海南高考化学试题与答案.docx
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海南高考化学试题与答案
2018海南高考化学试题与答案
内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小
二.选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2：
加入乙醇，分液、蒸发
B.回收含有KC1的MnO2：
加水溶解，过滤、干燥
C.除去氨气中的水蒸气：
通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙中醇的水：
加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。
电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是
A.电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O===2Mg（OH）2
B.正极反应式为:
Mg-2e-===Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.18g的D2O中含有的质子数为10NA
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D.1L1mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe（SO4）26H2OB.CaSO4·2H2O
C.Pb（CH3COO）23H2OD.KAl（SO4）212H2O
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。
研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三.非选择题，共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8分）
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第_______周期、第_________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。
（2）X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是__________（填元素符号）;X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为___________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。
（3）Z高价氧化物的电子式为______________。
14.（8分）
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，.该反应的化学方程式为_________________
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。
配制的FeCl3溶液应保持__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）原因是________。
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-
反应①中的氧化剂为__________。
现取20.00mL含Cu2+的溶液。
加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1.L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为_________mol.L-1。
15.（9分）
二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体.其化学名称为____________.
（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________________________________.
（3）E的结构简式为__________________________________________________·
（4）由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________.
16.（9分）
过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题:
（1）己知:
过氧化氢分解反应2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）的△H=______kJ.mol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能:
降低最多的离子是_________。
贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为___（填标号）
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性____H2O（填“大于”“小于”或“等于”）。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，.不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________.
17.（10分）
某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过___________、__________的洗气瓶（填试剂名称）.反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气从中。
充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________________（填标号》.
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是______________________.
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________.
四.选考题:
共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第I题为选择题，·在给出的四个选项中。
有两个选项是符合题目要求的。
请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5一一有机化学基础]
18-Ⅰ（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环己烷B.2，2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷
18-Ⅱ（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:
回答下列问题:
（1）己知A的分子式为C8H10O，其化学名称为____________________.
（2）B中的官能团的名称为_____________________.
（3）由A生成C的化学反应方程式为_____________________·反应类型是___________.
（4）由D的结构可判断：
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为____________
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH.4HCl）与C反应，生成物的结构简式为___。
（6）A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_________种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：
2：
1：
1的结构简式为__________________。
19.[选修3——物质结构与性质]
19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能:
Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:
HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.热稳定性:
MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
19-Ⅱ（14分）
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题:
（1）CuFeS2中存在的化学键类型_______。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是______（填标号）.
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。
①X分子的立体构型是____________。
中心原子杂化类型为_________，属于__________（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________.
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2。
SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有___。
（4）四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示.
①Cu+的配位数为____________，S2-的配位数为_____________。
②己知:
a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_____g.cm-3（列出计算式）。
绝密*启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案
一.选择题
1.C2.A3.D4.D5.B6.C
二.选择题
7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD
三.非选择题
13.
（1）二VA
（极性）共价键
（2）AlH2N2+3H2
2NH3
（3）
14.
（1）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（2）Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe（OH）3
（3）Cu2+0.1250
15.
（1）氯气
（2）CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
（3）CH3OH
（4）取代反应
（5）CH3CH2OH
16.
（1）-196小于
（2）Cr3+B
（3）大于pH升高HO3-的浓度增加，分解速率加快过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小
17.
（1）碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）①D
②碳（C）
③4Na+3CO2
2Na2CO3+C
四.选考题
18.
18-IBD
18-Ⅱ
（1）2，6-二甲基苯酚
（2）羰基、溴
（3）
取代反应
（4）
（5）
（6）8
19.
19-IBC
19-Ⅱ
（1）离子键CD
（2）①V形sp3极性
②水分子间存在氢键
（3）3σ键和π键
（4）①44
②
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