河北省届高三理综仿真模拟卷试题.docx
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河北省届高三理综仿真模拟卷试题
河北省2012届高三理科综合仿真模拟卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1、细胞是生物体结构和功能的基本单位，下列有关说法正确的是（）
A．中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用
B．蛙的红细胞中没有细胞核和众多细胞器，所以可用来提取细胞膜
C．与胰岛素的合成、加工、分泌有关的结构有细胞核、核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等
D．非相邻细胞间可以通过信息分子（如：
激素、递质、淋巴因子等）和细胞膜接触等来交流信息
2、下图为先天性愚型的遗传图解，据图分析，以下叙述错误的是（）
A．若发病原因为有丝分裂异常，则多余染色体可能是有丝分裂过程中染色体加倍后未平均分配导致
B．若发病原因为减数分裂异常，则患者2体内的多余染色体一定来自父方
C．若发病原因为减数分裂异常，则患者2的父亲可能在减数第二次分裂后期发生了差错
D．若发病原因为减数分裂异常，则患者1体内的多余染色体一定来自其母亲
3、右下图是含有某生物大部分基因的DNA分子复制的示意图（“●”表示复制起始位点，“→”复制方向）。
下列相关叙述错误的是（）
A．DNA聚合酶参与此过程
B．此DNA分子来自叶肉细胞
C．此DNA分子以半保留方式复制
D．此DNA一个复制起点，双向复制
4、河豚毒素是一种强力的神经毒素，目前并没有有效的解毒剂，它会和神经细胞的细胞膜上的钠离子通道结合，阻止钠离子内流。
如下图所示用河豚毒素处理神经纤维，给A处适当的刺激，图中膜外的ab两点间的电位差（即电势差）Uab随时间的曲线图正确的是（）
5、下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。
下列有关叙述正确的是（）
A．X1过程的完成必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器
B．X1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3、……及Z过程释放的CO2总量相等
C．当该生态系统处于相对稳定状态时，X3过程的能量值约为X1过程能量值的1%—4%
D．Z1、Z2、Z3、……过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳
6、规范实验操作并正确选择实验方法是实验成功的关键。
下表是一系列生物学实验及其对应常用的实验方法，其中有几项是错误的（）
序号
实验内容
实验方法
序号
实验内容
实验方法
①
萨顿提出“基因位
于染色体上”的假说
假说-演绎法
⑤
赫尔希和蔡斯的噬菌
体侵染细菌的实验
同位素标记法
②
探究酵母菌
的呼吸方式
对比实验法
和产物检验法
⑥
提取和分离叶
绿体中的色素
研磨过滤法
和纸层析法
③
研究细胞器
的结构和种类
差速离心法
和显微镜法
⑦
摩尔根验证基
因在染色体上
类比推理法
④
调查土壤中小
动物的丰富度
标志重捕法
⑧
观察洋葱根尖
细胞的有丝分裂
活体染色法和持续的显微观察法
A．五项B．四项C．三项D．二项
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：
（）
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
（）
A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
（）
A．c（H+）=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．中性溶液：
Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、SO42－、NO3－
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：
（）
A．离子半径：
丙>丁>乙
B．单质的还原性：
丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．把4g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3g，则原合金中铁的质量分数为：
（）
A．70%B．52.5%C．47.5%D．30%
12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：
（）
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）
C．c（Ac－）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac－）＋c（OH－）
13．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
下列叙述不正确的是：
（）
A．x–y=0.01mol
B．原溶液中c（Cl－）=0.75mol·L－1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
二、选择题：
本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的
四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对
的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分。
14、下面所列举的物理学家及他们的贡献，其中正确的是（）
A.笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献
B.牛顿通过扭秤实验测定出了万有引力恒量G
C.法拉第首先提出了电场的概念且采用了电场线描述电场
D.安培首先总结了电路中电流与电压和电阻的关系
15、水平地面上有一轻质弹簧，下端固定，上端与物体A相连接，整个系统处于平衡状态。
现用一竖直向下的力压物体A，使A竖直向下做匀加速直线运动一段距离，整个过程中弹簧一直处在弹性限度内。
下列关于所加力F的大小和运动距离x之间关系图象正确的是（）
16、如图所示，质量均为m的A、B两球之间系着一根不计质量的弹簧，放在光滑的水平面上，A球紧靠竖直墙壁，今用水平力F将B球向左推压弹簧，平衡后，突然将F撤去，以下说法正确的是（ ）
A.在F撤去瞬间，B球的速度为零，加速度为零；
B.在F撤去瞬间，B球的速度为零，加速度大小为
；
C.在弹簧第一次伸长最大时，A才离开墙壁；
D.在A离开墙壁后，A、B两球均向右做匀速运动。
