化学高中第十单元增分加练正文Word格式文档下载.docx
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。
2.[2019·
重庆一中模拟]草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。
回答下列问题:
Ⅰ.定性探究
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:
酸性KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液
操作
现象
结论与解释
1）取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL水,振荡后静置
有淡黄色沉淀,上层清液无色
草酸亚铁晶体不溶于水
（2）继续加入2mL稀硫酸,振荡
草酸亚铁晶体溶于硫酸,硫酸酸性强于草酸
（3）向步骤
（2）所得溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
（4）
H2C2O4或C2
具有还原性
Ⅱ.定量探究:
滴定实验测x的值
（5）滴定前,下列操作的正确顺序是
（填字母序号）。
a.用0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
（6）称取ng样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤（5）准备的标准KMnO4溶液直接滴定,如何判断滴定终点?
。
（7）终点读数为20.50mL。
结合上述实验数据求得x= （用含n的代数式表示,FeC2O4的相对分子质量为144）。
3.[2019·
辽宁沈阳质检]为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
图Z13-2
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
（4）根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c（I-）降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。
用如图Z13-3装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
图Z13-3
①K闭合时,指针向
右偏转,b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后,向U形管左管中滴加0.01mol·
L-1AgNO3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
（5）按照（4）的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与（4）实验对比,不同的操作是 。
（6）实验Ⅰ中,还原性:
I->
Fe2+;
而实验Ⅱ中,还原性:
Fe2+>
I-。
将（3）和（4）、（5）作对比,得出的结论是 。
4.[2019·
湖南长沙一模]三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料,为无色透明的带刺激性臭味的液体。
某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
在潮湿空气中二者均极易水解,剧烈“发烟”。
POCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃。
Ⅰ.制备PCl3（如图Z13-4）
图Z13-4
（1）检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。
通干燥CO2的作用是 。
Ⅱ.制备POCl3（如图Z13-5）
图Z13-5
（2）装置G中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置F的作用除观察O2的流速之外,还有 。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:
①快速称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol·
L-1碘水（足量）,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液12.00mL。
H3PO3+I2+H2O
H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。
（4）滴定终点的现象为 。
（5）该产品的纯度为 。
[已知:
M（PCl3）=137.5g·
mol-1,M（POCl3）=153.5g·
mol-1]
5.亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。
某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用图Z13-6装置制取亚硝酸钠。
图Z13-6
①仪器M的名称是 。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式为 。
④已知NO与NaOH溶液不反应,而NO2可与NaOH溶液发生反应:
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1,则装置C中发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。
乙组同学采用高锰酸钾滴定法,称取mg试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用cmol·
L-1的KMnO4溶液（加适量稀H2SO4酸化）进行滴定,并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至终点时溶液的颜色变化是 。
③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液,则产品的纯度为 （用含c、m、V的代数式表示）。
（3）丙组同学拟设计实验证明:
①酸性条件下NaNO2具有氧化性。
实验操作为 。
②HNO2的酸性比CH3COOH强。
实验操作为 。
增分加练（十四）
综合实验中的顺序问题 热点仪器与装置时间:
湖北天门模拟]工业上用氧化铝与焦炭在氮气气流中加强热制备氮化铝（AlN）,氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。
某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。
（Ⅰ）AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。
（Ⅱ）CH4还原氧化铜:
CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
图Z14-1
（1）装置连接顺序为 （按气流从左至右）。
（2）写出A中发生反应的化学方程式:
AlN和稀硫酸反应:
。
Al4C3与稀硫酸反应:
。
（3）有下列操作步骤:
①缓缓向A中通入一定量的N2;
②称量B（酒精灯、木块和铁架台除外）,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中;
③点燃B处酒精灯;
④再次称量B;
⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止;
⑥再次缓慢通入一定量的N2。
正确的操作顺序是 ;
操作①的目的是 ;
若操作③与操作⑤顺序颠倒,将导致测得的Al4C3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）设计实验证明A中有N
生成:
（5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg,则样品中Al4C3的质量分数为
×
100%。
（6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。
实验完毕后,测得B中固体质量减少bg;
对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m（BaCO3）= （用含b表达式表示）g时,表明氧化产物只有CO2。
福建漳州调研]某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。
（1）甲组同学利用CaSO4·
2H2O在400~500℃脱水制取无水CaSO4。
实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到 。
（2）乙组同学利用H2C2O4·
2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
图Z14-2
B、C中盛放的试剂依次为 、 。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。
图Z14-3
①上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C→ 。
②若E中溶液褪色,则发生反应的离子方程式为 。
③能证明有CO2生成的实验依据是 。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为 。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。
可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为 （用化学方程式表示）。
湘赣十四校联考]呋喃甲酸（
）俗名糠酸,其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等,在食品工业中可用作防腐剂,也可用作涂料添加剂等。
呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备,其制备原理如下所示:
反应1:
反应2:
Ⅰ.反应1是放热反应;
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6℃,易挥发,遇明火易燃,其蒸气可使人失去知觉;
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高,且升温过程中溶解度变化较大。
【实验步骤】
向三颈烧瓶中加入16.4mL（约0.2mol）呋喃甲醛,控制温度在8~12℃下滴加20mL40%NaOH溶液,并搅拌回流半小时。
向反应混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐,向水层中慢慢滴加浓盐酸,搅拌,析出结晶,并通过进一步提纯得到精产品9.5g。
（1）若用图Z14-4装置作为反应1的发生装置,图中有一处明显错误的地方是
。
图Z14-4
（2）步骤①中,为控制反应温度在8~12℃,可采取的措施有:
① ;
② 。
（3）操作1的名称为 ,要用到的玻璃仪器有 。
（4）在对乙醚层进行分离时,用图Z14-5中的 （填字母代号）装置更好,与另一装置相比,该装置具有以下优点:
图Z14-5
① ;
② 。
（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯,要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→ → →抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为 （保留三位有效数字）。
东北三省二模]富马酸亚铁,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。
富马酸在适当的pH条件下与FeSO4反应得富马酸亚铁。
物质名称
化学式
相对分子质量
电离常数（25℃）
富马酸
C4H4O4
116
K1=9.5×
10-4
K2=4.2×
10-5
碳酸
H2CO3
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
富马酸亚铁
FeC4H2O4
170
—
ⅰ.制备富马酸亚铁:
①将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水,搅拌。
②加入Na2CO3溶液10mL使溶液pH为6.5~6.7,并将上述溶液移至100mL容器B中。
③安装好回流装置C,加热至沸。
然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30mL。
④维持反应温度100℃,充分搅拌1.5小时。
冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀。
⑤最后水浴干燥,得棕红（或棕）色粉末,记录产量。
请回答以下问题:
（1）该实验涉及的主要仪器需从以下各项选择,则B为 （填字母）,C为
（填名称）。
图Z14-6
（2）已知反应容器中反应物FeSO4和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤②中加入Na2CO3溶液调节pH的目的是 ;
若加入Na2CO3溶液过量则pH偏高,则制得产品的纯度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）配制FeSO4溶液方法为称取FeSO4·
7H2O固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是 。
（4）步骤④中洗涤的目的主要是除去 ,
检验沉淀是否洗净的方法是 。
ⅱ.计算产品的产率:
（5）经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。
以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为 %。
（保留小数点后一位）
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