黑龙江省哈三中度上学期高三期末考试理科综合docWord文件下载.docx
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C．图（3）表示某生物的次级卵母细胞，则该生物的肌肉细胞中有两个染色体组
D．图（4）中④的尿嘧啶和腺嘌呤之和为54%，则①中胞嘧啶一定占23%
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，下列说法正确的是（）
A．若混合后溶液pH>
7，则c（NH4+）<
c（Cl-）
B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=0.2mol/L
C．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c（NH3·
H2O）=0.1mol/L
D．若氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，
c（NH4+）+c（H+）>
c（NH3·
H2O）+c（OH-）
8．下列离子方程式正确的是（）
A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋S2-=CuS↓
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
9．已知某温度和压强条件下，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=14.5下列说法正确的是（）
A．该条件下反应1/2CO（g）＋H2（g）1/2CH3OH（g）的平衡常数为7.25
B．改变条件使平衡正向移动，再次平衡时c（H2）一定较上次平衡减小
C．若升高温度，逆反应速率减小
D．若该反应△H<
0，升高温度化学平衡常数K减小
10．下列说法正确的是（）
A．将0.1mol/L氨水稀释，C（H+）减小
B．向2mL10%H2O2溶液和2mL5%H2O2溶液中分别滴加0.1mol/LFeCl3（aq）和CuSO4（aq）各1mL，前者产生气泡快说明催化剂有选择性
C．在某些情况下，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
D．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶则不需要
11．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式
电离平衡常数
HClO
K1=3х10-8
H2CO3
K1=4.3х10-7
K2=5.6х10-11
A．
B．
C．
D．
12．已知X、Y、Z是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。
Y、Z的原子序数相差8，能形成硬度较高的共价化合物YZ。
X、Y位于同周期，X是该周期（除稀有气体）半径最小的原子。
则下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序是Z>
X>
Y
B．气态氢化物的稳定性X>
Z>
Y
C．Y的最高价氧化物是酸性氧化物能和水反应生成相应的酸
D．常温常压条件下，X的单质是无色有刺激性气味的气体
13．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
2Fe3O4（s）+CO2（g）=3Fe2O3（s）+CO（g）△H=+47kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的△H=（）
A．-22kJ/molB．+11kJ/molC．-11kJ/molD．+22kJ/mol
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分。
14．下列关于静电场的说法正确的是（）
A．在孤立的点电荷形成的电场中没有场强完全相同的两点，但有电势相等的两点
B．正电荷只在电场力作用下，一定从高电势向低电势运动
C．场强为零处，电势不一定为零；
电势为零处，场强不一定为零
D．初速度为零的正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动
15．如图所示，一价氢离子和二价氦离子的混合体，经同一加速
电场U1同时加速后，垂直射入同一偏转U2电场中，偏转后，
打在同一荧光屏上，则它们（）
A．同时到达屏上同一点
B．先后到达屏上同一点
C．同时到达屏上不同点
D．先后到达屏上不同点
16．质量为m的带正电小球A悬挂在绝缘细线上，且处在场强为E的匀强电场中，当小球A静止时，细线与竖直方向成30°
角，已知此电场方向恰使小球受到的电场力最小，则小球所带的电量应为（）
A．
B．
C．
D．
17．如图所示，实线为不知方向的三条电场线，从电场中M点以相同速度飞出a、b两个带电粒子，仅在电场力作用下的运动轨迹如图中虚线所示。
则（）
A．a一定带正电，b一定带负电
B．a的速度将减小，b的速度将增加