17、如图为通过理想变压器将高压电降压后供居民使用示意图，其中R0
表示导线总电阻，如果用户数增加，下列说法正确的是（）
A．电压表V1示数增大
B．电压表V2示数不变
C．电阻R0损耗功率增大
D．变压器输入功率不变
18、如图所示，在等量异种电荷形成的电场中，画一正方形ABCD，对角线AC与两点电荷连线重合，两对角线交点O恰为电荷连线的中点。
下列说法中正确的是（）
A．A点的电场强度等于B点的电场强度
B．B、D两点的电场强度及电势均相同
C．一电子由B点沿B→C→D路径移至D点，电势能先增大后减小
D．一电子由C点沿C→O→A路径移至A点，电场力对其先做负功后做正功
19、已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量
为G。
有关同步卫星，下列表述正确的是（ ）
A.卫星距离地面的高度为
B.卫星的运行速度大于第一宇宙速度
C.卫星运行时受到的向心力大小为
D.卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
20、导弹在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项。
质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F。
那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是（g为当地的重力加速度）（）
A．他的动能减少了FhB．他的重力势能减少了mgh
C．他的动能减少了（F-mg）hD．他的机械能减少了Fh
21、如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab。
导轨的一端连接电阻R，其它电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒ab在一水平恒力F作用下由
静止开始向右运动。
则（）
A．随着ab运动速度的增大，其加速度也增大
B．外力F对ab做的功等于电路中产生的电能
C．当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率
D．无论ab做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能
三、实验题（本题包括2小题，22题6分，23题9分，共15分）
22、如图所示，用游标卡尺和刻度尺和螺旋测微器分别测量三个工件的长度，测量值分别为__________cm、__________cm、__________mm。
23、（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，小灯泡标有“3.8V、1.14W”字样；
电压表V量程5V，内阻约为5kΩ；
直流电源E的电动势4.5V，内阻不计；
开关S及导线若干；
其它供选用的器材还有：
电流表A1量程250mA，内阻约为2Ω；
电流表A2量程500mA，内阻约为1Ω；
滑动变阻器R1阻值0～10Ω；
滑动变阻器R2阻值0～2kΩ。
为了使调节方便，测量的准确度高：
①实验中应选用电流表 ，滑动变阻器 。
②在虚线框内画出实验电路图。
③由正确实验操作得到的数据描绘出小灯泡的伏安特性曲线如图（甲）所示，将本实验用的小灯泡接入如图（乙）所示的电路，电源电压恒为6V，定值电阻R3＝30Ω。
电流表A读数为0.45A，此时小灯泡消耗的实际功率为 W。
（不计电流表A的内阻）。
四、计算题（本题共4小题，共40分。
解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位，只写出最后答案的不能得分）
24、（9分）一物块以一定的初速度沿斜面向上滑出，利用速度传感器可以在计算机屏幕上得到其速度大小随时间的变化关系图象如图所示，求：
（1）物块下滑的加速度大小a
（2）物块向上滑行的最大距离s
（3）斜面的倾斜角θ
25、（12分）如图所示装置中，区域Ⅰ和Ⅲ中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场，电场强度分别为E和
；Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强磁场，磁感应强度为B。
一质量为m、带电量为q的带负电粒子（不计重力）从左边界O点正上方的M点以速度v0水平射入电场，经水平分界线OP上的A点与OP成60°角射入Ⅱ区域的磁场，并垂直竖直边界CD进入Ⅲ区域的匀强电场中。
求：
（1）粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径
（2）O、M间的距离
（3）粒子从M点出发到第二次通过CD边界所经历的时间
26．（14分）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。
完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T
298K
398K
498K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：
K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）。
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。
②298K时，1.00gN2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。
写该反应的热化学方程式_____________________________________。
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
27．（14分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—
H++SO42—。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是___________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。
（3）若25℃时，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c（SO42—）=0.029mol·L—1，则HSO4—的电离常数Ka=_____（保留两位有效数字）；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c（H+）_0.129mol·L—1
（填“>”、“=”或“<”）。
（4）已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。
28．（15分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：
烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________（填操作名称）。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。
Ⅰ．定性研究
（3）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）
（4）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的化学方程式为________________________________________________。
29、（6分）由元素组成的各种化合物有机组合形成复杂的细胞结构，而不同的细胞结构执行着不同的生理功能。
请据下图分析回答相关问题：
（1）图l中在细胞分裂期物质（写字母）明显减少，这是因为；神经细胞和肌肉细胞结构功能的差异与图l中物质（写字母）直接有关。
（2）图1中基因控制性状的途径①。
（3）图2中能表示蓝藻、团藻的分别是（填序号），两者的主要区别是。
30、（11分）生物的性状有的仅由一对基因控制，有的由多对基因共同控制。
荠菜（2N=32）是一年生植物，果实的形状有三角形和卵圆形两种，两种纯合类型的荠菜杂交，F1全为三角形,用F1与纯合卵圆形品种做了两个实验。
实验1:
F1与卵圆形杂交,F2的表现型及数量比为三角形：
卵圆形=3:
1;
实验2:
F1自交，F2的表现型及数量比为三角形：
卵圆形=15:
1。
分析上述实验，回答下列问题：
（1）根据实验______可推知，荠菜果实的形状是由位于______对同源染色体上的______对基因控制的。
（2）实验2产生的F2中三角形荠菜的基因型有______种，其中纯合子占的比例为______。
（3）让实验1得到的全部F2植株继续与卵圆形品种杂交，假设每株F2代产生的子代数量相同,则F3的表现型及数量之比为_____。
（4）从实验2得到的果形为三角形的荠菜中任取一株,用果形为卵圆形的荠菜花粉对其授粉，收获所有种子并单独种植在一起得到一个株系。
观察这个株系的果形种类及数量比，理论上可能有______种情况，其中果形为三角形：
卵圆形=1：
1这种情况出现的概率为______。
（5）所有体细胞染色体数为31条的荠菜植株，称为单体荠菜。
分析发现，形成这种单体莽菜的根本原因是由于正常植株在形成配子的过程中,一定发生了___的异常分裂现象。
31、（9分）
丙种球蛋白又叫免疫球蛋白，以下是2岁先天性丙种球蛋白缺乏症的男患者及亲属的病史档案：
根据以上信息，请回答：
（1）该病最可能是遗传病。
（2）该病是由于基因缺陷引起造血干细胞在内不能发育成熟为相应的淋巴细胞，当机体初次受到病原体刺激时，细胞不能增殖分化形成
细胞，造成体内相应的抗体缺乏，不能进行免疫。
（3）根据所学生物学知识，请你进一步完善以下治疗先天性丙种球蛋白缺乏症的方案：
①，使患者从低或无免疫状态很快达到暂时免疫保护状态。
②骨髓移植，其实质是移植，能替代无效的免疫系统，实现免疫重建。
③基因治疗，取患者的作为受体细胞，将正常的转入受体细胞后，再回输体内，以替代、修复或纠正有缺陷的基因。
32.（13分）分析有关科学探究的资料，回答问题：
赤霉素能促进豌豆茎节间的伸长，生长素也可以促进茎的伸长。
某同学设计了如下的实验，探究赤霉素与生长素具有协同作用（是指两种或多种物质协同地起作用，其效果比每种物质单独起作用的效果之和大得多的现象）。
实验处理和实验结果如下图：
（1）．实验假设：
略。
（2）．将下列实验步骤补充完整。
第一步：
不同标号的培养皿中分别加入相同培养液和不同试剂（加入试剂种类填上图空白处）。
第二步：
取豌豆幼苗，从豌豆幼苗的茎段若干段，平均分成4组；
第三步：
将分好组的豌豆茎切段分别放入不同标号的培养皿中，。
第四步：
测量茎切段长度一次，并计算每组茎切段伸长的平均值，直至实验第48h.
（3）分析图中曲线得出的实验结果是
（4）．实验结论是:
赤霉素与生长素具有协同作用。
六．选做题（把解答写在答题卷中指定的答题处。
对于其中的计算题，要求写出必要的文字说明、方程式和演算步骤）
34、（选修3-4）
（I）（5分）如图所示，一横截面为直角三角形的三棱镜，∠B=900，∠C=300。
一束与AB面成θ=300角的光线射向AB面，经过BC边一次反射，再从AC边射出，且出射光线的折射角为600。
则这种材料的折射率为
A．
B．
C．
D．2
（II）（10分）如图为一列简谐波在t1=0时刻的图象。
此时波中质点M的运动方向沿y负方向，且到t2=0.55s质点M恰好第3次到达y正方向最大位移处。
试求：
（1）此波向什么方向传播？
（2）波速是多大？
（3）从t1=0至t3=1.2s，波中质点N走过的路程和相对于平衡位置的位移分别是多少？
35．（选修3-5）
（I）（6分）下列说法正确的是__________
A．放射性元素的半衰期是针对大量原子核的统计规律
B．α、β、γ射线比较，α射线的电离作用最弱
C．光的波长越短，光子的能量越大，光的粒子性越明显
D．核聚变原理是制造原子弹的理论基础
E．原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
F．由玻尔的原子模型可以推知，氢原子处于激发态，量子数越大，核外电子动能
越小
（II）（9分）如图所示，一轻质弹簧的一端固定在滑块B上，另一端与滑块C接触但未连接，该整体静置在光滑水平面上。
现有一滑块A从光滑曲面上离水平面
高处由静止开始滑下，与滑块B发生碰撞（时间极短）并粘在一起压缩弹簧推动滑块C向前运动，经过一段时间，滑块C脱离弹簧，继续在水平面上做匀速运动。
已知
求：
（1）滑块A与滑块B碰撞时的速度
大小；
（2）滑块A与滑块B碰撞结束瞬间它们的速度
的大小；
（3）滑块C在水平面上匀速运动的速度的大小。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。
（2）A的单质分子中π键的个数为___________。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。
（用含ρ、NA的计算式表示）
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
已知：
一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
。
烃A有如图的转化关系：
（1）写出物质C的结构简式：
_____________________，指出反应⑥的反应类型：
_________________。
（2）D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
请写出其他两种、。
40、[生物──选修3现代生物科技专题]（15分）
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