华东师大版九年级月考科学试题I卷.docx
《华东师大版九年级月考科学试题I卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《华东师大版九年级月考科学试题I卷.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
华东师大版九年级月考科学试题I卷
华东师大版2019年九年级10月月考科学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.科学知识对产生活较水紧密，下列物质用途错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
稀盐酸
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
作燃料
A．A
B．B
C．C
D．D
2.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
① 4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
② Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl
③ H2WO4
H2O+WO3
④ 3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是（）
A．以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
3.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．该金属可能是锌
C．R的活泼性比Ag弱
D．R（NO3）3不溶于水
4.甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果不合理的是:
（）
A．甲组乙组
B．丙组丁组
C．甲组丙组
D．乙组丁组
5.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体中含有一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察石灰水的变化
B
除去BaCl2溶液中Ba（OH）2溶液
加入适量的稀硫酸，过滤
C
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发
D
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
6.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
A．硫酸钡沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
7.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂下列叙述正确的（）
A．紫色石蕊变红
B．石蕊不变色
C．无色酚酞变红
D．无法判断
8.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是（）
A．食盐：
NaCl
B．纯碱：
NaOH
C．碳铵：
NH4HCO3
D．熟石灰：
Ca（OH）2
9.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是（）
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
224
10
0
2
反应后质量／g
2
170
44
a
A．a的值等于20
B．参加化学反应的X为222g
C．该反应属于化合反应
D．X一定是化合物
10.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Ba2+ Cu2+ OH- NO3-
B．Fe3+ Cl- NO3- Mg2+
C．Na+ H+ CO32- K+
D．Na+ Cl- SO42- Al3+
11.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D．熟石灰、石灰石、CaCO3
12.下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（）
A．Na2CO3、KC1、KNO3
B．K2SO4、BaC12、HC1
C．FeSO4、HC1、KC1
D．HNO3、KOH、NaCl
13.X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）
A．X3Y2
B．X3Y4
C．X2Y3
D．XY
14.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸
B．氢氧化钙
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
15.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0.2
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
二、填空题
16.尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X的化学式是________．
（2）尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为________。
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收________克氯气（Cl2）。
17.室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。
向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____。
18.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。
请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。
（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。
这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
”的实验，增补该对照实验的目的是________。
19.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是
。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。
银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
20.小包同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。
他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的__（填序号）；
A．K2CO3
B．NH4C1
C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的检测土壤的酸性。
若土壤显酸性，可以用__改良土壤的酸性。
21.实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图中仪器a的名称是___________，说出使用该仪器时应注意的事项之一_____________________。
（2）实验仪器b、c的名称：
b____________、c__________________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____（填序号），其反应的化学方程式是_____。
（4）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
将装置A和F连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是_____。
22.1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：
取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。
阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：
_________，一点化学性质：
___________。
23.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→_____→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_____
24.已知碳、钠、镁、铁的相对原子质量分别为12、23、24、56，则这四种原子各1g，其中所含原子个数最多的是 。
25.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是______（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
______
（3）原溶液中HCl的质量是多少克?
______
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?
______（计算结果精确到0.1%）
26.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
（1）写出BC段相关的化学方程式是 。
（2）E点时的溶液中溶质含 （填化学式）。
27.根据下列描述，选择合适的序号填在横线上。
①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质
（1）在通常状况下，水是无色、无味的液体
（2）酒精受热变成无色气体
（3）镁条能在空气中燃烧生成氧化镁
（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水
三、探究题
28.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是碳酸钙、硫酸铜。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是___。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是___。
可能有的物质是硝酸钠。
四、简答题
29.进入秋季，又到了流感等传染病的高发季节．某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到瓶上的标签如表所示．求：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是___克，其中含溶质二氧化氯___克．
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少?
（保留小数点一位）______
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?
______
30.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？
（写出计算过程，结果保留1位小数） ________
31.以石灰石为主要原料的“石头纸”，之一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统部分纸张，又能替代传统部分塑料包装物，为测定“石头纸”中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学先在4只烧杯中加入一定量的“石头纸”样品，再分别加入50g稀盐酸，充分反应后测量生成的气体质量，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于酸，也不与酸反应）
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
加入“石头纸”样品的质量/g
5
10
15
20
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
充分反应后生成气体的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）表中m的数值是_______。
（2）求“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数。
_______
（3）求该盐酸溶液的质量分数_______（写出计算过程）
32.已知50℃时，氯化铵的溶解度为50g。
试计算在50℃下，
（1）在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵______?
（2）在25g水中最多可溶解多少克氯化铵______?
（3）用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水______?
（4）用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶液?
组成溶液的质量分数是多少______?
33.实验室用加热氯酸钾与0.5g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量25g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.2g。
（1）反应产生氧气质量为多少克；_____
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；_____
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少?
_____（保留小数点后一位）
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
三、探究题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
升级会员 