化学江苏省常熟市届高三上学期期中考试试题Word文档格式.docx

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化学江苏省常熟市届高三上学期期中考试试题Word文档格式.docx

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是

A.元素Y、Z 

的简单离子的电子层结构不同

B.原子半径大小:

r(X) 

<

r(Y),r(Z) 

>

r(W)

C.化合物Z2Y 

和Z2XY3 

中都只存在离子键

D.常温下,W 

的单质与Z 

的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:

Cu2+ 

+4NH3·

H2O= 

Cu(NH3)4]2+ 

+4H2O

B.用稀硝酸除去试管内壁的银:

3Ag 

+4H++ 

NO3-=3Ag+ 

NO 

↑+2H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:

C1O-+SO2 

H2O=HClO 

HSO3-

D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:

NH4++SO42-+ 

Ba2++ 

OH- 

=BaSO4↓+ 

NH3·

H2O

7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3

NO

HNO3

B.CaCl2 

(aq)

CaCO3

CaO

C.Fe2O3

FeCl3(aq) 

无水FeCl3

D.NaOH(aq)

Cu(OH)2悬独液

Cu2O

8.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是

A.1mol 

C(g) 

与1mol 

O2(g)的能量之和为393.5 

kJ

B.反应2CO( 

g) 

+O2(g)=2CO2( 

中,反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO 

的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO( 

g) 

△H=-110.6 

kJ/mol

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△H=10.1kJ/g

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液中:

Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.c( 

OH-) 

的溶液中:

Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C.含有大量Fe( 

NO3)2 

H+、NH4+、Cl-、SO42-

D.水电离的c( 

H+)= 

10 

-13mol/L的溶液中:

K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

10.NO2 

是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2 

进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电板。

A.a 

为电池的负极,发生还原反应

B.电子流向:

电极→用电器→b 

电极→溶液→a 

电极

C.一段时间后,b 

极附近HNO3浓度增大

D.电池总反应为4NO2 

+O2 

+2H2O= 

4HNO3

不定项选择题:

本题包括5 

小题,每小题4 

分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 

分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 

分。

选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 

11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O3

B.汉黄芩素遇FeCl3溶液显色

C.1mol汉黄芩素与溴水反应,最多消耗2 

mol 

Br2

D.汉黄芩素与足量H2 

发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

12.下列说法正确的是

A.一定温度下,反应MgCl2

(1)=Mg( 

1) 

+Cl2(g)的△H>

0,△S>

B.常温下,NH4Cl 

溶液加水稀释

增大

C.电解饱和食盐水产生了11.2 

H2,则反应中转移的电子数为6.02×

1023

D.在NaCl 

和KBr 

的混合溶液中滴加AgNO3 

溶液,一定先产生淡黄色沉淀

13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄 

清 

石灰 

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32-

B

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

C

将乙烯通入溴的四氣化碳溶液

溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

D

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下,乙酸的酸性比苯酚强

14.常温下,用浓度为0.1000 

mol/L 

的NaOH 

溶液分别逐滴加入到20.00 

mL.0.1000 

mol/L的HX、HY 

溶液中,pH 

随NaOH 

溶液体积的变化如图所示。

A.V( 

NaOH) 

=0 

mL时,两份溶液中,c(X- 

)>

c(Y 

-)

B.V( 

10.00 

mL 

时,c(X- 

c(Na+ 

c(HX) 

c(H+) 

c(OH- 

C.V(NaOH) 

=20.00 

mL时,c(OH- 

c(H 

+)>

c(X-)

D.pH=7时,两份溶液中,c(X- 

)=c(Na+ 

)=c(Y 

15.在温度T1 

和T2 

时,分别将0.50 

CH4和1.2 

NO2 

充入体积为1L的恒容密闭容器中,发生如下反应:

CH4(g) 

+2NO2(g)=N2(g) 

+CO2(g) 

+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是

温度

时间/min

10

20

40

50

T1

n( 

CH4) 

/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T2

0.30

0.18

……

0.15

A.该反应的正反应为放热反应

B.T1时,0~10 

min 

的平均反应速率为0.15 

mol·

L-1·

-1

C.保持其他条件不变,T2 

时向平衡体系中再充入0.50 

CH4和1.20 

NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2 

的浓度增大、体积分数减小

D.保持其他条件不变,T1 

时向平衡体系中再充入0.30 

CH4和0.80 

H2O( 

g),平衡向正反应方向移动

非选择题(80分)

16.(12 

分)水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

(1)在溶解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是_____ 

,还常使用_____ 

(填一种) 

等物质代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应,该反应的化学方程式为__________。

(3) 

沉淀B 

的主要成分有_____ 

(填化学式)。

(4)加氨水的过程中,加热的目的是__________。

(5)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。

17.(15分)某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X 

和医药中间体Y。

已知:

①化合物A.E.F 

互为同分异构体。

(1)X 

中的官能团名称为________ 

和________。

(2)A→B 

的反应类型为________ 

(3)B+C→D 

的化学方程式是________ 

(4)G 

的结构简式为________ 

(5)写出同时满足下列条1件的E 

的所有同分异构体的结构简式:

________ 

①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基;

②1H- 

NMR 

谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(6)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请写出该合成路线的流程图( 

无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下:

___________________________。

18.(12 

分) 

高纯硝酸锶[Sr( 

NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

提纯硝酸锶的实验步骤如下:

①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3 

溶解,搅拌。

②过滤,并用浓HNO3 

洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中,加略过量CrO3 

使Ba2+ 

沉淀,静置后加入肼( 

N2H4)将过量CrO3还原,调节pH 

至7~8,过滤。

④将滤液用硝酸调节pH 

至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

⑤将得到的Sr( 

NO3)2·

2H2O 

晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。

(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。

(2)步骤③中肼将CrO3 

还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为_____________。

(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧,现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 

含氧气8.8mg/L),需要肼的质量为__________。

Ⅱ. 

