精校辽宁省大连市中考化学试题文档格式.docx
《精校辽宁省大连市中考化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校辽宁省大连市中考化学试题文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
故选C。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键、判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质、一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】A
空气中含量最多的是氮气，占空气体积的78%，氮气化学性质稳定，可做保护气，故选A。
3．下列食物中，富含糖类的是（ ）
A．豆腐B．黄瓜C．米饭D．瘦肉
A、豆腐富含蛋白质，故A错误；
B、黄瓜富含维生素，故B错误；
C、米饭富含糖类，故C正确；
D、瘦肉富含蛋白质，故D错误。
4．下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．铁B．钙C．碘D．氟
A、缺铁易患贫血症，故A错误；
B、缺钙易患骨质疏松证，故B错误；
C、缺碘易患甲状腺肿大，故C正确；
D、缺氟易患龋齿，故D错误。
5．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
【答案】D
吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。
6．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．红磷B．牛奶C．矿泉水D．大理石
A、红磷由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故B错误；
C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错误；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错误。
故选A。
7．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O3B．SO2C．CaSO4D．Cu（OH）2
【答案】B
A、O3中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、SO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、CaSO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D、Cu（OH）2中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。
故选B。
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
8．下列物质中，属于碱的是（ ）
A．HgOB．HNO3C．KOHD．NH4Cl
A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；
B、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故B错误；
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C正确；
D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故D错误。
9．亚硒酸钠（Na2SeO3）中，硒元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
在亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：
Se元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+x+（﹣2）×
3＝0，则x＝+4。
10．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤B．酒精C．氢气D．天然气
A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故A错误。
B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故B错误。
C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故C正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故D错误。
11．下列水果中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬pH＝2.3B．草莓pH＝3C．菠萝pH＝4.1D．木瓜pH＝5.5
【分析】
溶液的pH与溶液的酸碱性的关系：
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；
pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液显中性。
溶液的pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
分析选项可知，柠檬的pH最小，所以，柠檬的酸性最强。
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．C60可用作超导材料B．木炭可用作电池电极
C．石墨可用于制铅笔芯D．金刚石可用于裁割玻璃
A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故A正确。
B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭导电性较差，故B错误；
C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故C正确；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故D正确。
13．2019年是元素周期律发现150周年。
如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．氯属于金属元素
B．氯的原子序数是17
C．氯原子核外有17个电子
D．氯的相对原子质量是35.45
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故A错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故B正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，故C正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故D正确。
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量。
14．下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉
B．碳酸钠用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
A、碳酸氢钠用作发酵粉，碳酸钙可作补钙剂，故A错误；
B、碳酸钙用作建筑材料，故B错误；
C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故C错误；
D、碳酸氢钠可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，故D正确。
15．合理使用化学物质会造福人类。
下列做法不合理的是（ ）
A．用一氧化碳作燃料
B．用霉变的花生压榨食用油
C．用聚氯乙烯制电线绝缘层
D．用甲醛水溶液浸泡动物标本
A、一氧化碳具有可燃性，可以用途燃料，故A正确；
B、霉变的花生含有黄曲霉素，黄曲霉素危害人体健康，故B错误；
C、聚氯乙烯塑料没有导电性，可用聚氯乙烯制电线绝缘层，故C正确；
D、甲醛可使蛋白质质变性，用甲醛水溶液浸泡动物标本，达到长期保存的目的，故D正确。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氧气和液氧都是由_____构成的
（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_____。
（3）空气中的氧气无处不在，是_____的结果。
（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是_____。
【答案】氧分子受压时氧气分子间的间隔变小分子不断运动氧原子和碳原子
（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小；
（3）空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果；
（4）化学变化中的最小微粒是原子。
氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。
17．水是一种宝贵的资源。
（1）水能参与很多化学反应。
水通电分解的化学方程式为_____，该实验说明了水是由_____组成的。
（2）水能溶解许多物质，是最常见的_____。
加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生_____现象。
（3）爱护水资源一方面要_____，另一方面要防治水体污染。
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的_____两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑氢元素和氧元素溶剂乳化节约用水氮、磷
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，该实验结论是说明了水是由氢元素和氧元素组成；
（2）水能溶解许多物质，是最常见的溶剂，加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生乳化现象；
（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体，可能导致水体富营养化。
18．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的_____性；
灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为_____。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的_____不同
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_____。
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____。
【答案】延展钨的熔点高含碳量空气中水分含量低Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；
灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。
（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲的溶解度随着温度的升高而_____。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。
（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。
