人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 单元知识点考点梳理含答案.docx

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人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气单元知识点考点梳理含答案

第二单元　我们周围的空气

课题1　空气

第1课时　空气是由什么组成的

一、空气中氧气含量的测定

1．实验原理：

利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2．实验现象：

红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。

3．实验结论：

氧气约占空气总体积的______________。

4．发生反应的文字表达式：

__________________________。

5．实验误差分析

（1）测定结果小于1/5：

红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

（2）测定结果大于1/5：

点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6．注意事项

（1）红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。

（2）装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。

（3）冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。

（4）如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

（5）在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

（6）不能用木炭或硫代替红磷的原因：

木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

（7）不能用镁代替红磷的原因：

镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

二、空气的组成

空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。

三、纯净物和混合物

1．纯净物是由________物质组成的。

2．混合物是由__________________物质组成的。

第2课时　空气是一种宝贵的资源

一、空气是一种宝贵的资源

1．氧气：

氧气可以供给呼吸，____________。

用途：

用于潜水、____________、____________、焊接金属等。

2．氮气：

氮气化学性质__________，常用作____________。

用途：

填充食品包装以防腐、制造化肥和硝酸的主要原料、液氮制造低温环境等。

3．稀有气体：

氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气的总称。

化学性质很____________，但在一定条件下也可与某些物质发生反应。

用途：

作保护气、电光源（如航标灯、闪光灯、____________等）。

二、保护空气

1．造成空气污染的污染物

（1）主要是____________和____________两大类。

（2）目前计入空气质量评价的主要污染物为________________、________________、________________、______________、______________和______________等。

注意：

二氧化碳不属于空气污染物。

2．来源：

________________，________________，______________________等。

3．危害：

损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏，酸雨等。

4．防治：

加强空气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。

课题2　氧气

一、物理性质

通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，________溶于水，密度比空气的________。

二、化学性质

1．氧气的检验方法：

________________________________________________________________________。

2．氧气的化学性质

物质

反应现象

文字表达式

硫

在空气中燃烧__________________________，生成一种________________的气体；在氧气中燃烧____________________，生成一种________________的气体

__________________________

木炭

木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中______________________，放热，生成能使澄清石灰水____________的气体

__________________________

铁

铁在氧气中____________________，放热，生成________________

__________________________

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末

__________________________

磷

磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热

__________________________

3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意：

①为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色。

②为了增大细铁丝的受热面积及其与氧气的接触面积，将细铁丝盘成螺旋状。

③为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火柴上。

④为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。

⑤为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

⑥为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一层细沙。

注意：

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

三、化合反应和氧化反应

项目

化合反应

氧化反应

概念

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

物质与氧气发生的反应

特点

多变一

有氧气参加反应

通式

A＋B＋……―→M

A＋氧气―→M或（M＋N）

类型

属于化学基本反应类型

不属于化学基本反应类型

联系

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

但有氧气参加的化合反应同时也一定是氧化反应，如：

碳＋氧气

二氧化碳。

课题3　制取氧气

第1课时　实验室制取氧气的原理

一、实验室制取氧气的原理

1．加热高锰酸钾：

高锰酸钾

____________________。

2．加热氯酸钾：

氯酸钾

____________________。

3．分解过氧化氢：

过氧化氢

____________________。

二、催化剂

1．概念：

在化学反应里能________其他物质的____________，而本身的质量和________在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做____________。

2．判断一种物质是催化剂的方法：

一变两不变，即改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。

3．影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积、催化剂（种类、质量、接触面积）等。

三、分解反应（一变多）

由________反应物生成________________其他物质的反应，叫做分解反应。

第2课时　氧气的实验室制法

一、氧气的实验室发生装置及操作

1．用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气

发生装置选择：

固—固加热型。

操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄。

（1）检查装置的气密性：

_____________________________________________________。

（2）用高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团________（防止高锰酸钾粉末进入导管）。

（3）固定在距管口1/3处，试管口略向下倾斜（防止________________________）。

（4）先预热，再集中加热。

（5）待__________________________开始收集。

（6）实验结束，先____________________再________________（防止____________________）。

2．用过氧化氢制取氧气

发生装置选择：

固—液常温型（图③装置的优势：

可以控制反应速率）。

如用图②装置制取氧气。

（1）检查装置气密性：

______________________________________________________________________。

（2）装入药品顺序：

先固后液。

（3）长颈漏斗末端应伸至__________（防止__________________）。

（4）长颈漏斗装置优势：

__________________________。

二、收集装置选择

氧气不易溶于水可用________收集，密度比空气大可用__________________收集。

三、判断氧气是否收集满的方法

排水法收集：

集气瓶口有气泡冒出，说明已集满。

向上排空气法收集：

_______________________________________________________________________。

四、工业制氧气

工业上利用液态氧和液态氮的________不同，常采用分离液态空气的方法制取氧气，是________变化。

参考答案

第二单元　我们周围的空气

课题1　空气

第1课时　空气是由什么组成的

一、2.放出热量，产生大量白烟；1/5

3．1/5

4．红磷＋氧气

五氧化二磷

二、氮气；氧气；0.94%；0.03%；0.03%

三、1.一种

2．两种或两种以上

第2课时　空气是一种宝贵的资源

一、1.支持燃烧；医疗急救；炼钢

2．稳定；保护气

3．不活泼；霓虹灯

二、1.

（1）有害气体；烟尘

（2）二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；可吸入颗粒物；细颗粒物；臭氧

2．化石燃料的燃烧；工厂废气；汽车尾气的排放

课题2　氧气

一、无；无；不易；略大

二、1.把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气

2.

物质

反应现象

文字表达式

硫

在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

硫＋氧气

二氧化硫

木炭

木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

碳＋氧气

二氧化碳

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

铁＋氧气

四氧化三铁

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末

镁＋氧气

氧化镁

磷

磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热

磷＋氧气

五氧化二磷

课题3　制取氧气

第1课时　实验室制取氧气的原理

一、1.锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

2．氯化钾＋氧气

3．水＋氧气

二、1.改变；化学反应速率；化学性质；催化作用

三、一种；两种或两种以上

第2课时　氧气的实验室制法

一、1.

（1）先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好

（2）棉花

（3）冷凝水倒流，试管炸裂

（5）导管口气泡连续均匀冒出时

（6）将导管移出水面；熄灭酒精灯；倒吸，试管炸裂

2．

（1）用弹簧夹把导管的一端夹紧，向长颈漏斗内加水至形成水柱，若一段时间水柱不下降，则气密性良好

（3）液面下；气体从长颈漏斗逸出

（4）便于随时添加液体药品

二、排水法；向上排空气法

三、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满

四、沸点；物理