最新中考化学实验探究题专题练习Word格式文档下载.docx
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[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；
猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三，有CaCl2和
HCl。
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
AgNO3溶液
对比标准比色卡：
pH<
7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
要分离的盐
所用试剂
主要操作
3.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。
请完成下列问题。
（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为________色。
（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个化学反应方程式为：
____________________。
（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得
出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________
（4）将NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_______。
4.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与酸的浓度有关
【设计探究】实验前所用金属均已用砂纸打磨。
实验
（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生的化学方程式有：
从实验现象可判断：
金属活动性ZnFe（填“＜”“＝”“＞”）。
得出结论：
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
实验
（2）为探究猜想
，小组同学设计图26的实验，其中注射器的作图26
用是。
收集数据如下表
实验
编号
选用金属（均取2g）
盐酸质量分数（均取50mL）
每分钟产生氢气的体积/mL
1
分钟
1—2
2—3
3—4
4—5
前5分钟共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
表一
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述Zn与HCl发生反应快慢的变化情况并解释原因：
。
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
（写一条即可）。
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应。
现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为。
5.（9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。
写出实验中一个反应的化学方程式。
根据表中实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
（2）探究合金的成份。
某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]
取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为
m2g，m1与m2的关系如图27所示，则（m2－m1）g表示的意义是
再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶
液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。
实验操作
结论和化学方程式
向M中加入ag铁粉，搅拌
化学方程式：
M中的溶质：
过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸
无明显现象
[分析结论]③若m1＝4，m2＝7.2，结合上述实验分析，合金的成份是。
（3）根据上述实验总结金属的化学性质
6．（7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．
检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 ．
（1）确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：
A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：
A中溶质有 ．实验中，?
A中发生反应的化学方程式为 ；
a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有
．
（2）由以上实验总结酸的化学性质有 ．
7．（10分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．
探究一：
用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是 。
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．
探究二：
用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
主要操作、现象和结论
探究三：
溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】?
20℃时，五种物质的溶解度如下表．
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
‚相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？
【设计实验】设计方案，并进行实验．
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是 ．
（2）取少量晶体于试管中，加入 ，现象为 ．
【实验结论】
（3）析出的晶体是 ，晶体的质量为 g．
【实验拓展】
（4）析出晶体的原因是 ．
8.在实验室同学们对金属及盐的性质进行探究，请你参与。
（1）将一定量的铁粉加到AgN03和Cu（N03）2混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
①写出其中一个反应的化学方程式。
②取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体B的成分为。
（2）对金属Al,Cu和金属X的性质进行探究。
实验一:
将三种金属与氧气反应，生成金属氧化物。
其中金属X生成的氧化物只有XO。
实验二:
将形状大小都相同的Al,Cu和金属X分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸混合，现象记录如下。
金属
Al
X
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
1实验开始时，A1表面几乎无气泡产生的原因是，
Cu表面始终无气泡产生的原因是;
金
属X与盐酸反应的化学方程式为。
2要确定X为哪一种金属，其方法是
9.某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。
【提出问题】碱有哪些化学性质?
【方案设计】同学们设计了如图25所示装置进行探究（装置气密性良好，实验前弹簧夹K处于关闭状态）。
【实验探究】
（1）打开活塞I，向A中滴加
稀盐酸，观察到现象时，
证明氢氧化钙溶液与盐酸发生了反应，反应的
化学方程式为。
（2）完成实验
（1）后，在不改变装置和药品的情况下，为证明氢氧化钠与二氧化碳反应，打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，还应进行的实验操作及现象为。
写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（3）根据上述实验可知，碱的化学性质有
（4）上述实验结束后，同学们对B锥形瓶中溶液的溶质成分进行探究，得出了溶质中一定含有氢氧化钠的结论。
你认为他们得出这一结论的方法是
10．（12分）如图所示是实验室常见的装置（a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置组合，可完成以下实验。
（1）制取气体。
若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容。
制取气体
装置中应加入的试剂
广口瓶中发生反应的化学方程式
分液漏斗
广口瓶
O2
MnO2
CO2
CaCO3
（2）分离混合气体及验证物质间的反应。
甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有 ，其操作是
。
乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验现象是 ，其反应的化学方程
式为 。
丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是 。
11.（10分）某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与．
【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；
②Fe+Fe2（S04）3═3FeSO4；
③Fe（OH）2为难溶于水的白色固体，Fe（OH）3为难溶于水的红褐色固体．
【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止．
【分析】
（1）上述实验中所用的铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为
（2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因
【结论】
（3）铁的化学性质有 ．
将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【进行猜想】
（4）滤液中可能的成分：
猜想①：
，猜想②：
FeSO4和CuSO4，猜想③：
FeSO4和H2SO4．
【反思交流】
（5）有同学认为猜想②错误，原因是
（6）通过实验、分析，得出结论．
实验
分析及结论
12．（8分）变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境。
如以含锌废渣（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示。
（1）第③步的实验操作为 。
（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式 。
（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是 。
（4）实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是
13．（9分）某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与。
【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验
（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为 。
（2）向B中通入CO2，无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH发生反应了吗？
【査阅资料】①过量的CO2通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；
②Ca（HCO3）2可溶于水；
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验。
甲同学：
向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，CO2与NaOH没有发生反应。
乙同学：
向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，CO2与NaOH发生了反应，
大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确。
①甲同学的判断错误的原因是 。
②乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。
【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明。
实验现象和化学方程式
E溶液中溶质只有Na2CO3
[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质 。
14.（9分）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，同学们设计了以下三种方案。
方案一：
混合气体二氧化碳。
方案二：
混合溶液
二氧化碳
方案三：
混合气体
（1）方案评价：
上述方案中合理的是（填序号），写出合理方案中反应的化学方程式。
（2）方法提炼：
将杂质直接转化为所需物质；
将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质；
将杂质转化为其它状态不同的物质，利用分离混合物的方法得到物质。
（3）应用：
完成下表。
混合物（括号内物质为杂质）
运用方法
除去杂质的化学方程式
主要实验操作步骤
铜粉（铁粉）
MgCl2（NaCl）
15.（10分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环（如图1所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 。
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 。
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：
Ⅰ．只有氧化钙；
Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；
Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有 （填字母序号）。
A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的CO2可作为资源加以利用．
16．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度T/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（3）反应的化学方程式为 。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由 。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。
现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。
（7）A→C段发生反应的化学方程式为 ↑ 。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 。
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