吸热反应和放热反应教学设计Word格式文档下载.docx

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吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；

反应热的数值与化学方程式计量数有关；

4.教学目标

知识与技能：

了解吸热反应和放热反应；

试管中进行两种溶液的操作

过程与方法：

教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论

情感态度与价值观：

热爱自然科学的情感；

全面多角度思考问题的思维方式；

物质和能量在自然界的守恒规律

5.教学重点与难点

知识与技能上重难点

重点：

理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应

难点：

学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解

过程与方法上重难点

让学生构建完整的化学反应的知识体系；

全面的多角度的认识客观事物的思维方式；

守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用

6.教学策略

课堂整体教学由教师组织引导；

对于实验则由教师指导学生完成；

启发学生对能量变化与物质能的关系的思考；

培养学生通过对比得出结论的学习能力

三．教学过程：

教学目标

教学容

方法、方式、步骤

教学用具

时间分钟

教学效果

点评

知识回顾

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，关于物质的变化规律，我们已经了解了哪些容？

物质的变化规律包括（物理变化和化学变化），其本质区别是（是否有新物质生成）。

化学变化又叫化学反应，关于化学反应，我们已经了解了哪些容？

初中我们已经学习过：

化学反应的表示：

（用化学方程式）

遵循：

（质量守恒定律）

分类：

（四种基本类型）

问答式讲解，括号为学生回答容。

3分钟

职中学生基础差，很有必要将学过的相关容细致的回顾一下。

特别说明讲解要简明还要清楚，不能泛泛一代而过，学生要将学过的知识再理解一下。

引入新课

在上一章，我们学习了在发生化学反应时，分子化分为原子，原子重新组合构成新物质的过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这节课我们将从另一个角度认识化学反应：

火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明，远古的人类利用火来照明和驱赶野兽，吃火烤熟了的动物肉和植物果实等，同学们请问火是什么？

人类利用的是火的什么？

［略停顿，让学生思考]

火-----燃烧的现象。

燃烧就是（一种发光放热的剧烈的氧化反应）。

光----（光能），热----（热能）我们利用的

正是燃烧过程中释放的能量，化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。

化学能可以转化为光能、热能、电能等，当能量以热的形式表现时，化学反应就分为吸热反应和放热反应。

就是我们本节课所要学习的容。

括号学生作答。

多媒体（PPT）

课件展示人类远古利用火的图片。

回顾上节课的氧化还原反应容，提出化学反应的分类依据，顺利引出本节课。

火的发现和使用对于本节课的破题是最恰当不过的。

进行

新课

指导学生阅读课本容。

完成吸热反应和放热反应的概念。

好，让我们现在来感受一下化学变化中的吸热现象和放热现象。

实验：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Ba（OH）2·

8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑

+10H2O

物质蕴含一定的能，由反应物转化为生成物时，其总能量会发生变化，这个变化的能量以热能的形式释放出来。

那么反应物的总能量与生成物的总能量与反应过程中的热量用图表可以直观表示出来。

指导学生阅读归纳概念。

学生板书概念。

学生演示实验，教师指导其操作；

学生用手摸试管外壁感受化学反应中的能量变化。

学生黑板上完成图。

锌粒、

稀盐酸、Ba（OH）2·

8H20和NH4Cl

H2O

试管

黑板完成图示，再将PPT上图片展示，以改正错误。

25分钟

指导学生提高阅读能力，概括总结能力。

培养学生动手能力，对比分析问题的思想。

图示直观，效果好。

可以培养学生识图能力。

同学们：

对于一个化学反应，我们不仅仅知道其是什么物质在什么条件下发生反应生成了什么物质，其质量是守恒的，我们还知道这个过程中伴随有能量变化，那么化学方程式能将一个化学反应的物质与能量的变化准确的表达出来吗？