C．a的加速度将减小，b的加速度将增加
D．两个粒子的电势能一个增加一个减小
18．某同学将一直流电源的总功率PE、输出功率PR和电源内部的
发热功率Pr随电流I变化的图线画在了同一坐标上，如右图
中的a、b、c所示，根据图线可知（）
A．反映Pr变化的图线是c
B．电源电动势为8v
C．电源内阻为2Ω
P
D．当电流为0.5A时，外电路的电阻为6Ω
19．已知如图，R1=30Ω，R2=15Ω，R3=20Ω，AB间为恒定电压
U=6V，A端为正极，电容C=2μF，为使电容器带电量达到
Q=2×
10-6C，可将电阻箱的阻值可以调节到（）
A．2ΩB．4Ω
r
C．15ΩD．20Ω
20．如图所示的电路中，R1＝R2，滑动触头P正好位于滑动变
阻器的中点，当P向左滑动时（）
A．电源的路端电压增大B．R3消耗的功率增大
C．R2消耗的功率减小D．R1消耗的功率增大
21．在如图所示的电路中，电源的电动势E恒定，内阻r=1Ω，
定值电阻R3=5Ω，电表均为理想的．当开关K断开与闭
合时，ab段电路消耗的电功率相同．则下列说法正确的
是（）
A．电阻R1、R2可能分别为3Ω、6Ω
B．电阻R1、R2可能分别为4Ω、5Ω
C．开关S断开时电压表的示数可能小于S闭合时的示数
D．开关S从断开到闭合，电压表的示数变化量大小与电流表的示数变化量大小之比一
定等于6
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第31题为必考题，每个小题考生必须作答。
第32题-第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（10题，共129分）
Er
22．
（1）（3分）在使用多用电表测电阻时，一同学选用“×
10Ω”挡，调整欧姆零点后测量一电阻的阻值，发现表针向右偏转幅度太大，为了把电阻值测得更准确些，下列判断和做法正确的是：
A．换用“×
1Ω”挡，直接测量
B．换用“×
100Ω”挡，直接测量
C．换用“×
1Ω”挡，重新调整欧姆零点后测量
D．换用“×
100Ω”挡，重新调整欧姆零点后测量
（2）（12分）某同学在用电流表和电压表测电池的电动势
和内阻的实验中，串联了一只2.5Ω的保护电阻R0，实验电路如图所示：
-
①连好电路后，当该同学闭合电键，发现电流
表示数为0，电压表示数不为0。
检查各接线
柱均未接错，接触良好且未发生短路；
在闭合
电键情况下，他用多用电表的电压档检查电路，
把两表笔分别接a与b，b与c，d与e时，示
数均为0，把两表笔接c与d时，示数与电压
表示数相同，若此电路只有一处断路，由此可
推断故障是。
②按电路原理图及用多用电表的电压档检查电路，
把两表笔分别接c与d时的实物电路图以画线代替导线连接起来。
③
排除故障后，该同学顺利完成实验，并测定数据，根据数据在坐标图中画出U—I图，则：
电池的电动势为，内阻为。
（保留到小数点后两位）
23．（15分）如图所示，ABCD表示竖立在场强为
的水平匀强电场中的绝缘光滑轨道，其中轨道的BCD部分是半径为Ｒ的半圆环，轨道的水平部分与半圆环相切，Ａ为水平轨道上的一点，而且，AB=R=0.2ｍ，把一质量ｍ＝10ｇ、带电量ｑ＝
的小球在水平轨道的Ａ点由静止释放后，小球在轨道的内侧运动（ｇ＝10
）。
求：
①小球到达Ｃ点时的速度的大小
②小球达到Ｃ点时对轨道的压力的大小
24．（17分）如图所示，M、N是水平放置的一对金属板，其中M板中央有一个小孔O，板间存在竖直向上的匀强电场．AB是一长9L的轻质绝缘细杆，在杆上等间距地固定着10个完全相同的带正电小球，每个小球的电荷量为q、质量为m，相邻小球距离为L．现将最下端小球置于O处，然后将AB由静止释放，AB在运动过程中始终保持竖直．经观察发现，在第4个小球进入电场到第5个小球进入电场这一过程中AB做匀速运动。
①两板间电场强度E大小；
②上述匀速运动过程中速度v的大小．
25．（14分）25℃用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl（aq），
（1）①下列滴定曲线的图像正确的是______（下图括号内是曲线上某一点的坐标）
②若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为0．1000mol/L的一元弱酸
HB（aq），恰好中和pH7（=、>
、<
）
③实验时（能、否）用量筒量取HCl（aq）？
指示剂变色（是、否）立即读数？
（2）下表哪些指示剂可作为实验0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl（aq）的指示剂
指示剂
变色PH范围
颜色变化
百里酚蓝
1.3—2.8
红—黄
石蕊
5.0—8.0
红—蓝
甲基红
4.4—6.2
酚酞
8.0—9.6
无色—紫红
甲基橙
3.1—4.4
若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20．00mL浓度为0.1000mol/L的一元弱酸HB（aq）最好使用作指示剂
