通辽一中届高一化学暑假作业考点测评16详析Word文档下载推荐.docx
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A.②③④⑤⑥B.②③④
C.②⑤⑥D.①③⑤
①液态水变成水蒸气——吸热
②酸碱中和反应——放热
③浓H2SO4稀释——放热
④固体NaOH溶于水——放热
⑤H2在Cl2中燃烧——放热
⑥食物腐败——放热
4.一定条件下密闭容器中发生如图反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<
0反应过程中能量变
化如图所示，下列说法正确的是（）
A.由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B.升高温度可以提高NH3的转化率
C.反应体系中
加入催化剂可增加反应热
D.将平衡混合物通入水中有硝酸生成
本题是热化学和平衡化学组成的综合题，学生做不了
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
D
5.已知热化学方程式：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
ΔH＝－QkJ·
mol-1（Q＞0）。
下列说法正确的是（）
A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
答案：
6.已知：
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
Q1
Q2
Q3
下列关系正确的是
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
2Q3
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＜0
所以Q1+Q2＜2Q3
7.相同温度下，有下列三个热化学方程式：
①2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol；
③2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol；
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）
A.Q1=Q2<
Q3B.Q2>
Q2>
C.Q3>
Q1D.Q1=Q2=3Q3
B
二．非选择题（本题包括2小题，共24分）
8.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol。
又已知：
H2O（g）=H2O（l）；
△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ。
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H
1△H
0.3649.5
△H=2165kJ
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H1=-2165kJ/mol①
△H2＝－44.0kJ/mol②
①-②×
3：
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）
△H=△H1-△H2×
3=-2033kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol
22.42033
11.2Q
Q=1016.5kJ
9.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
⑴对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝-574kJ·
mol－1①
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝-1160kJ·
mol－1②
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=-867kJ/mol。
[①+②]÷
2：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H=[△H1+△H2]÷
2=-867kJ/mol
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=-867kJ/mol
⑵将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）]
500K
600K
700K
800K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同）；
若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·
min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·
L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜g。
本题是化学平衡和电化学综合题，学生做不了，免析
✲[能力提升技巧训练]✲
三．非选择题（本题包括2小题，共34分）
10.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些
分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·
mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应放热（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是催化剂。
（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差。
以下是部分化学键的键能数据：
化学键
H—S
S—S
S＝O
H—O
键能/kJ·
mol–1
364
266
522
464
试计算：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）；
△H=–QkJ·
mol–1的反应热。
反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如下图）。
Q=154。
由
可以推出，生成一个S原子，生成一个共价键。
所以破坏反应物共吸收：
4E（H-S）+2E（S＝O）=4×
364+2×
522=2500kJ
所以生成生成物共放出：
3E（S-S）+4E（H-O）=3×
266+4×
464=2654kJ
所以共放出2654-2500=154kJ的热量
11.科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
⑴实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为B
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；
△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
强调的是“燃烧热的热化学方程式”，所以可燃物必须是1mol。
⑵根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
④2HgO
2Hg+O2↑
依据题意，总反应方程式2H2O=2H2↑+O2↑，因此CaBr2、Hg应该是催化剂，所以在③中反应物应该还原CaO，产物是HgO、CaBr2
即：
HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
根据“绿色化学”的思想评估该方法制取H2的主要缺点2H2O
2H2↑+O2↑
循环过程需要很高的能量，且使用汞会产生污染
⑶利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。
下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘。
（提示：
反应物②的产物是O2、SO2和H2O）
请写出反应①的化学方程式：
通过流程图①反应的反应物是SO2和H2O和I2，产物是HI和H2SO4。
所以方程式：
SO2+H2O+I2
HI+H2SO4
反应②的化学方程式：
通过流程图②反应的反应物是H2SO4，产物是SO2和H2O和O2。
2H2SO4
2SO2↑+H2O↑+2O2。
SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
123
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是：
SO2和I2循环使用，无污染
⑷氢气通常用生成水煤气的方法制得。
已知CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H<
0。
且850℃时，K=1。
则升高温度到900℃时，达到平衡时K（填“>
”、“<
”或“=”）
此问需用化学平衡理论解析，免了，免了
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