《酸和碱》单元测试题含答案 1Word文档格式.docx

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B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化

C．过程III的物质D选用稀盐酸

D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体

A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；

B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；

C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误；

D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。

3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

4．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是

A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳

试题分析：

厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。

选D。

考点：

盐酸与碳酸钙反应。

点评：

盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列应用与中和反应原理无关的是

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【答案】A

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．

C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

故选A．

6．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

【答案】C

A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；

B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；

D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。

故选C。

7．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）

A．盐酸B．水C．NaClD．NaOH

【答案】B

A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；

B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；

C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；

D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；

故选B。

8．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

A、葡萄汁比苹果汁的pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；

B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；

C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7，接近中性，说法正确；

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；

故选A。

9．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（　　）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

10．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高

B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低

C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；

C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；

D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

11．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。

A．

浓酸稀释：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B．

安全应急：

立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液

C．

硫酸检验：

向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液

D．

硫酸用途：

70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；

B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；

C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；

D.硫酸用途：

70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；

12．向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。

下列说法不正确的是（）

A．O表示K+

B．反应后溶液的质量小于（a+b）g

C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象

D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色

A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:

1,可知O表示K+，故正确；

B、K2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于（a+b）g，故正确；

C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；

D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。

【点睛】

恰好完全反应的理解：

反应物都消耗，并且没有剩余。

13．各种植物都有适宜自己生长的pH范围．几种作物适宜生长的pH范围如下：

作物

水稻

茶树

薄荷

马铃薯

6.0～7.0

5.0～5.5

7.0～8.0

4.8～5.5

取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（）

A．茶树

B．薄荷

C．马铃薯

D．水稻

由滴入紫色石蕊溶液略显红色知该地土壤显酸性，所以适宜生长在碱性环境中的作物不宜种植．

14．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－

【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；

B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；

C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；

D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

点睛：

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。

小明同学做出的下列结论中正确的是

A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。

解：

A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；

B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；

D、该溶液呈碱性，正确；

16．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）

17．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（　　）

A

B

C

D

食品

葡萄

苹果

草莓

食品类别

酸性食品

碱性食品

7.6﹣8.0

3.5﹣4.5

2.9﹣3.3

3.0﹣3.5

A．AB．BC．CD．D

pH<

7时呈酸性，pH>

7时显碱性，由表格可知：

显碱性的酸性食品鸡蛋清。

18．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。

另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。

醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

下列有关叙述中错误的是（）

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；

B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；

D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；

19．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·

H2O）处理工厂污水中的硫酸

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；

D、用氨水（NH3·

H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。

20．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（　　）

A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；

若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；

能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；

与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；

故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

解此类题的思路是：

先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；

再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。