精品推荐人教版高中化学选修四高二化学期末测试题Word文件下载.docx
《精品推荐人教版高中化学选修四高二化学期末测试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品推荐人教版高中化学选修四高二化学期末测试题Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l）
△H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）
△H=－725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）
△H=+1452kJ/mol
5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A、C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；
△H＝－393.5kJ/mol
B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；
△H＝＋571.6kJ/mol
C、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；
△H＝－890.3kJ/mol
D、1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；
△H＝－1400kJ/mol
6、已知Ag2SO4的KW为2.0×
10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO
浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034 mol·
L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·
L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO
浓度随时间变化关系的是
7、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）
A、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；
⊿H＝2（a—b—c）kJ/mol
B、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；
⊿H＝2（b—a）kJ/mol
C、
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（l）；
⊿H＝（b＋c—a）kJ/mol
D、
H2（g）＝NH3（g）；
⊿H＝（a＋b）kJ/mol
8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是（）
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会很难分解
B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A、16.7%
B、20.0%
C、80.0%
D、83.3%
10、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于：
A、33%
B、40%
C、50%
D、65%
11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B
H2S气体通入氯水中
C
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
D
CO2气体通入澄清石灰水中
13、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e－=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
14、如右图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红
15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A、V（NaOH）＝0时，c（W）＝1×
10―2mol/L
B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）
C、V（NaOH）＝10mL时，c（W）＝1×
10－7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。
但只要选错一个，该小题就为0分）
16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A、0.1mol·
L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B、1L0.1mol·
L－1CuSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O的溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C、0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）十c（H2CO3）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
17、下列叙述正确的是
L—1氨水中，c（OH—）＝c（NH4＋）
B、10mL0.02mol·
L—1HCl溶液与10mL0.02mol·
L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C、在0.1mol·
L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D、0.1mol·
L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2—）＋c（HA—）＋c（H2A）
18、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
19、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A、pH>
7，且c（OH—）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（CH3COO—） B、pH>
7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO—）＋c（OH—）
C、Ph＜7，且c（CH3COO—）>
c（H＋）>
c（OH—）D、pH＝7，且c（CH3COO—）>
c（H＋）＝c（OH—）
20、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—
H＋＋CO32—，H2O
H＋＋OH—
21、白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P
akJ·
mol—1、P—ObkJ·
mol—1、P=OckJ·
mol—1、O=O
dkJ·
mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·
mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·
mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·
22、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>
Q1的是
A、2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）+Q12H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）+Q2
B、S（g）+O2（g）＝SO2（g）+Q1S（s）+O2（g）＝SO2（g）+Q2
C、C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）+Q1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）+Q2
D、H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）+Q11/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g）+Q2
23、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是
A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B、设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C、寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D、寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
第二卷非选择题（共46分）
三、（本题包括4小题，共26分）
24．（4分）银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：
将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。
试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为：
__________________，正极反应为：
____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：
_____________________________________。
25（5分）、“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na2O2）的容器，并把处理后的气体充入座舱。
该方法的有关反应方程式是_____________.
（2）若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2作为O2的来源，效果更好。
等质量的KO2、Na2O2分别与足量的CO2反应生成O2的质量之比为（填最简整数比）__________________。
（3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成N2和H2O（g），放出256.652kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为_________________________________________。
（4）如果舱内使用的是甲烷－氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH4和O2。
根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的______极，若反应生成K2CO3和H2O，则这一极的电极反应式为_______.
26．（5分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如上图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
Na2CO3·
10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）
ΔH1=+532.36kJ·
mol－1
Na2CO3·
10H2O（s）=Na2CO3·
H2O（s）+9H2O（g）
ΔH1=+473.63kJ·
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式。
27.（6分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；
考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；
△H=－393.5kJ·
mol－1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；
△H=－566kJ·
③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；
△H=+141kJ·
则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_____
__________。
反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
28、（6分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：
____________________________；
若反应中消耗lmolXe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）
XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H_______0（填“>
”“=”或“<
”）。
理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________________________________。
四、（本题包括3小题，共16分）
29．（6分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；
在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·
H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋__________＋_________
②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝_________________________________________
（2）与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________（填化学式）。
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。
30．（4分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是
31、（6分）某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：
在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，
再在大、小烧杯之间填上碎纸条，
大烧杯上用硬纸板作盖板
用一个量筒取50mL2.0mol·
L－1盐酸，
倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，
然后把温度计上的酸用水冲洗干净
用另一个量筒取50mL2.0mol·
L－1NaOH溶液，
并用温度计测量NaOH溶液的温度
把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧
杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。
用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度
________________________________________________________________________
根据实验数据计算中和热
回答下列问题：
（1）请将上面第
步的实验步骤补充完整
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）__________________
（3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________
（4）在以上
--
步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出（可不填满，也可补充）
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
（5）用正确的方法测得含有11.2克KOH的稀溶液与1L0.1mol·
L－1的H2SO4溶液反应，
放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是___________________________________________
五、（本题包括1小题，共4分）
32．（4分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：
_____________________________________；
银片上发生的电极反应：
______________________________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）；
通过导线的电量。
（已知NA=6.02×
1023/mol，电子电荷为1.60×
10－19C）
高二化学期末测试题答案
一、二选择题（共50分）
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
升级会员 