（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是_____。
【答案】增大降低温度（或蒸发溶剂或加入甲物质）1：
3蒸发溶剂
（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，蒸发溶剂，加入甲物质等；
（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：
150g＝1：
3；
（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。
20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）高温煅烧石灰石：
_____、_____。
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑分解反应3Fe+2O2
Fe3O4化合反应2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O复分解反应
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑；
该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4；
该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
书写化学方程式时，不要遗忘反应的条件和配平。
三、简答题
21．汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。
如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是_____。
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因_____。
（3）乙醇的含碳量比汽油的低。
分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响_____。
（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为_____。
【答案】使温度达到汽油的着火点将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点然后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少2CO+2NO
2CO2+N2
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点；
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点然后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料；
（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；
（4）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2。
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；
三是要有必要的条件；
四是看是否需要“↑”或“↓”。
四、实验题
22．在实验室利用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选_____（填字母序号，下同），检验收集到的气体为氧气的操作是_____。
（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_____。
发生装置应选_____，选择该装置的原因是_____。
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑E把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气2H2O2
2H2O+O2↑B不需要加热，反应物的状态是固体和液体
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，可选用装置E作收集装置；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
检验收集到的气体为氧气的操作是：
把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
不需要加热，反应物的状态是固体和液体，可用装置B作为发生装置。
选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；
选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑．为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：
I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。
Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。
实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？
说明理由_____。
（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有_____，一定没有_____。
若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_____。
（3）将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。
写出溶液中溶质成分可能存在的情况_____。
【答案】不能；
因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质；
碳酸钠超氧化钠氯化钙溶液、无色酚酞试液（合理即可）氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气。
取少量固体，加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠或超氧化钠，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
另取少量固体，用足量的水溶解后，加入一定量的氢氧化钙溶液，实验过程中只观察到有白色沉淀生成，说明固体中一定没有超氧化钠，一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；
若要检验氢氧化钠的存在，可先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入无色酚酞试液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠，否则不含。
若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有；
氯化钙溶液、无色酚酞试液；
（3）分析混合后溶液中含有溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
实验I中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于加入了足量的盐酸，反应后一定有氯化钠和氯化氢；
实验Ⅱ中氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以所得溶液的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能和碳酸钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应。
将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液，盐酸和碳酸钙反应，说明溶液中氢氧化钙和氢氧化钠已和盐酸反应完全。
故溶液中一定有氯化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，可能有氯化氢。
溶液中溶质成分可能存在的情况氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。
24．“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。
为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
说明：
铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
方法一所用部分装置如图；
无水硫酸铜用于吸收水分。
（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是_____；
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是_____。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有_____。
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是_____。
（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤_____。
【答案】硫酸铜、硫酸锌、硫酸滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小误差把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应；
向反应后固体中加入过量的稀硫酸
（1）在方法一中，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，过滤后所得滤液的溶质是硫酸铜、硫酸锌、硫酸；
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有反应前后装置及其装置中物质的质量（质量差即为反应生成二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算反应生成硫酸铜质量，进一步可以计算硫酸铜中铜元素质量）、过滤得到的铜的质量，进一步可以计算出铜元素质量的含量；
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小误差；
（3）方法二中“……”处省略的两个实验步骤：
把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应（得到铜和锌）；
向反应后固体中加入过量的稀硫酸（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）。
五、计算题
25．氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量_____。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。
计算已反应的氢氧化镁的质量_____。
【答案】4g2.9g
（1）设生成氧化镁的质量为x。
x＝4g
（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为
；
生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g；
则生成水的质量=
；
设：
生成0.9g水需要氢氧化镁的质量为y。
y=2.9g。
答：
生成氧化镁的质量为4g；
已反应的氢氧化镁质量为2.9g。
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临
升级会员 