届茂名市高三级第二次全国大联考理综文档格式.docx
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D．不同浓度的2，4-D溶液处理插条，生根数可能相同
5．下列关于生物学实验的叙述，正确的是
A．将健那绿溶解于蒸馏水中得到的染液，使线粒体呈现蓝绿色
B．标志重捕法可用于调查土壤中小动物的丰富度
C．探究细胞大小和物质运输关系的实验中，不同大小琼脂块应先后放入NaOH溶液中
D．测定植物真光合速率时，可用单位时间内进入叶绿体的CO2量表示
6．某果蝇的长翅、小翅和残翅分别受位于一对常染色体上的基因E、E1、E2控制，且具有完全显性关系。
小翅雌蝇和纯合残翅雄蝇交配，子一代表现为小翅和长翅。
下列叙述正确的是
A．E对为显性，E1对E2为显性
B．E、E1、E2在遗传中遵循自由组合定律
C．亲本的基因型分别为E1E、E2E2
D．果蝇关于翅形的基因型有5种
7．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的
A．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸
D．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NA
B．标准状况下，11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放
出92.4kJ的热量
D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
9．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：
CH3-CH=CH-CH3可表示为
，有一种有机物X键线式为
，下列关于有机物X的叙述错误的是
A．X的分子式为C8H8O3
B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHCO3溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种
C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内
D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
11．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A．a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：
电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
B．电池工作时，化学能转化为电能和热能
C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e－+4H+===2H2O
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
12．前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W可以形成离子化合物
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：
Y>
X>
W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:
2
13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：
B．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21小题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于近代物理学，下列说法正确的是
A．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的波长太短
B．氢原子从量子数n=3的激发态跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的谱线
C．放射性元素被加热、加压或参与化学反应时，其半衰期会随之而改变
D．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
15．驾车从太原沿青银高速公路去银川，清晨8时出发下午8时到达，第二天清晨8时动身沿原路返回，下午6时回到太原。
若两天分别以各自出发时刻开始计时，经过相同时间到达同一地点的机会，下列说法正确的是
A．可能没有B．一定没有
C．一定有一次D．可能有两次
16．2018年1月31日晚，天空中出现了150年来的首次“超级蓝色月全食”。
所谓“超级月亮”，就是月球沿椭圆轨道绕地球运动到近地点的时刻，
此时的月球看起来比在远地点时的月球大12%~14%，
亮度提高了30%。
则下列说法中正确的是
A．月球运动到近地点时的速度最小
B．月球运动到近地点时的加速度最大
C．月球由远地点向近地点运动的过程，月球的机械能增大
D．月球由远地点向近地点运动的过程，地球对月球的万有引力做负功
17．如图所示，aefd和ebcf是两个等边长的正方形，在a点固定一个电荷量为q的正点电荷，在c点固定一个电荷量为q的负点电荷，则下列说法正确的是
A．e、f两点的电场强度相同
B．b、d两点的电势相同
C．将一个负电荷由e点沿直线移动到f点，电场力先做正功后做负功