Sr(NO3)2 

受热易分解,生成Sr(NO2)2 

和O2;

在500℃时Sr(NO2)2 

进一步分解生成SrO 

及氮氧化物。

(4)取一定质量含Sr(NO2)2 

的Sr(NO3)2 

样品,加热至完全分解,得到7.28gSrO固体和6.92 

g混合气体。

计算该样品中Sr(NO3)2 

的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01% 

)。

19.(15 

分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。

用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

①氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃,发生的主要反应为

C6H12O6 

12HNO3

3H2C2O4+9NO2 

↑+3NO 

↑+9H2O

②NaNO2 

有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2 

S2O32- 

能把I2 

还原为I-

③NaNO2 

也有还原性,能使酸性KMnO4 

溶液褪色

(1)酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。

(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置( 

加热和仪器固定裝置已略去)如右图所示

①实验装置图中仪器a 

的名称为______________。

②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。

③B 

装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是__________ 

(填字母)。

a.NaCl 

溶液b.Na2CO3 

溶液c.NaNO3 

溶液

(3)工业上在吸收过程中需控制NO 

和NO2 

的物质的量比接近1:

1。

若n( 

NO):

l:

1,则会导致________;

若n(NO) 

n(NO2)<

1:

1,则会导致________。

(4) 

为测定产品NaNO2 

的纯度,请补充完整实验方案:

准确称量适量的NaNO2 

样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________。

(实验中可供选择的试剂:

稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI 

溶液、c2mol/LNa2S2O3 

溶液、c3 

mol/L酸性KMnO4溶液)

20.(14 

分)H2S 

和SO2 

会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

I.H2S 

的除去

方法1:

生物脱H2S,反应的原理为

H2S 

Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+ 

H2SO4

4FeSO4+O2 

+2H2SO4

2Fe2(SO4)3 

+2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×

105 

倍,该菌的作用是______。

(2)由图1和图2 

判断,使用硫杆菌的最佳条件为_________。

若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。

方法2:

在一定条件下,用H2O2 

氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 

变化,氧化产物不同。

当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物 

的分子式为________。

II.SO2 

方法1( 

双碱法):

用NaOH 

吸收SO2 

,并用CaO 

使NaOH 

再生:

NaOH 

Na2SO3

(4)写出过程D的离子方程式:

_________________。

(5)CaO 

在水中存在如下转化:

CaO(s)+H2O

(1)=Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq) 

+2OH- 

(aq)

从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:

_______________。

用氨水除去SO2

(6 

)已知25℃,NH3·

H2O的Kb=1.8×

10-5,H2SO3的Ka1=1.3×

10-2,Ka2=6.2×

10-8。

若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。

将SO2 

通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×

10-7mol/L时,容液中的c 

(SO32-)/c(HSO3-) 

=_________。

21.(12 

分)砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

(1)砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

(2) 

基态As原子的核外电子排布式为____________。

(3)第一电离能:

Ga______As(选填“>

”或“<

"

AsCl3分子的立 

体构型为_______,其中As原子轨道的杂化类型为____。

(5)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______。

【参考答案】

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1-10:

CDBCDBDBAD

不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。

11.BC12.A13.CD14.B15.AC

非选择题(80分)

16.(12分)

(1) 

将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 

(2分);

双氧水等(2分)

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 

(2分)

(3)Fe(OH)3 

(1分)、Al(OH)3 

(1分)

防止胶体生成,易于沉淀分离(2 

分)

(5) 

2MnO4-+5H2C204+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 

17.(15分)

(1)酰胺键(1分);

氨基(1分);

氧化反应(1分)

(3)

(2分)

H2NCHO 

(5)

(2分)

(6)

(4分)

18.(12分)

除去杂质Ca(NO3)2,减少硝酸锶的溶解损失(2分)

3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O 

0.88g 

(4)74.65% 

19.(15分)

(1)(C6H10O3)n+nH2O

nC6H10O6 

①分液漏斗(1分);

②温度过高会导致HNO3分解,降低NaNO2 

的产率(2 

分);

③b 

(3) 

排放气体中NO含量升高(2 

分);

产品NaNO2 

中NaNO3含量升高(2 

用C3 

mol/L酸性KMnO4溶液滴定,当溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色时读数,重复以上操作2~3 

次,计算NaNO2的纯度(4分)

催化作用(或作催化剂) 

(2) 

30℃、pH=2.0 

硫杆菌失去活性(或蛋白质变性) 

(1分);

H2SO4 

2OH-+SO2= 

SO32-+H2O 

(2 

SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH 

生成(2 

(6) 

6.0×

10-3mol·

L-1(2分);

0.62 

21.(12分)

GaAs 

[Ar]3d104s24p3(2 

三角锥形(2分);

sp3 

GaF3 

为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2 

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