中考化学第2部分专题突破一坐标图像题课时作业Word格式文档下载.docx
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孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入锌粒至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
9．（2018·
绵阳）分析下列实验图像，得到的结论正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：
双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．图2：
某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．图3：
分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．图4：
溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
10．（2018·
丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
参考答案
1．B 【解析】A项，向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH应逐渐变大，错误；
B项，稀盐酸与硝酸银固体反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；
C项，向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；
D项，向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。
2．B 3.A 4.D 5.B
6．C 【解析】A项，温度不变，KNO3的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数就不变，正确；
B项，久置已部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，所以加入一定量盐酸后开始产生气体，待Na2CO3完全反应后气体的量不再增加，正确；
C项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，错误；
D项，在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
2CuO＋C
2Cu＋CO2↑
1601212844
根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，正确。
7．A
8．D 【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式分别为：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 溶液增量
656465－64＝1
Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2 溶液增量
655665－56＝9
A项，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，正确；
B项，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，正确；
C项，当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，正确；
D项，原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，错误。
9．C 【解析】A项，催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，错误；
B项，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该减小，错误；
C项，等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，正确；
D项，溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a溶液析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，错误。
10．D 【解析】加入的碳酸钠先与盐酸反应并有气体放出，盐酸消耗完后才开始与氯化钙反应，有沉淀生成，曲线最高点说明氯化钙反应完全。
A项，OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；
B项，PF段是氯化钙和碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，B正确；
C项，G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，正确；
D项，反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，错误。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．该反应不遵循质量守恒定律
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．乙、丙都属于有机物
2．2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图）。
下列关于该过程的说法不正确的是（）
A．发生了化学变化
B．分子发生了改变
C．原子没有发生改变
D．催化剂的性质发生了改变
3．下列化学符号中，“2”与所表述含义相符的是
A．
--碳酸根的化合价为
B．
--两个氨分子
C．
--硫化氢分子含2个氢原子D．
--镁元素带2个单位正电荷
4．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。
则D位置“队员”代表的物质是（）
A．铁B．二氧化碳C．硫酸D．氢氧化钙
5．根据“绿色化学”思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2④2HgO
2Hg+O2↑
该方案的主要目的是为了制备（）
A．H2B．HgC．HBrD．CaO
6．小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（）
A．元素与人体健康
B．环保与物质的利用
C．性质与用途
D．生活常识
7．下列说法正确的是
A．铜绿加热后颜色变红，并生成有刺激性气味的气体
B．空气中二氧化碳含量增加，导致了酸雨的形成
C．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
D．活性炭可将硬水软化
8．下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能乳化油污
B
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
用嘴把燃着的蜡烛吹灭了
温度降低到可燃物的着火点以下
A．AB．BC．CD．D
9．下列所示物质的应用不正确的是（）
生活中用碳酸钠溶液
B．
铝丝制作导线
盐酸用于精炼石油
D．
氯化钠用于制纯碱涤餐具油渍
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．反应前后分子总数不变D．参加反应的甲和乙的质量比为22：
3
11．在反应
中，C、D的相对分子质量之比为28:
9。
若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）
A．0.9gB．1.8gC．2.7gD．5.6g
12．“青山绿水就是金山银山”。
为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。
你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．植树造林，增大绿化面积D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
13．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
实验操作
实验现象
结论
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成紅色
不能说明CO2与水反应
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
碳与NO2发生化学反应
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
14．下列实验操作中，不正确的是
称量氯化钠固体
蒸发食盐水
稀释浓硫酸
检查气密性
15．如图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；
甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。
A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
B是一种常用的气体肥料。
丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
下列推断错误的是（）
A．甲、乙、丙均属于盐类
B．丙和A发生的反应属于复分解反应
C．除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的
D．可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液
二、填空题
16．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．
（1）温室气体主要有_____．
（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为_____．
（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、_____等新能源．
17．“水”在化学世界中举足轻重．
（1）水的化学式为H2O，关于“H2O”的含义，四位同学表达了如图所示的四种说法，请你将说法③、④省略的部分填写在横线上．说法③：