D．将一个负电荷由b点沿直线移动到d点，电场力先做负功后做正功
18．光滑的水平轨道AB，与半径为R的光滑的半圆形轨道BCD相切于B点，圆轨道在竖直平面内，B为最低点，D为最高点。
质量为m的小球（可视为质点）以初速度v0沿AB运动恰能通过最高点，则
A．R越大，v0越大
B．m越大，v0越大
C．R越大，小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大
D．m越大，小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大
19．如图所示，在xOy平面的第Ⅰ象限内存在垂直xOy平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。
两个相同的带电粒子，先后从y轴上的a（0，
L）点和b点（坐标未知）以相同的速度v0垂直于y轴射入磁场，在x轴上的c（L，0）点相遇，不计粒子重力及其相互作用，根据题设条件可以确定
A．带电粒子在磁场中运动的半径
B．带电粒子的电荷量
C．带电粒子在磁场中运动的时间
D．带电粒子的质量
20．如图甲所示，一粗细均匀的单匝正方形铜线框，质量m=1kg，放置在光滑绝缘水平面上，两平行虚线间存在与水平面垂直的匀强磁场，磁场边界线与线框ab边平行。
现用垂直于ab边的水平恒力F拉动线框，线框到达位置I开始计时，此时线框开始进入匀强磁场，速度v0=3m/s，线框中感应电动势为2V。
在t=3s时线框到达位置Ⅱ，线框开始离开匀强磁场，此过程中线框v-t图象如图乙所示，那么
A．t=0时，ab间的电压为0.75V
B．恒力F的大小为0.5N
C．线框进入磁场与离开磁场的过
程中线框内感应电流的方向相同
D．线框完全离开磁场瞬间的速度大小为2m/s
21．如图所示，两个倾角都为30°
、足够长的光滑斜面对接在一起并固定在地面上，顶端安装一光滑的定滑轮，质量分别为2m和m的a、b两物体分别放在左、右斜面上，不可伸长的轻绳跨过定滑轮将a、b两物体连接，b与右边斜面的底端挡板c之间连有轻质弹簧。
现用手握住a，使弹簧刚好无形变，系统处于静止状态。
松手后，从a、b开始运动到它们速度再次都为零的过程中（绳和弹簧都与斜面平行且弹簧伸长在弹性限度内）
A．a、b组成的系统机械能守恒
B．a、b和弹簧组成的系统机械能守恒
C．a的重力势能减少量大于弹簧弹力所做的功
D．重力对a做功的平均功率大于弹簧弹力对b做功的平均功率
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
为了较准确的测量细线能承受的最大拉力，某同学进行了如下实验：
①将细线对折，将重为G的钩码挂在细线的下端，如图甲所示，用刻度尺测量出对折后的长度L；
②如图乙所示，将刻度尺水平放置，两手捏着细线紧贴刻度尺水平缓慢向两边移动，直到细线断裂，读出此时两手间的水平距离d。
（1）该同学两手捏着细线缓慢向两边移动的过程中，细线中拉力的合力大小将_________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在不计细线质量和伸长影响的情况下，利用G、L、d可计算出细线能承受的最大拉力大小为_________。
（用题中字母表示）
23．（10分）
新型圆柱形的导电材料，电阻阻值在8Ω~10Ω之间，为了测量该导电材料电阻率，实验室提供了以下实验器材：
A．20分度的游标卡尺B．螺旋测微器
C．电流表A1（0~100mA，内阻约为10Ω）D．电流表A2（0~0.6A，内阻约为0.1Ω）
E．电压表V1（0~3V，内阻约为3kΩ）F．电压表V2（0~15V，内阻约为15kΩ）
G．直流电源E（4V，内阻不计）H．滑动变阻器R（0~10Ω，2A）
I．开关及导线若干
（1）用游标卡尺测得该样品的长度L.其示数如图1所，其读数为_______mm；
用螺旋测微器测得该样品的外径D，其示数如图2所示，其读数为_______mm。
（2）本次实验的电流表选用的是_______，电压表选用的是_______（填写所提供器材前的字母）。
（3）测量新型圆柱形的导电材料电阻R.是采用图3的_______（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）电路图。
24．（12分）
如图所示，空间存在电场强度为E、方向水平向
右足够大的匀强电场。
挡板MN与水平方向所夹角为
θ，质量为m、电量为q、带正电的粒子从与M点在同
一水平线上的O点以速度v0竖直向上抛出，粒子运动
过程中恰好不和挡板碰撞，粒子运动轨迹所在平面与
挡板垂直，不计粒子的重力，求：
（1）粒子贴近挡板时水平方向速度的大小；
（2）O、M间的距离。
25．（20分）
如图所示，质量M=4kg的小车静止放置在光滑水平面上，小车右端B点固定一轻质弹簧，弹簧自由端在C点，C到小车左端A的距离L=lm，质量m=lkg的铁块（可视为质点）静止放在小车的最左端A点，小车和铁块之间动摩擦因数μ=0.2，小车在F=l8N的水平拉力作用下水平向左运动。
作用一段时间后撤去水平拉力，此时铁块恰好到达弹簧自由端C点。
此后运动过程中弹簧最大压缩量x=5cm，
g取10m/s2，求：
（1）水平拉力F的作用时间及所做的功；
（2）撤去F后弹簧的最大弹性势能。
26．（I4分）
ICI（氯化碘）红棕色液体，熔点13.9℃，沸点974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的方法为▲。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为▲（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为