（3）若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL某浓度HCl（aq），根据下列实验数据，计算c（HCl）=
实验序号
标准溶液NaOH（aq）体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.02
21.06
2
2.12
22.15
3
0.25
23.30
4
0.20
20.19
26．（15分）请回答下列有关化学平衡的问题：
（1）常温常压下，一定量的BCl3（g）和BF3（g）在一容器内反应形成BFCl2（g）和BClF2（g）
2BCl3（g）+BF3（g）3BFCl2（g）①
BCl3（g）+2BF3（g）3BClF2（g）②
达平衡时，四种气态物质物质的量分别是0．9mol、4.5mol、0.45mol、2.0mol。
①上述两个反应中任意一个在常温常压下的化学平衡常数是改变下列条件中的哪些可以提高BFCl2（g）的物质的量
a．增大容器体积b．充入BCl3（g）c．充入BF3（g）d．充入BClF2（g）
②在恒容密闭容器中，若只发生上述反应中的①，达到平衡后，改变某一条件，下
列示意图正确的是__________
AB
CD
（2）已知可逆反应：
M（g）+N（g）P（g）+Q（g），ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1.4mol·
L-1，c（N）=2.4mol·
L-1；
达到平衡后，N的转化率为
25%
，此时M的转化率为_________
；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=2mol·
L-1，达到平衡后，M的转化率为
______
。
白色沉淀D
27．（14分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的分子式为___________，其电子式为_______________。
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为___________________________。
（3）与2.7gAl完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（）
A．2.8gB．5.6gC．2.7gD．8.4g
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C（Na+）_____C（SO42-），C（NH4+）_____C（SO42-）（填＞，＜或＝）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序____________
①0.02mol/LNH4HSO4溶液中
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2CO3溶液
28．（11分）下图为某高等生物一个体细胞的结构模式图，据图回答下列问题：
（[]内填标号，填汉字）
（1）若该细胞是人体的胰岛B细胞，其分泌物的形成过程中首先进入加工，分泌物的排出依赖于细胞膜的______________性，需要消耗____________（结构）产生的能量。
（2）若该细胞能继续分裂，在分裂过程中周期性的消失和重建的结构有[]_______和[]__________。
在细胞分裂时，_______中的遗传物质不一定能平均分配。
（3）某同学认为该细胞不是植物细胞，依据是该细胞_________________________。
该同学想用新鲜的绿色植物叶片为材料，探究环境条件对细胞呼吸速率的影响，请帮助他提出一个探究课题：
。
29．（8分）图示绿色植物在水分及无机盐充足的条件下，光合作用强度与环境因素的关系，据图回答。
（1）从图中曲线可知影响光合作用强度的环境因素是。
（2）m点限制光合作用强度的环境因素是__，它影响了光合作用的阶段。
（3）在光照强度为b、温度为200C时，限制光合作用的环境因素是，原因是。
如果大棚栽培蔬菜，在这种情况下应采取什么措施有利于蔬菜的生长：
__________。
30．（9分）回答下列小麦杂交育种的问题
假设小麦的高产与低产受一对等位基因控制（用A、a表示），基因型AA为高产，Aa为中产，aa为低产。
抗锈病与不抗锈病受另一对等位基因控制（用B、b表示），只要有一个B基因就表现为抗病，这两对等位基因的遗传遵循自由组合定律。
现有高产不抗锈病与低产抗锈病两个纯种品系杂交产生F1，F1自交得F2。
（1）F2中能稳定遗传的高产抗锈病个体的基因型为______，占F2中该性状个体的比例为______，在下图中画出F2各表现型及其数量比例的柱形图。
（2）选出F2中抗锈病品系自交得到的F3中基因型BB:
Bb:
bb=_______________。
31．（11分）甲图为某反射弧结构模式图，乙图是对甲图中部分结构的放大。
据图回答问题：
（1）甲图中______代表效应器，③代表，该图中有_____个乙图所示结构。