表示水由_____；
说法④：
表示每个水分子由_____．
（2）与水有关的化学反应很多很多，请你任举一个，用化学方程式表示：
_____．
18．
（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅
B．陶瓷碗
C．不锈钢水瓢
D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列（填序号）实验。
①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有（填离子符号）
三、简答题
19．2012年3月11日，长汀某超市发生严重火灾．消防官兵向可燃物喷水灭火，未造成人员伤亡．
（1）水能灭火的主要原因是_____．
（2）发生火灾时，下列有关做法不正确的是_____
A室内起火时，应打开所有门窗通风
B发生火灾被困时，应该想办法逃生并报警求救
C逃离火灾现场时，应逆风而逃
D火灾所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
（3）这次事故引发人们对超市、酒店、宾馆等公共场所的消防安全问题大讨论，下列观点合理的是_____．
A聚集人多的公共场所要配齐、配足消防器材
B超市、酒店、宾馆等场馆装修材料应尽量用阻燃材料
C对超市、酒店、宾馆等场所的工作人员要定时进行消防安全知识培训．
20．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。
A石器B青铜C铁器D铝制品
（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
（3）下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。
A锌能置换出硝酸银溶液中的银
B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多
C相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈
D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价
（4）将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。
由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。
A反应过程中有热量放出
B0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C50~100s时，生成气体的速率急剧加快
D100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
（5）现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。
则反应产生的氢气质量为_____g。
（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。
试写出该反应的化学方程式______。
四、实验题
21．水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。
请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为__（用接口处字母填写）。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要___；
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是__。
通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：
2，其原因可能是__（写出一条即可）。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。
该反应的化学方程式为___。
五、流程题
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：
①母液中有一种铵态氮肥
②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是________，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为___________；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入_______（选填：
“NH3”或“CO2”），其原因是_________；
（3）反应Ⅰ的方程式为___________________________________；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是_________________；
流程中可以循环使用的物质是____________________；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能_________________________。
六、计算题
23．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸低钠盐的相对分子质量是___．
（2）15.6g苹果酸低钠盐中钠元素的质量为___克．
24．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。
实验如下：
取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求；
（1）该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______．
七、探究题
25．如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向左运动了。
（可选试剂）①锌粉；
②铁粉；
③铜粉；
④10%的稀盐酸；
⑤干冰
（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_____（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为_____；
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？
_____（填序号），原因是_____，产生氢气速度更快；
（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是_____，其利用了它的_____（填“物理”或“化学”）性质。
（继续探究）
（4）在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？
请你在下表中写出两种改进的方法并给出理由。
改进的方法
简述理由
_____
2
【参考答案】***
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．二氧化碳CH4+2O2
CO2+2H2O风能
17．氢元素和氧元素组成2个氢原子和1个氧原子构成CaO+H2O＝Ca（OH）2（答案合理即可）
18．
（1）D
（2）②③（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+
19．水蒸发吸热，使可燃物的温度低于其着火点AA、B、C．
20．B导电ACBCD34Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
21．bcdg验纯烧杯内壁有水珠产生增强导电性相同条件下，氧气比氢气稍易溶于水3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
22．过滤Na+NH3使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3NH4ClCO2NaHCO3受热易分解
23．2.3
24．6%100g
25．②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①锌比铁活泼，和稀盐酸反应时干冰物理减小试管和平面的夹角试管和平面的夹角越小，反作用力越大用等质量的铝或镁等质量的铝或镁比铁与盐酸反应产生氢气更多
1．现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
2．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入xg锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色
B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
3．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。
下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B．原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C．原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D．若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
4．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）
≤x＜
＞x≥
D．x＜
5．能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（）
A．稀硫酸B．硝酸银C．稀盐酸D．硝酸钙
6．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaOB．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
8．下列归纳总结完全正确的一组是
A．分子特征
B．数字含义
①水分子很小且分子间有间隔
②固体物质的分子不运动
①Fe2+：
1个铁离子带2个单位正电荷
②HgO：
氧化汞中汞元素显+2价
C．节约资源
D．生活经验
①
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