▲。
（3）C装置的作用是▲。
（4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是▲。
（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞
④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。
（6）在A装置后可连接右图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是▲。
（7）IC1和水反应的化学方程式为▲。
27．（14分）
电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。
下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：
Al（OH）3、Mn（OH）2、MnCO3的
分别为1.0×
10
、1.9×
、2.2×
。
（l）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为▲。
（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，所采用的最佳实验条件为▲。
（3）滤液l中的阳离子组成见下表：
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为▲。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀▲。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。
（5）“沉锰”的关键操作有2点：
①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；
②反应终点pH=7。
如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴入NH4HCO3溶液中，或反应终点pH>
7可能造成同样的后果，该后果是▲；
如果反应终点pH<
7，可能的后果是▲。
（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。
28．（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=▲。
工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
I．制备合成气：
CH4+H2O（g）===CO+3H2O。
（2）为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2===CO+H2O。
为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
Ⅱ．合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
（3）比较T1、T2、T3的大小，并说明理由▲。
（4）平衡常数K（b）▲K（d）、正反应速率v（a）▲v（b）（均填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）c点时反应的压强平衡常数Kp=▲（kPa）－2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（6）a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的
，对平衡体系产生的影响是▲。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时
减小
E．CH3OH的体积分数增加
（7）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，该电池工作时的负极电极反应式为▲。
29．（10分）
将某绿色植物叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的处理条件下，测得该容器内氧气量的变化如右图所示。
请分析回答：
（1）A点以后的短时间内，叶片细胞内C3的
量将。
B点时，叶片的光合作用
速率（填“大于”“小于”或“等于”）呼吸作
用速率。
（2）在0～5min内，该容器内氧气量减少的
原因是。
在5～15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为。
（3）叶绿素中的Mg2+可被H+等置换。
用该植物的绿叶做“色素的提取与分离”实验时，滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色呈黄褐色，与研磨时未加的颜色相似。
（4）在黑暗条件下，科学家将分离得到的类囊体放在PH=4的缓冲溶液中，使类囊体内外的pH相等，然后迅速转移到含有ADP和Pi的PH=8的缓冲溶液中，结果检测到有ATP的生成。
据此实验类比推理，叶绿体在光下利用ADP和Pi合成ATP的原因是。
30．（9分）
下图是某人在体内失水过多的情况下，机体水盐平衡调节的部分过程，其中①②③表示体液，ADH表示抗利尿激素。
请据图分析回答：
（1）①表示的内环境是；
①与②的成分和含量最主要的差别是；
原尿中不被重吸收的物质是。
（2）图中的刺激表示。
（3）据图分析，ADH促进肾小管上皮细胞对水分重吸收的机制是。
（答出两点即可）