（2）乙图结构中，当突触小泡释放出的神经递质与[]_________结合，引发突触后膜发生的电位变化是___________________，从而完成兴奋从一个神经元传递到另一个神经元；
兴奋在突触处的传递方向只能是A→B，其原因是_________________。
（3）甲图中，提供电刺激设备、电位测量仪等必要的实验用具，验证兴奋在神经元之间进行单向传递的设计思路是：
_____________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
32．【物理——选修3-3】
（15分）
（1）用隔板将一绝热容器隔成A和B两部分，A中盛有一定质量的理想气体，B为真空
（如图①），现把隔板抽去，A中的气体自动充满整个容器（如图②），这个过程称为气体的自由膨胀，下列说法正确的是（）
A．自由膨胀过程中，气体分子只做定向运动
B．自由膨胀前后，气体的压强不变
C．自由膨胀前后，气体的温度不变
D．容器中的气体在足够长的时间内，能全部自动回到A部分
（2）全自动洗衣机中的水位开关是一个压力开关，它是利用开关内的空气随着水位上升所增加的压力来关闭水阀．在排水时，随着水位的下降，空气室内的压力随之下降，开关回复到初始位置．如图所示，当水被注入洗衣桶后，其中的空气很快被封闭在左侧的小管中，随着水位的上升，被封闭的空气的压强将增大．已知桶内外液面差h的范围为15cm～35cm．
①求被封闭的空气的压强p的范围．
②若橡胶膜片的半径r=2.5cm，则压缩空气对橡胶膜片产生的最大压力为多大？
（设水的密度为kg／m3，标准大气压为Pa，g=10m/s2）
33．【物理——选修3-4】
（1）光的偏振现象说明光是横波．下列现象中不能反映光的偏振特性的是（）
A．一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，透射光的强度发生变化
B．一束自然光入射到两种介质的分界面上，当反射光线与折射光线之间的夹角恰好是90°
时，反射光是偏振光
C．日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振滤光片可以使景像更清
D．通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹
（2）太阳帆飞船是利用太阳光的压力进行太空飞行的航天器．由于太阳光具有连续不断、方向固定等特点，借助太阳帆为动力的航天器无须携带任何燃料，在太阳光光子的撞击下，航天器的飞行速度会不断增加，并最终飞抵距地球非常遥远的天体．现有一艘质量为663kg的太阳帆飞船在太空中运行，其帆面与太阳光垂直．设帆能100％地反射太阳光，帆的面积为66300m2、且单位面积上每秒接受太阳辐射能量为E0=1.35×
103W/m2。
已知太阳辐射能量的绝大多数集中在波长为2×
10-7m～1×
10-5m波段，计算时可取其平均波长为10-6m，且不计太阳光反射时频率的变化．普朗克常量h=6.63×
10-34J·
s．求：
①每秒钟射到帆面的光子数为多少?
②由于光子作用，飞船得到的加速度为多少?
34．【物理——选修3-5】
（1）物体只在力F作用下运动，力F随时间变化的图象如图所示，在t=1s时刻，物体的速度为零，则下列论述正确的是（）
A．0～3s内，力F所做的功等于零，冲量也等于零
B．0～4s内，力F所做的功等于零，冲量也等于零
C．第1s内和第2s内的速度方向相同，加速度
方向相反
D．第3s内和第4s内的速度方向相反，加速度
方向相同
（2）光滑水平地面上停放着甲、乙两辆相同的平板车，一根轻绳跨过乙车的定滑轮，绳的一端与甲车相连，另一端被甲车上的人拉在手中，已知每辆车和人的质量均为m=30kg，两车间的距离为L=4m，现在人用力拉绳，两车开始相向运动，人与甲车保持相对静止，当两车间的距离为S=1m时乙车的速度为V=1m/s，并停止拉绳。
①停止拉绳时甲车运动的位移多大？
②人拉绳过程做了多少功？
35．【化学——物质结构与性质】
A、B、C是短周期元素组成的的三种微粒，立体结构均为正四面体。
A曾用作灭火剂，B的质子总数是11，C是一种单质分子。
M为第四周期元素，原子最外层电子数是1，其基态原子的单电子数为1。
请回答下列问题；
（1）写出A的结构式；
A是（填“极性分子”或“非极性分子”）
（2）C的键角是，1molC含有mol共价键
（3）M原子可能为、；
若M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键，则基态M原子的外围电子排布式为
（4）比较A、B中心原子的第一电离能大小（用元素符号表示）；
比较B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸点（用化学式表示）
36．【化学——有机化学基础】
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④
1molJ与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构
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