高考广东各市模拟化学实验与实验探文档格式.docx
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已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：
L－1H2SO4、6mol·
L－1NaOH、0.5mol·
L－1BaCl2、0.5mol·
L－1Ba（NO3）2、0.01mol·
L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·
L－1溴水。
检验试剂
装置Ⅲ的试管中加入________________。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入________________。
______________________________
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。
33．（16分）
（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
或：
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
（3）NaOH溶液（2分）
（佛山一模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应：
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
NaOH和Na2CO3；
假设2：
只有Na2CO3；
只有NaHCO3；
假设4：
____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器：
1moL·
L－1HCl溶液、1mol·
L－1MgCl2溶液、0.5moL·
L－1BaCl2溶液、1mol·
L－1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加）
33.（16分）
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·
L－1BaCl2溶液（2分）
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
（2分）
过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）
溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）
（佛山二模）33.（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
33（16分）
方法一：
（1）稀H2SO4、铁屑（2分）
（2）煮沸（2分）
（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（3分）
（1）稀H2SO4、铁屑（3分）
（2）NaOH溶液（2分）
（3）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分）
（肇庆一模）33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–：
，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+==+H2SO4+，反应中的氧化产物是（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：
溶液中存在Fe3+、Fe2+；
溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moL
L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取
若出现血红色，则假设1成立；
若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
33.（16分）
（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分）
（2）（5分）2H2O（1分）2FeCl2（1分）2HCl（1分）H2SO4（2分）
（3）（7分）①Fe2+、H2SO3（2分）②
步聚1：
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）
另取3~3mL样品溶液于试管中（1分），滴入1~2mL品红稀溶液（1分）
若品红溶液红色褪色，则假设2成立（1分）；
若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立。
1分）
[说明：
（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；
（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。
所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。
]
（肇庆二模）33.（16分）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取70mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器是不需要的（填编号）：
A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．100mL烧杯
（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取。
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选（填编号）：
A.氯水B.双氧水C.酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
溶液中全部为Br-；
溶液全部为Br2
溶液中。
③设计方案、进行实验，验证假设：
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。
10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；
无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
用量筒取样品溶液6mL于试管中，再取
若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；
将上述液体倒入
33.（16分）
（1）DE（或D与E其中1个都给2分。
因为一般蒸发皿最多可装70mL，有老师提出可以分次蒸发）
（2）①B（2分）②同时含有Br2和Br-（2分，错一个0分）
③（10分）
足量（过量）苯加入试管中（1分），充分振荡（1分），静置（1分）。
若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设2、3不成立（或：
可能假设1成立，1分）。
分液漏斗中静置（1分），分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中（1分），用胶头滴管滴加2~3滴0.10mol/LAgNO3于该试管中（1分）、再滴入2~3滴0.10mol/LHNO3（1分）
若出现浅黄色沉淀，则假设1或3成立（1分）；
若没有浅黄色沉淀，则假设1、3不成立（1分）。
（说明：
在含Br2的溶液中加AgNO3溶液，也会有AgBr沉淀，因为Br2+H2O
HBr+HBrO）
方案二：
[因为海水中Cl-浓度比Br-浓度大，步骤2加入AgNO3溶液AgCl干扰，可能不容易看到浅黄色。
有可能学生在限选试剂外的第
（2）问中选H2O2来氧化后再萃取。
这种情况有教师建议也给分]
足量（过量）苯加入试管中（1分，或倒入分液漏斗中），充分振荡（1分），静置（1分）。
分液漏斗中静置（1分），分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中（1分），加入适量H2O2（1分）、再滴入一定量的苯（1分）
若苯层出现橙红色，则假设1或3成立（1分）；
若苯层没有出现橙红色，则假设1、3不成立（1分）。
（汕头一模）33．（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；
（2）试剂1的化学式是；
加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
编号
猜想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁
？
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。
（可选用试剂：
浓硫酸、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1盐酸、1.0mol·
L-1NaOH、0.1mol·
L-1FeCl3、0.1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）
实验操作
预期现象
结论
说明乙同学的猜想是合理的
（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
（2）KSCN（2分），Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3（2分,其它式子合理均可得分）
只答对其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液（3分）
溶液变红色（2分）
或取少量褪色后溶液于试管中，逐滴加入0.1mol·
L-1FeCl3溶液
溶液不变红色
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（4）丁的猜想是：
溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态（2分）
（汕头二模）33．（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：
即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：
SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
假设
实验验证方法及现象
假设1
白色浑浊物是BaSO3。
。
假设2
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是
。
把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。
出现轻微浑浊。
假设3
。
反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
、；
（4）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
33.（16分）⑴（3分）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度
⑵（6分）
在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸（2分）
SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（2分）
⑶（4分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）（三种答对两即可）
⑷（3分）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2或含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。
（江门二模）33．（16分）今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。
某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。
某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。
（1）提出假设
融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；
融雪剂成分为；
融雪剂成分为。
（2）设计实验方案
基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。
2mol·
L-1HNO3、0.01mol·
L-1KSCN、0.1mol·
L-1NaHCO3、0.5mol·
L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
预期现象与结论
有关反应离子方程式
从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中。
33．（16分）
（1）假设2：
氯化钠、氯化钙假设3：
氯化钠、醋酸钾
（各3分，共6分，不分顺序，合理即给分）
（2）（10分，不分顺序，合理即给分）
向A试管中滴加入少量0.5mol·
L-1Na2CO3溶液（2分，试剂用量、名称各1分）
若产生白色沉淀，
说明含有氯化钙。
（1分）
Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2分，化学式错漏0分，漏↓扣1分）
向B试管中滴加入1-2滴酚酞试液（2分，试剂用量、名称各1分）
或向B试管中滴加入1-2滴石蕊试液
若溶液呈浅红色，
说明含有醋酸钾。
若溶液呈蓝色，
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（2分，化学式错漏0分，可逆符号错扣1分）
（潮州二模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是_______。
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。
该白色固体为NaOH和Na2CO3；
该白色固体为只有Na2CO3；
该白色固体为只有NaHCO3；
该白色固体为____________。
1moL·
L–1HCl溶液、1mol·
L–1MgCl2溶液、0.5moL·
L–1BaCl2溶液、1mol·
L–1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：
水倒吸进入烧瓶）（2分）
2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（3分）
（2）Na2CO3和NaHCO3（3分）
取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL·
L–1BaCl2溶液至过量（2分）
过滤，取少量滤液（或：
静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1~2滴酚酞试液（2分）
（揭阳一模）30．（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：
白色物质是Na2O。
白色物质是Na2CO3。
假设3：
（请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
（此处不要求填写）
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠
。
你是否同意乙同学的观点，并简述由：
30．（16分）
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物（2分）
（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）
（2）假设2（2分）；
点燃
方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；
方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4分）
（3）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（3分）
（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分）
（揭阳二模）33．（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；
乙同学推测该反应的还原产物为。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
请用简要的文字或离子方程式说明理由。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
（1）Cl－（2分）
（2）不正确（2分）因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+）（2分）。
2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）
（3）（7分）
取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。
（2分）
有白色沉淀生成（１分）
取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。
（２分）
若有白色
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