“左物右码”。
游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。
（2）调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；
右边轻时，平衡螺母向右移动。
（3）制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。
（4）将试管由长到短，从左到右放置在试管架。
（5）组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。
拆卸仪器相反
七化学解题思维方法
1选择题
解答选择题时常用的方法主要有排除法、直选法、推断法、分析比较法、计算法等
例如
（1）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（c）
acuso4hclkclbk2so4bacl2hcl
cna2so4kclna2co3dfecl3kohnacl
解题思路：
此题可用排除法解答，根据题目要求无色透明溶液可排除a因为cuso4溶液为蓝色。
b选项中生成的baso4溶液是沉淀。
d选项中生成的fe（oh）3是红褐色沉淀，故选择c。
2物质推断题
对于推断题的解答主要看其颜色、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。
主要依靠自己平时的知识归纳。
比如一些带有颜色的特殊物质：
含cu2+溶液呈蓝色、含fe3+溶液呈棕黄色、含fe2+溶液呈浅绿色等。
推断题型一直是化学中考的重要题型，其中最常见的有“叙述型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。
对于“叙述型”推断题一般“按部就班”，确定每一步骤中一定有什么物质，一定没有什么物质，结合问题这类题就不难解决。
而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴别方法相结合题型综合性强,既考查学生实验的基本操作又考查化学知识的一类题型.
3计算题
解计算题是一般用到以下三个知识点：
质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，
一般步骤：
1设未知量2列出化学方程式3写出有关物质的相对分子质量，已知量，未知量4列出比例式求解
4实验题
初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1.除杂题：
三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；
③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂。
五种常用的方法：
（1）沉淀法：
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：
利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：
将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：
粗盐的提纯；
baso4和na2so4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
nacl和kno3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如bacl2和nacl的混
合物。
可将混合物先溶于水，加入适量na2co3溶液，得到baco3和nacl溶液。
bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸
溶液，又得到bacl2溶液，co2逸出。
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑。
最后分别
将nacl溶液和bacl2溶液蒸发，分别得到纯净的nacl固体和bacl2固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；
而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是nacl或kno3。
我们只要把nacl溶液中的cl-检验出来，即可认定nacl
溶液，另一瓶则是kno3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
h+和oh：
紫色石蕊试液或ph试纸。
oh-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
cl-：
agno3溶液和稀hno3——有白色沉淀。
so42-：
bacl2溶液和稀hno3——有白色沉淀。
co32?
：
稀hcl和石灰水——有co↑。
2?
3?
po4：
agno3溶液——有黄色沉淀。
nh4+：
强碱溶液（naoh）——有nh3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别cl－和so42－时，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
a.几种溶液含不同阳离子时，常选用ba（oh）2溶液或naoh溶液做鉴别试剂。
b.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
c.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
d.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
e.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
f.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
a.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
b.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
c.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含nh4+），还要检验它是否是硫酸盐（含so4）。
从而确定此白色固体是（nh4）2so4。
篇二：
归纳总结高中化学的学习方法
归纳总结高中化学的学习方法
1、学会交流。
暑期这半个多月以来，我发现不论是准高一的学生还是已经历了一年高中学习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是初中的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患！
我在这儿希望看到这里的家长、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。
多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。
2、重视课本知识，多思多问。
许多学生对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明文指出但需要思考的问题就不少。
比如高一必修2，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：
溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢？
反应的条件是什么？
再比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：
这能不能叫置换反应？
为什么用无水乙醇不用酒精？
反应后还生成乙醇钠，它有什么性质（实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的）？
乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢（参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：
乙醇电离，是广义的酸）？
乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么（这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了）？
乙烯的同系物与之反应产物也一样吗？
为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性？
以下不再举例。
希望学生学习由简单的知识点和问题能发散联想到不简单的甚至高深的（未必现在就能解答）方面。
3、重视反应过程和实质。
在此分为两点（但不是说二者相互独立）：
一是反应过程，高中化学涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与naoh的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。
再一个是反应实质，结构决定性质。
在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内（各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的）去思考。
我特别倾向于在学生学习氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。
4、重视基本的化学原理和规律。
先说句题外话，物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。
表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。
举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。
实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。
如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。
5、重视自学和总结。
到了高二，优秀学生往往能在知识层次甚至思维方式上超过老师，老师的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。
所以，学生自己要学会上网、到图书馆查资料，在平时学习过程中，通过题目主动记忆一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。
从应试层面来说，平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即教师行话里的“培养学生的化学意识”。
各科均适用，包括英语、语文，均有规律可循。
就得原来听一位老教师说，高中数学其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。
6、注重实验。
从原理到操作再到改进，要逐渐发挥自己的创造力。
不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变——由知识立意向能力立意转变！
你会背书我也会，思考创造才可贵！
7、学会调整心态。
给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。
顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在考试中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。
高中化学学习方法指导
高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点：
⒈概念抽象
初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。
而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。
如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一的实验室制法，与水、碱的反应，nacl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。
再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型，带一族
初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；
运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
高中化学学法指导：
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：
阅读新课、找出难点、温习基础
（1）、阅读新课：
了解教材的基本内容。
（2）、找出难点：
对不理解的地方做上标记。
（3）、温习基础：
作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：
认真听课；
记好笔记。
（1）、认真听课：
注意力集中，积极主动地学习。
当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？
当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？
当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？
当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？
（2）、记好笔记：
详略得当，抓住要领来记。
有的同学没有记笔记的习惯；
有的同学记多少算多少；
有的同学只顾记，不思考；
这些都不好。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。
对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。
对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。
或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。
此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。
同学们在学校学习最主要的时间是课内。
在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。
常有同学这样说：
课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。
原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：
（1）再阅读：
上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
（2）“后”作业：
阅读教材之后才做作业事半功倍。
有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
（3）常回忆：
常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
（4）多质疑：
对知识的重点和难点多问些为什么?
能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
5）有计划：
把每天的课外时间加以安排；
把前一段学习的内容加以复习；
能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法：
深刻理解，自然识记；
归纳口诀，有利识记；
比较异同，简化识记；
读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。
有意识记的方法因人而异、不拘一格。
形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口！
外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法：
选择阅读；
上网查找；
注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。
这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。
如“硫”的一章就以hs为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。
“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。
这个“巧”字就是善于总结。
在高三总复习阶段，更需要学生作类似联想和归纳总结。
高中化学学习经典方法
技巧一：
形成网络，优化忆
技巧二：
突出关键，浓缩记忆
技巧三：
分析对比，理解记忆
技巧四：
形象比喻，增强记忆
技巧五：
口诀韵语，灵活记忆
技巧六：
前后联想，巩固记忆
“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话：
化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
作为高一化学，特别是高一的第一、三、五章,属于理论基础知识,这需要我们花很多的时间去记忆。
但是记忆不是单纯地去死记硬背，而是在理解的基础上去记忆。
有些同学可能不理解了，什么叫理解记忆，这里我跟大家举个简单的例子。
比如高一化学离子反应这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。
首先是离子，中学化学中的离子指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢？
通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物（包括盐和碱）在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。
对下面这个反应：
2nh4cl+ca（oh）2＝2nh3↑+cacl2（s）+2h2o↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是自由移动的离子,在生成物中也是没有自由移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。
其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层意思，第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:
（1）ca（oh）2+ca（hco3）2＝2caco3↓+2h2o,
（2）2na+2h2o＝2naoh+h2↑；
第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成。
在这样理解
的基础上,我们不难用这样一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子,那么该反应就是离子反应”，而这句话是要大家在分析和理解后才得出的结论,这样记忆起来也就容易得多了。
我相信,只要大家经常持
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