山东省师大附中届高三化学第五次模拟考试试题Word格式.docx
《山东省师大附中届高三化学第五次模拟考试试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省师大附中届高三化学第五次模拟考试试题Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒液
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
NaClO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
3.化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：
甲>
乙
D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1mol﹣OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA
B．25℃时，100mLpH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01NA
C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子
6．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如
图所示，下列说法正确的是（）
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法不正确的是（）
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
8．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧
9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
实验方法
现象
结论
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。
下层接近无色，上层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
11.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·
molˉ1
B．相同条件下，1molC（g）和0.5molO2（g）总能量高于1molCO（g）的能量
C．由C→CO的热化学方程式2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH＝－221.2kJ·
D．CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应
12．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·
SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。
工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·
3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2＋2OHˉ＋H2O22ClO
＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
14．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClO⇌H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
非选择题（本题包括5个小题，共58分。
15．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．
（1）锥形瓶A内所盛试剂是溶液；
装置B的作用是；
锥形瓶D内发生反应的离子方程式为．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为；
操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法；
该黄铜矿中硫元素的质量分数为（用含m1、m2的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是。
A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液
（4）已知：
Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O．
16．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32﹣、HAsO32﹣、HAsO42﹣、HPO42﹣等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为，滤渣Ⅱ的主要成分是。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=mol2•L﹣2．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，T2时该反应的平衡常数为mol•L﹣1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为。
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_______。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___________________。
（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O
18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。
①过程1中每生成1molFeO转移电子数为________。
②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。
①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·
mol-1
②H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ·
③2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·
则2CH3OH（g）+CO（g）+
CH3OCOOCH3（g）+H2O
（1）△H=_________。
（3）在密闭容器中按
投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
①
由快到慢的顺序为_________；
②
由大到小的顺序为________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______
A.
B.
的物质的量之比保持不变
C.恒压条件，容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变
（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以
下两个竞争反应：
反应I：
反应II：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和2molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择_________（填“反应I”或“反应II”）。
520℃时，反应II的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为__________。
高三期末考试化学模拟练习参考答案
2019．1
H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65
1.B2．A3.C4.A5．B6．C7.B8．A9．B10．C11.A12．B13．C14．D
除标注的外，每空2分。
15．（15分）
（1）氢氧化钠（1分）干燥气体SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．
（2）H2O2+SO32﹣=SO42﹣+H2O固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2﹣3次
×
100%C
（4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．
16．（15分）
（1）+6（1分）2MnWO4+O2+4NaOH
2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）H2O2+HAsO32﹣═HAsO42﹣+H2OMgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）1×
10﹣10WO42﹣+Ca（OH）2=CaWO4+2OH﹣1×
103mol•L﹣1．
（4）WC+6H2O﹣10e﹣=H2WO4+CO2↑+10H+．
17．（14分）
（1）过滤
（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（3）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+（4）除去Cu2+（5）60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解（6）b
18.（14分）
升级会员 