广东省佛山市学年高二化学上学期期中试题Word下载.docx
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4．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
C．加入酚酞呈无色的溶液D．混合溶液中，c（H＋）=
mol∙L−1
5．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H＝+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝-285.8kJ/mol
D．2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>
0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．新制氯水在光照下颜色变浅B．饱和NaCl（aq）中通HCl气体有晶体析出
C．500℃左右比室温更有利合成氨反应D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
7．对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
8．在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
B．加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
D．加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中
变大
9．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度
A．②③④B．②③
C．①③④D．只有④
10．工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）；
ΔH＝＋QkJ·
mol－1（Q>
0）。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>
K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1molNaOH反应
11．硼酸（H3BO3）溶液中存在反应：
H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。
结合下表，下列说法正确的是（）
化学式
硼酸
碳酸
醋酸
电离常数（298K）
K＝5.7×
10－10
K1＝4.4×
10－7
K2＝4.7×
10－11
K＝1.75×
10－5
A.将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
B.往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应
C.硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强
D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：
前者>
后者
12．某温度下，向容积不变的密闭容器里充入amolN2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），达到平衡后再向该容器内充入amolN2O4，新平衡与原平衡比较正确的是（ ）
A．平均相对分子质量增大B．N2O4的转化率变大
C．压强为原来的2倍D．加入amolN2O4时，平衡逆向移动
13.一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：
Ni（s）＋4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）。
已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×
104和2。
下列说法正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应
B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·
L-1，则此时v（正）>
v（逆）
C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4，达到新平衡时CO的百分含量将减小
14．在密闭容器中，对于可逆反应A（?
）+3B（?
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
15．下列装置或操作能达到目的的是（）
①②
③④
A．将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气
B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度
C．③测定中和热
D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
第二部分非选择题（4小题，共55分）
16.（13分）水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度（mol/L）
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的PH值=。
（2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为；
将等浓度、等体积的Al2（SO4）3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为。
（3）常温下，已知酸的电离平衡常数：
HClO（K=3.0×
10-8）H2CO3（K1=4.4×
10-7K2=4.7×
10-11），请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：
。
（4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：
②水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
17.（13分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：
稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是____________________________；
请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：
___________________（写一种）。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
T2
③
6.0
Vx
T3
（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；
请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。
18．（15分）CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。
I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。
已知：
①2H2（g）＋CO（g）＋
O2（g）=2H2O（g）＋CO2（g）ΔH1=－594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）＋3O2（g）=4H2O（g）＋2CO2（g）ΔH2=－1452kJ/mol
（1）请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：
______________。
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO，当反应2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
，计算得该温度下反应的平衡常数K=。
保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.对于氨的合成反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g
） △H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/LN2和0.3mol/LH2。
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答问题：
（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，
v（N2）＝_________；
反应达到平衡后，第5分
钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则
改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_________________。
A.0.20mol/LB.0.12mol/L
C.0.10mol/LD.0.08mol/L
（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L。
请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。
若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是。
A．m>
nB．m<
nC．m=nD．无法比较%
19．（14分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
II．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子。
则
（1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是；
（2）步骤IV保证在70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法是：
；
实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择
作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器；
（3）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应为
此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。
若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为vmL，计算c（KMnO4）=
mol·
L-1；
右图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。
（4）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
2017-2018学年高二（上）期中考试理科化学答案
1、单选题（每题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
11
12
13
14
15
B
2、非选择题（4题，共55分）
16.（13分）
（1）酸性（1分）4（2分）
（2）V1=V2<
V3（2分）n1>
n3>
n2（2分）
（3）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）
（4）H2O2
H++HO2-（2分）2H2O2
H3O2++HO2-（2分）
17.（13分）
（1）秒表或计时器等（1分）S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑（2分）
（2）SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少（2分）
（3）测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案）（2分）
（4）4.0（1分）作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间（2分）
T1<
T2<
T3，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大（3分）
18.（15分）
（1）2H2（g）＋CO（g）=CH3OH（l）ΔH=+131.9kJ/mol（3分）
（2）4L2·
mol-2（2分，单位不作要求）不（2分）
（3）0.0125mol/（L·
min）（2分）AC（2分）
（4）（2分）
（5）C（2分）
19．（14分）
（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分）酸式滴定管或移液管（2分）
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，说明到达滴定终点（2分）W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（2分）25.40（2分）
（4）BD（2分）
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