江苏省镇江市中考化学真题试题解析版Word文档格式.docx
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纯净物和混合物的判别
．
物质的分类．
根据混合物与纯净物特点进行分析：
由多种物质组成的，属于混合物；
由一种物质组成，属于纯净物．
A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项正确；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误；
C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物，故选项错误；
D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故选项错误；
故选A．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．（2分）（2020•镇江）下列属于化学能转化为其它能量的是（ ）
水力发电
电解水
化学电池
太阳能供热
物质发生化学变化时的能量变化．
化学反应的基本类型和能量变化．
化学变化生成新物质的同时还伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能等的放出或吸收，据此进行分析判断．
A、水力发电是将势能
转化为电能，故选项错误．
B、电解水是将电能转化为化学能，故选项错误．
C、化学电池放电时是将化学能转化为电能，故选项正确．
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，故选项错误．
故选C．
本题难度不大，考查能量转化的方式，了解生活中常见的能量转化方式是正确解答本题的关键．
4．（2分）（2020•镇江）下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
将工业废水注入地下，治理水污染
研发可降解的塑料，减少“白色污染”
开发新能源，代替化石燃料
推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放
水资源的污染与防治；
资源综合利用和新能源开发；
白色污染与防治．
化学与环境保护．
减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
A、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意；
B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
5．（2分）（2020•镇江）下列归类错误的是（ ）
选项
归类
物质
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
同一物质
烧碱、火碱、纯碱
C
营养物质
淀粉、蛋白质、油脂
D
复合材料
汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土
化石燃料及其综合利用；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
复合材料、纳米材料；
生命活动与六大营养素．
A、煤、石油、天然气属于化石燃料；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
纯碱是碳酸钠的俗称；
C、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料．
A、化石燃料包括煤、石油、天然气．正确．
B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质．错误．
C、淀粉、蛋白质、油脂属于人体需要的营养物质．正确．
D、汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土都属于复合材料．正确．
故选：
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．
6．（2分）（2020•镇江）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
收集H2
O2验满
配制20%的Ca（OH）2溶液
除去CO中的CO2
常用气体的收集方法；
常见气体的检验与除杂方法；
氧气的检验和验满；
固体溶解度的影响因素．
常见仪器及化学实验基本操作．
A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法．
解；
A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：
将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选项为：
本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项．
7．（2分）（2020•镇江）下列做法正确的是（ ）
用聚氯乙烯包装食品
常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用
将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，增进肥效
利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液
塑料制品使用的安全；
金属的化学性质；
常见碱的特性和用途；
铵态氮肥的检验．
金属与金属材料；
常见的盐化学肥料；
化学与生活．
A、聚氯乙烯对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用．
B、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化．
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．
D、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、石灰乳配制而成的．
A、聚氯乙烯对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用，不能用聚氯乙烯包装食品，故选项说法错误．
B、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误．
C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰（含K2CO3）显碱性，将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误．
D、石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，石灰乳和硫酸铜溶液可用于配制波尔多液，故选项说法正确．
本题难度不大，了解聚氯乙烯的性质、金属的化学性质、铵态氮肥的使用注意事项、碱的性质与用途等即可正确解答本题．
8．（2分）（2020•镇江）下列做法错误的是（ ）
用灼烧的方法区别棉花和羊毛
用润湿的pH试纸测白醋的pH
用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；
混合物的分离方法；
溶液的酸碱度测定；
溶解时的吸热或放热现象．
物质的分离和提纯；
物质的鉴别题；
A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；
B、根据pH试纸的使用注意事项进行解答；
C、根据硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热、氯化钠溶于水没有明显的能量变化进行解答；
D、根据碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水进行解答．
A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法区别棉花和羊毛，故A正确；
B、pH试纸纸测白醋的pH时不能将试纸润湿，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水没有明显的能量变化，温度不变，所以可用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体，故C正确；
D、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物，故D正确．
此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．
9．（2分）（2020•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（ ）
该反应属于化合反应
该反应中分子和原子的种类都发生了改变
甲、丙是有机物，乙是氧化物
甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
微粒观点及模型图的应用；
从组成上识别氧化物；
有机物与无机物的区别；
反应类型的判定．
化学反应模拟图型．
由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：
甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
A、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故A说法正确；
B、由微观示意图看出，反应前后分子的种类发生了改变，而原子的种类没有发生变化，故B说法错误；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲和丙物质是有机物，乙物质是氧化物；
故C说法正确；
D、甲物质的化学式为C2H4、丙物质的化学式为C2H6O，与氧气充分反应，产物都是二氧化碳和水，故D说法正确；
解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．
10．（2分）（2020•镇江）下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）
将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL
向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝
“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体点燃
分子的定义与分子的特性；
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
氯化钠与粗盐提纯；
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
实验现象的观察和记录．
A、分子之间有间隔，可以据此解答；
B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此解答；
C、过滤时要用玻璃棒引流，可以据此解答；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，可以据此解答；
A、分子之间有间隔，所以将50.0ml酒精与50.0ml蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于100mL，故描述正确．
B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变蓝，故描述错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误；
本题难度不大，熟练掌握常见物质的化学性质及它们反应时的实验现象是解答这类题的时候常用的方法和知识点．
11．（2分）（2020•镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
实验室制备CO2：
CaCO3
CaO+CO2↑
盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
CO2通入CaCl2溶液中：
CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
化学用语和质量守恒定律．
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；
化学式书写是否
正确；
是否配平；
反应条件是否正确；
↑和↓的标注是否正确．
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：
3Fe+2O2
Fe3O4．
B、实验室制备CO2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、二氧化碳与CaCl2溶液不反应，故该化学方程式书写错误．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（2分）（2020•镇江）下列推理正确的是（ ）
向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
酸碱指示剂及其性质；
中和反应及其应用；
酸雨的产生、危害及防治；
化合价规律和原则．
课本知识同类信息．
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水．
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误．
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确．
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误．
D、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
故选B．
本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、酸雨与正常雨水的pH、常见元素的化合价、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．
13．（2分）（2020•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
CO2（CO）
O2
点燃
NaOH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
KNO3溶液（KOH）
Cu（NO3）2溶液
加入适量的试剂，直接蒸发
蛋白质固体（蔗糖）
H2O、
饱和（NH4）2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
物质除杂或净化的探究；
盐的化学性质；
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KOH能与Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应再过滤除去不溶物，故选项所采取的方法错误．
D、向蛋白质中加入水，再加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，此过程叫做蛋白质的“盐析”，再过滤、洗涤、低温干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用试剂和操作都正确．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）（2020•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
①②
②③
①③
①②③
物质的相互转化和制备．
压轴实验题；
物质的制备．
一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；
利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．
①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化；
熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础．
15．（2分）（2020•镇江）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
41.2%
53.8%
58.3%
70.0%
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算．
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
×
100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2020•镇江）下列说法正确的是（ ）
氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同
高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
金属锈蚀的条件及其防护；
溶解现象与溶解原理；
乳化现象与乳化作用；
铁的冶炼．
溶液、浊液与溶解度；
A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；
B、洗洁精对油污具有乳化作用，汽油能够溶解油污；
C、碳燃烧时能够放出大量的热，焦炭具有还原性；
D、过量使用添加剂对人体有害．
A、氯化钠属于盐，所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀．正确；
B、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理．不正确；
C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反应生成一氧化碳．正确；
D、适量使用食品添加剂，可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康．不正确．
AC．
17．（2分）（2020•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水
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