人教版九年级下学期第三次中考模拟测试化学试题Word文档格式.docx
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B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45
D．胃液0.9～1.5
5.以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
A．除去N2中混有的少量O2：
通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：
先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：
加水溶解，观察现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：
加入足量水，过滤
6.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念关系不正确的是
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
7.一包不纯的
固体，杂质可能是
、
，
中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断不正确的是（）
A．样品中一定没有
，一定有
B．样品中一定含有
，可能含有
C．所加的稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%
D．样品中
和
的质量之比可能为106∶84
8.2015年10月5日，我国科学家屠呦呦由于发现青蒿素而获得诺贝尔奖。
青蒿素的化学式：
C15H22O5），下列关于青蒿素的叙述正确的是
A．青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90:
11
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
D．青蒿素属于无机化合物
9.实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作中，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒
B．烧杯
C．漏斗
D．量筒
10.如图所示，用石蜡将烧杯与木块粘在一起，然后向烧杯中溶解氢氧化钠固体，再把烧杯提起，这样木块会（）
A．掉下来
B．仍与烧杯粘在一起
C．燃烧
D．无任何现象
11.2018年2月1日起扬州主城区内严禁燃放烟花爆竹。
下列标志表示“禁止放鞭炮”的是
12.硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为
A．0
B．+1
C．+2
D．-2
13.下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
14.下列过程中，属于化学变化的是（）
A．剪纸花
B．冰雪雕刻
C．江边雾凇
D．燃放鞭炮
15.下列判断正确的是（）
A．纯碱属于碱
B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物
D．C60属于化合物
16.推理是一种重要的研究和学习方法,下列推理正确的是（）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
C．分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同,所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
17.下列物质不属于合金的是（）
A．
B．钢
C．青铜
D．生铁
二、多选题
18.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液
C．若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
19.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
CaO（CaCO3）
——
加热到质量不再减少
CO2气体（HCl）
氢氧化钠溶液、浓硫酸
洗气、干燥
NaOH固体（BaSO4）
足量的水
溶解、过滤、蒸发
NaCl固体（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发
20.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
三、填空题
21.如图是硫在元素周期表中的各项信息，请回答：
（1）请画出其原子结构示意图：
____________。
（2）它在元素周期表中的位置是____________。
（3）1个硫原子的中子数是____________。
四、简答题
22.化学使人类生活更美好．
（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是_____，青少年因缺_____而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_____（填字母，下同）
A蛋白质
B油脂
C糖类
D维生素
（2）材料对我们的生活影响越来越大．
①用作保险丝的武德合金属于_____
A金属材料
B合成材料
C复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____
A表面镀铬
B表面涂油漆
C部分浸入食盐水
③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_____．
五、综合题
23.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是
。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是
（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。
实验结果如下：
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10-2g·
L-1
脱硫率/%
I
23
2.5%
99.5
II
3.2%
97.1
III
40
94.3
由表中实验数据可得出的结论是
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：
O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：
Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：
Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
①反应中Cu+的作用是
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是
24.钠元素及其化合物是化学研究的重要内容，含钠化合物在社会生产发展中着重要的作用。
（1）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
①D所表示的粒子是_________（填化学符号），氯原子的结构示意图是_________（填字母）。
②D、F形成化合物的化学式是__________。
（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠__________g；
若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是什么____________？
（写出一条即可）
（3）某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。
推测白色固体的成分可能有三种情况：
甲、氧化钠；
乙、碳酸钠；
丙、氧化钠和碳酸的混合物。
①请设计实验方案证明乙是正确的，而甲和丙均不正确____________。
（提示：
氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；
碳酸钠溶液呈碱性。
）
②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________。
（4）若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体2.2g。
请计算样品中碳酸钠的质量分数__________________。
25.酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）简述怎样稀释浓硫酸________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A食盐水
B稀硫酸
C食醋
D小苏打
（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的
，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出
的收集装置图________。
④要证明在E装置中
与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。
（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。
取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
26.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。
（1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式__________________；
（2）工业上合成氨反应的化学方程式为:
当前，原料气中的H2可用天然气来制取。
理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。
若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2_________________?
（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。
参考答案
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5、
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