红对勾学年高中化学 第二章单元评估 新人教版必修1资料.docx

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红对勾学年高中化学第二章单元评估新人教版必修1资料

"【红对勾】2014-2015学年高中化学第二章单元评估新人教版必修1"

时间：

90分钟　

　总分：

100分

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）

1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

A.纯盐酸　水煤气　硫酸　干冰

B.蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫

C.胆矾　氢硫酸　铁　碳酸钙

D.重钙　普钙　氯化铜　碳酸钠

2.下列叙述正确的是（　　）

A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：

方案①：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：

将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是（　　）

A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀硫酸）溶液

B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋

C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

4.下列物质的分类合理的是（　　）

A.氧化物：

CO2、NO、SO2、H2O

B.碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C.铵盐：

NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D.碱性氧化物：

Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原因是（　　）

A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

①碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②铁跟稀盐酸反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：

I－＋Br2===2Br－＋I

④铁跟硫酸铜反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

A.①②B.②⑤

C.③④D.②④

7．氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C高温,2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．AlN中氮的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g

8.某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（　　）

A.该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应

B.该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应

C.该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

D.该反应可能是Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH

答案

1．B。

纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。

点评：

掌握好各概念的含义及相互间的联系是解决这类题目的关键。

2.B。

大部分难溶的盐如CaCO3、BaSO4等均为离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，故A错；反应物离子浓度减少是离子反应的本质，B正确；只有强酸与强碱间的反应才能用H＋＋OH－===H2O表示，故C错；离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质（如水）三个条件中的一个即可发生，D错。

答案为B。

3．B。

稀硫酸与铜不反应，A错误。

Na2CO3属于盐，C错误。

研究物质的性质时除使用实验法、观察法外，还进行了判断推理，D错误。

4.A。

A中注意H2O是氢的氧化物；B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐；C中的NH3·H2O为碱；D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。

5．D。

食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，“往伤口上撒盐”会使血液发生聚沉。

6．D。

该题是组合选择题，考查电解质电离及离子方程式的知识，重点考查正确书写离子方程式的技能。

醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时应该写成化学式，因此①式的离子方程式正确的书写方法应该是：

CaCO3＋2CH3COOH===

Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

金属铁跟氢离子、铜离子都能发生置换反应，由铁原子转变成亚铁离子，因而②、④两式都正确。

对金属铁参加的置换反应，最容易出现的错误是生成三价铁离子，这两个选项中没有这类问题，且离子电荷数也都已配平。

溴水与碘化钾溶液发生置换反应，但③式中的离子方程式有两个错误：

生成的单质碘化学式不对，且离子电荷数没有配平。

③式中的离子方程式正确的写法应该是：

2I－＋Br2===2Br－＋I2。

⑤式中的离子方程式也是错误的，因Ca（HCO3）2溶液跟足量的烧碱溶液反应，溶液中的OH－足够将HCO

电离出的H＋中和，生成物中应有CO

，所以离子方程式书写错误。

⑤式中离子方程式正确写法应该是：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

可见①③⑤式错误，②④式正确。

点评：

离子方程式的写法：

①易电离的物质（反应物、生成物）用离子符号表示；②难电离、难溶物、气体、单质、氧化物都用化学式表示（包括反应物和生成物）；③删去不参加反应的离子；④检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用离子方程式的书写来判断离子方程式的正误是基本思路。

判断离子方程式的正误应注意：

①是否符合客观实际；②该用化学式表示的气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理。

在判断时若遇到酸式盐的弱酸根不应该写成H＋与正盐中的酸根离子，如HSO

写为H＋与SO

是错误的。

不得拆写的类似酸式盐的酸式酸根离子在中学里常见的有：

HS－、HSO

、HCO

等。

对于强酸的酸式酸根离子，中学里只有HSO

，它在中学范围里写为H＋与SO

。

7．B。

该反应中氧化剂为N2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A错误，B正确；AlN中N为－3价，C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，D错误。

8.A。

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，没有元素化合价的变化，因而不属于氧化还原反应。

9.下列说法正确的有（　　）

A.凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式

B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式

C.导电能力强的溶液，一定是浓溶液

D.氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应

10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．I－、NO

、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO

、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO

D．Cu2＋、NH

、Br－、OH－

11．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl（稀）、NaOH（溶液）、AgNO3（溶液）四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：

则物质B为（　　）

A．FeB．HCl（稀）

C．NaOH（溶液）D．AgNO3（溶液）

12.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中（　　）

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的

C.KMnO4只有一部分发生还原反应

D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是（　　）

A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质

C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

14．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

Cl2>Fe3＋>Co2O3

C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

15.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）

A.H＋和CO

B.HCO

和HSO

C.Na＋、HCO

和H＋D.HCO

和H＋

16.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液中

B.CO2（g）通入石灰水中

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液中

D.NH3（g）通入盐酸中

17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋―→Fe2＋；MnO

―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A.Fe3＋B.MnO

C.Cl2D.HNO2

答案

9.B。

只有在水溶液里进行的有离子参加的反应才能写离子方程式；导电能力强的溶液必须是离子浓度大的溶液，与溶液的浓度无必然联系；氧化剂被还原，发生还原反应。

10．A。

11．B。

物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl（稀），B项正确。

12.B。

这是一道关于部分氧化还原反应的题目。

根据电子转移相等，2个MnO

得到10e－，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的

。

13．C。

液态HCl、固体氯化钠在水溶液里可导电，且是化合物，故二者是电解质，A错误。

NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离，所以二者均为非电解质，B错误。

铜、石墨是单质，不符合电解质的定义，D错误。

14．C。

分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论。

反应

结论

①

氧化剂：

Cl2，氧化产物：

I2，氧化性：

Cl2>I2

②

氧化剂：

Br2，氧化产物：

Fe3＋，氧化性：

Br2>Fe3＋

③

氧化剂：

Co2O3，氧化产物：

Cl2，氧化性：

Co2O3>Cl2

由此可得氧化性：

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为Co2O3＋6HCl===2C得到2×e－oCl2＋C失去2×e－l2＋3H2O，所以当有1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化，C项正确；根据氧化性：