列出两个方程式：

（PPT展示）

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）▲H=-2599.16kJ/mol

指出课本C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

▲H=131.4kJ/mol

应该为▲H=+131.4kJ/mol

正号表示吸热反应，负号表示放热反应，不能省略！

其含义是1molC和1molH2O蒸汽完全反应生成1molCO气体和1molH2

气体需要吸收131.4kJ热量。

（１）2H2（g）+O2（g）=2H20（g）

▲H=-483.64kJ/mol

（２）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

▲H=-241.82kJ/mol

反应放出的热量肯定与反应物的多少有关，因此热化学方程式中反应热的数值和化学方程式是对应的。

让学生对比两个方程式，总结出热化学方程式的书写注意事项▲H的含义。

让学生对比两个方程式，总结出热化学方程式中▲H的数值大小与化学计量数有关。

PPT展示两个方程式

PPT展示热化学方程式的书写注意事项

培养学生通过对比发现问题，加强知识间的联系的学习能力。

培养学生质疑权威，敢于怀疑的科学精神。

课堂练习

已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

▲H=+131.4kJ/mol计算：

2C（s）+2H2O（g）=2CO（g）+2H2（g）

▲H=？

学生黑板演算

5分钟

通过练习，突破本节教学难点。

课

外拓展作业

关于吸热反应和放热反应我们了解了这么多，那么常见的哪些反应是吸热反应；

哪些反应是放热反应？

多数分解反应、分子拆成原子等是吸热反应；

燃烧、活泼金属与酸（水）、中和反应、多数化合反应、原子结合成分子等是放热反应，大家可以通过网络查找全面的常见吸热反应和放热反应，扩大知识视野。

２分钟

培养学生通过网络获得知识和信息的能力。

结束语

对于化学反应我们已经从多个不同角度进行了了解，比如上一章从本质上是否有电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本节课从能量转化中表现为热能时可分为吸热反应和放热反应，随后的几节课中我们还将了解化学反应还可以根据它能否进行到底进行分类，反应中是否有离子参加进行分类，还将学习表示化学反应进行快慢的物理量---化学反应速率；

及化学平衡等化学基本理论大家可以预习一下。

PPT展示化学反应的分类，化学反应相关知识框架。

（附后）

2分钟

构建清晰的化学反应相关知识体系，

学生整理本节课学习容。

学生化知识结构。

四．教学反思

本学期我校安排每位教师上一节优质示课，这是我上完课后将教学过程作以设计呈现出来的。

通过同事们听课后评课和自身的教学体验，认为本节课有以下几个方面可供借鉴：

1.通过本节课帮助学生构建较为完整的化学反应知识体系，是非常好的教学思路。

2.用原始人利用火来引入本节课的教学，也是一个靓点，将人文性与科学性完美结合。

3.将本节课的主要容：

如吸热、放热反应概念的生成；

通过实验感受反应热；

反应热与物质能的直观图表表示等交由学生完成，让学生成为课堂活动的主体，极大的调动了学生学习化学的积极性，增强其化学基本素养。

4.对于课本上▲H=131.4kJ/mol，指出应为▲H=+131.4kJ/mol，式中正号具有化学意义，不能省略！

不能完全相信教材，培养学生要有敢于质疑的科学精神。

5.采用对比的方法进行热化学方程式的教学，在实际教学中是一种实用性强效果良好的教学方法，在今后的教学中要善于运用。

6.课程结束，留有学生自我化知识时间并要求其运用网络查找资料这些细节处理也是颇具匠心，旨在培养学生一种良好的自我学习习惯。

本节课在教学中存在以下几个方面值得商榷：

1.化学变化中能量变化的本质是化学键的断裂与生成，在本节课我没有讲解这一点，是考虑到中职学生本身化学知识基础薄弱，而且中职教材对于本节课的要了解化学反应中的吸热、放热现象，并不要求学生掌握其在原因，所以本节课没有深入到这一点，不知妥否，希各位老师提出宝贵意见。

2.将Ba（OH）2·

8H20与NH4Cl的反应改为在试管中的反应，震荡试管促其反应，让学生感触到试管外壁冰凉和Zn与稀盐酸的反应试管外壁热烫作以直观感受，亦不知道各位老师如何看待这样处理教学容。

3.教学中教师必须充分了解学生基础，任一个教学环节如果不能准确评估学生基础，当学生在完成容时卡壳，出现某种状况时就不能及时解决问题，从而导致拖堂甚至不能顺利完成本节教学任务的情况。

附1：

板书设计

吸热反应和放热反应

一：

概念:

吸热反应：

（由学生完成）

放热反应：

二：

放热反应和吸热反应能量变化示意图

括号填出该反应是吸收热量还是放出热量，是吸热反应还是放热反应。

三：

（学生黑板上演算）

四：

常见的吸热反应：

多数分解反应、分子化分为原子等

常见的放热反应：

燃烧、活泼金属与酸（水）反应、中和反应、多数化合反应等

（学生查完资料后，可以补充）

附2：

热化学方程式书写注意事项

（中职学生难度降低仅列两三点PPT展示）

1.要注明物质的状态，因为物态变化过程中有热量的吸收或放出。

2.焓的数值与温度、压强有关，298K;

101.325KPa可以不标注。

3.焓的符号代表一定的意义，不能省略。

4.焓的数值与化学方程式对应，化学计量数扩大几倍，焓的数值扩大几倍。

附3：

化学反应知识体系（中职学生认知水平结合第二章容）（PPT展示）

尊重：

客观事实

遵循：

质量守恒定律

化合反应

形式分解反应

置换反应

复分解反应特征：

化合价升降

氧化还原反应本质：

电子转移

非氧化还原反应表示单线桥

双线桥

吸热反应

热效应放热反应表示：

热化学方程式

化学分类

反应可逆反应“”

进行到底

不可逆反应“”

离子反应表示：

离子方程式

粒子特征

分子反应表示：

化学方程式

无机反应

反应物性质

有机反应

反应快慢：

化学反应速率

反应限度：

化学平衡

《吸热反应和放热反应》教学设计

礼泉职业技术教育中心

王肖萍

2015.5