（4）膀胱的肌肉收缩引起排尿，尿液流经尿道时，刺激尿道使膀胱的肌肉进一步收缩，此过程属于（填“正”或“负”）反馈调节。
31．（10分）
我国科技人员创造了浮床生态工艺法净化污水，浮床生态工艺是指将植物种植在浮于某水域水面的“床体”上，充分利用生物有效进行水体修复的技术。
（1）浮床上种植的水生、半水生植物属于生态系统的（成分）。
（2）生态浮床既具有处理污水的功能，同时还可以美化环境，体现了生物多样性的价值。
（3）浮床植物和该水域浮游藻类之间存在对和水体中的竞争，从而抑制了水华的发生。
（4）该水域在污水流入后仍能保持动态平衡，体现了生态系统的稳定性，从生态系统的结构分析，影响其稳定性的内部因素是物种的丰富度和。
（5）若该水域食草性鱼摄人的藻类含480J能量，其粪便中含有240J能量，要满足食草性鱼正常生长，则至少需要藻类固定J的太阳能。
下图是某同学绘制的该水域食草性鱼同化能量去向的部分示意图，请将A、B、C三处内容补充完整。
32．（10分）
某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素，B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素，D基因的表达产物能完全抑制B基因的表达，相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。
若用褐色和黄色两个纯合亲本进行杂交，F1均为褐色，F2中毛色表现型出现了黄:
褐:
黑=16:
39:
9的数量比，回答下列问题：
（1）该遗传事例表明，基因与性状并不都是，基因能通过，进而控制生物的性状。
（2）写出上述两个纯合亲本的基因型组合。
（答出一种组合即可）
（3）F2中黑色动物的基因型有种，F2中的黑色个体进行测交，后代中黄色个体所占的比例为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意：
所做题目的题号必须与所涂题
目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
33．【物理选修3-3]（共15分）
（1）（5分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-T图象如图所示，下列判断正确的是_____________。
（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体在a、b两状态的体积相等
B．气体在状态a时的内能大于它在状态c时的内能
C．在过程ca中气体向外界放出的热量大于外界对气体做的功
D．在过程ab中气体从外界吸收的热量小于气体对外界做的功
E．a、b和c三个状态中，状态a分子平均动能最小
（2）（10分）一位消防员在火灾现场发现一个容积为V0的废弃的氧气罐（认为容积不变），经检测，内部封闭气体压强为1.2p0（p0为1个标准大气压）。
为了消除安全隐患，消防队员拟用下面两种处理方案：
（i）冷却法：
经过合理冷却，使罐内气体温度降为27℃，此时气体压强降为p0，求氧气罐内气体原来的温度是多少摄氏度?
（ii）放气法：
保持罐内气体温度不变，缓慢地放出一部分气体，使罐内气体压强降为p0，求氧气罐内剩余气体的质量与原来总质量的比值。
34．【物理选修3-4】
（共15分）
（1）（5分）如图为一列简谐横波在t=1.0s时刻的波形图。
已知图中质点b的起振时刻比质点a超前了0.2s，则以下说法正确的是________。
A．这列波的波速为10m/s
B．这列波的频率为2.5Hz
C．这列波沿x轴正方向传播
D．该时刻质点P正沿y轴负方向运动
E．再经过0.4s，质点P第一次回到平衡位置
（2）（10分）一个半径为R，横截面积为四分之一圆的透明柱体水平放置，如图所示。
一束光平行于DC方向射到柱体BD面的A点，入射角i=60°
；
进入柱体内部后，在BC面经过一次反射后恰好从柱体的D
点射出。
已知光在真空中的传播速度为c，求：
（i）透明柱体的折射率n；
（ii）光在该柱体内的传播时间t。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。
（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAIH4可由AICl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为▲，L能层中电子云的形状
有▲种。
（2）AICl3在178℃时升华，属于▲晶体，其蒸气的相对分子质
量约为267，蒸气分子的结构式为▲（标明配位键），其中
Al原子的杂化方式为▲。
（3）写出与AIH4－空间构型相同的一种分子和一种离子▲（填化学式）。
（4）NaAIH4晶体中，与AIH4－紧邻且等距的Na+有▲个；
NaAlH4品
体的密度为▲g·
cm－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN3）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（5）写出与N3－互为等电子体的一种分子▲（填分子式）。
（6）氢叠氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得，同时生成水。
下列叙述错误的是▲（填标号）
A．上述生成HN3的化学方程式为：
N2H4+HNO2===HN3+2H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非
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