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2＋应被完全氧化，即不可能发生反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2，D项错误。

15．D。

NaHSO4和NaHCO3溶液分别发生电离：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，NaHCO3===Na＋＋HCO

，所以它们混合后实际上是上述离子混合，能发生反应的是其中的H＋和HCO

。

16.C。

溶液导电能力显著增强，说明单位体积溶液里自由移动离子的数目显著增加。

判断单位体积溶液中离子数目的变化情况应依据各选项中物质之间所发生的离子反应。

A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，

CO2＋2OH－===CO

＋H2O

或CO2＋NaOH===NaHCO3，CO2＋OH－===HCO

，单位体积溶液里离子数目无显著变化。

B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca（OH）2===Ca（HCO3）2，CO2＋OH－===HCO

，单位体积溶液里离子数目减少或无显著变化。

C.NH3＋CH3COOH===CH3COO－＋NH

，单位体积溶液里离子数目明显增多。

D.NH3＋H＋===NH

，单位体积溶液中离子数目无显著变化。

17.B。

按常规先写方程式再解题则易掉入试题“陷阱”，如果从电子得失守恒的角度考虑，Fe3＋―→Fe2＋，得1个电子；MnO

―→Mn2＋，得5个电子；Cl2―→2Cl－，得2个电子；HNO2―→NO，得1个电子。

便会发现等物质的量的这些物质参加反应时，MnO

所转移的电子最多，那么氧化KI时所得到I2的物质的量必定最多，故选B。

18.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2熔融,2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、非选择题（共56分）

19．（6分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题。

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都不是电解质

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都属于氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。

20.（7分）根据反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

（3）当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。

21．（8分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。

请回答下列问题。

（1）反应中________元素被氧化，________是氧化剂。

（2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。

（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为________________________。

22．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：

A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式：

（1）A与E：

____________________________________。

（2）B与E：

____________________________________。

（3）C与E：

____________________________________。

答案

18．B。

Fe2O3中铁元素化合价为＋3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，失去电子是氧化反应，Fe2O3是还原剂；Na2O2中氧元素为－1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为－2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。

19．解析：

（1）中，依据物质的分类标准，分别进行判断：

五种物质中，H2和CO2都不是电解质，CO2是非电解质，Na2O和NaCl是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

（2）中，该胶体应为Fe（OH）3胶体，则M的化学式为FeCl3。

要证明有胶体生成，可用丁达尔效应来验证。

答案：

（1）A　C　B　D

（2）①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的混合物，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体

20.解析：

反应中各元素的化合价如下：

还原剂　氧化剂　氧化产物　还原产物

从上面分析中可以看出氧化剂HNO3并没有完全被还原，其中

被还原。

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O～6e－

3×64g2mol　　　　　　　　　　　　　6mol

x2moly

x＝192g，

y＝6mol

转移电子数为：

6×6.02×1023＝3.612×1024（个）。

答案：

（1）Cu　NO　HNO3　Cu（NO3）2　

（2）2∶3

（3）192g　3.612×1024个

点评：

关键是注意到参加反应的8molHNO3中有2mol被还原生成NO，而有6mol未被还原，生成了Cu（NO3）2。

21．解析：

（1）I＋5O

→

2，化合价降低，得电子，NaIO3为氧化剂，被还原。

H

→

O

，化合价升高，失电子，NaHSO3为还原剂，被氧化。

（2）2NaIO3　　～　　I2

2　　　　　　　1

0．5mol　　　　0.25mol

则m（NaIO3）＝0.5mol×198g·mol－1＝99g。

（3）因至溶液呈中性，即H＋与OH－恰好完全反应，而SO

有剩余。

答案：

（1）硫　NaIO3　

（2）99　（3）2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO

===2H2O＋BaSO4↓

22．解析：

根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。

找出现象最多或最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。

答案：

BaCl2　AgNO3　HNO3　盐酸　K2CO3

（1）Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

（2）2Ag＋＋CO

===Ag2CO3↓

（3）CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

23.（10分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：

（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？

（简要说明实验方法和判断依据）_____________________________________________。

（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________（填化学式）。

24.（14分）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。

（1）写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。

（2）当有17g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。

答案

23.答案：

（1）③④⑥⑦　②⑩　电解质　非电解质　④⑥⑦　③

（2）分别取样，用光照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体

（3）CO2、CaCO3

24.解析：

首先写出配平的化学方程式。

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O其中N元素由NH3中的－3价升高到N2中的0价，Cu元素由CuO中的＋2价降至Cu中的0价，故氧化剂为CuO，氧化产物为N2。

根据化学方程式的计算可求消耗CuO的质量。

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

2×173×80

17gm（CuO）

m（CuO）＝

＝120g。

答案：

（1）2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，氧化剂是CuO，氧化产物是N2

（2）120g