中考化学专项练习溶解度曲线Word格式.docx

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7．（2012•港北区）如图

（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　_________　（填写序号，下同）．

（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　_________　g．

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　_________　．

（4）如图

（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．

①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？

　_________　（填“能”或“不能”）．理由是　_________　．

②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

8．（2012•港北区）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，　_________　（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　_________　（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是　_________　．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

三、选择题（共15小题）

9．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

10．（2010•南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

11．（2012•港北区）如图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是

（　　）

A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法

12．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度一定小于a的溶解度B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

13．（2008•哈尔滨）有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）

A．b溶液为饱和溶液B．a溶液中有晶体析出C．c溶液为不饱和溶液D．b溶液中的溶质质量分数最大

15．（2012•港北区）如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解．下列有关说法不正确的是…（　　）

A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等

16．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（　　）

A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

17．（2010•济南）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

18．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（　　）

A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞CB．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

19．（2010•肇庆）几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（　　）

A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

20．如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

21．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）

A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

22．（2010•淄博）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）

A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液

23．（2006•成都）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A

2012年广西贵港市港北区庆丰三中中考化学专项练习：

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题）

考点：

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液。

专题：

学科交叉型；

结合课本知识的信息。

分析：

A、溶解度都随温度的升高而增大的物质，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和；

B、溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；

C、某温度下物质的溶解度，是指该温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，据此可判断物质在水中的溶解情况；

D、根据某温度下的溶解度判断溶液是否饱和．

解答：

解：

A、甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和，故A错；

B、t1℃时，甲和乙的溶解度交于一点，溶解度相等，故B正确；

C、t1℃时，甲和乙的溶解度是30g，把甲和乙各30g分别加入80g水中，固体有剩余，故C错；

D、t2℃时，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D错．

故选B．

点评：

该题考查溶解度曲线的应用，解题时注意数形结合．

固体溶解度曲线及其作用。

图表分析，寻找有效数据。

根据两固体物质的溶解度曲线可知：

a、b、两固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；

t℃时，两种物质的溶解度相等；

t℃时两饱和溶液的溶质质量分数相等等信息．

A、从图中只能看出a、b两固体物质的溶解度随温度升高而增大，不能说明其它固体，故错误；

B、t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同通过溶解度曲线不能看出，故错误；

C、a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故升高温度都可使其饱和溶液变成不饱和溶液，故正确；

D、将相同质量的a、b分别加入100g水中，若都能得到不饱和溶液或温度在t℃刚好饱和，则所得溶液质量分数相等，若有一种剩余，则所得溶液溶质质量分数不相同，故错误；

故选C

掌握固体溶解度曲线及其作用；

了解饱和溶液与不饱和溶液转化的方法及溶质质量分数的计算．

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

结合课本知识的信息；

函数图像的应用。

理解固体溶解度的概念和溶解度曲线的意义，明白固体的溶解度和同温度下饱和溶液中溶质的质量分数间的关系．

有两种物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度越低，乙的溶解度越大，它的不饱和溶液降温只能是变得越不饱和；

50℃时，甲的溶解度是40克，即它的饱和溶液中溶质的质量分数是

×

100%═28.6%，

主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

结晶的原理、方法及其应用；

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较a、b两物质的溶解度大小；

B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少取决于此时溶解度的大小；

C、根据溶解度随温度变化只能判断饱和溶液的变化情况，对于不饱和溶液无法进行判断；

D、相同温度下，溶解度大的物质的饱和溶液的溶质质量分数也大，对于不饱和溶液则无此关系．

A、0℃～t1℃时，a物质的溶解度大于b；

在t1℃时两物质的溶解度相等；

而温度高于t1℃时，b物质的溶解度又大于a．故A不正确；

B、t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故B正确；

C、虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，所得溶液是否饱和；

故C不正确；

D、t2℃时，b物质的溶解度又大于a，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液；

由于该说法中没有指明是饱和溶液，故D不正确；

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

固体溶解度的影响因素；

课本知识同类信息。

运用溶解度曲线图，对比两物质的溶解度大小，分析物质溶解能力与温度的关系、判断物质的溶解性、比较同一温度下溶液的溶质质量分数等．

A、0℃～20℃时，b物质的溶解度大于a；

在20℃时两物质的溶解度相等；

而温度高于20℃时，a物质的溶解度又大于b．故说法不准确；

B、25℃时两物质的溶解度相等，此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；

而本选项中并没有说是饱和溶液，且20℃溶解度也不相同，因此判断溶质质量相等的说法不准确；

C、由曲线，两种物质的溶解度度都随温度升高而变大．本叙述为正确的叙述；

D、易溶是指在室温（20℃）时，物质的溶解度大于10g．而题中温度在20℃两物质的溶解度都要相等为5，所以b为易溶质的叙述不正确．

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，因此，同一温度下溶解度恰好相等的不同溶液，其溶质的质量分数也相等．

饱和溶液和不饱和溶液；

根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．

A、由于在t2℃时，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、由于在t2℃时，N的溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到的是饱和溶液，故B错误；

C、由于M的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；

而N的溶解度随温度的降低而增大，温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确；

D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；

故选C．

本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　B＞C＞A　（填写序号，下同）．

（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　65　g．

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　B＞C＞A　．

　不能　（填“能”或“不能”）．理由是　在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等　．

②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

溶液、浊液与溶解度。

（1）运用题中图

（1）分析解答

（2）运用t1℃时A物质的溶解度是30g和溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量解答．

（3）运用t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数=

100%相关知识解答．

（4）①运用溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液解答．

②运用t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液解答．

（1）由题中图

（1）可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．

（2）t1℃时A物质的溶解度是30g，溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，所以50g水中溶解的A物质质量为15g，所以形成的溶液的质量为65g，故

（2）答案：

65

（3）t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数=

100%，所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数B＞C＞A，升高温度到t2℃时AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度减小但还大于t1℃时A的溶解度，故只有C的溶液会析出晶体但还大于A的溶质质量分数．故（3）答案B＞C＞A．

（4）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，故①答案：

不能在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等

②t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故②答案：

不变．

本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：

同一溶质在不同温度下的溶解度；

同一温度下，不同溶质的溶解度；

温度对不同物质的溶解度影响不同．

8．（2012•港北区）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，　甲　（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　b　（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是　升高温度　．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

溶质的质量分数。

根据饱和溶液的含义分析溶液的饱和、不饱和，根据20℃时溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲线，根据甲物质的溶解度随温度的变化情况分析要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法，根据溶液的组成分析溶质质量分数的变化．

由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质了，所以是饱和溶液，由图2所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；

图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；

因此，可得图2中b表示甲物质的溶解度曲线；

甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），溶液的组成不变，所以，其溶质质量分数不变．

故答为：

甲，b，升高温度，不变．

固体物质加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固体溶质的溶液一定为该温度下的饱和溶液．

混合物的分离方法；

固体溶解度的概念。

函数图像的应用；

由a，b，c三种固体物质的溶解度曲线图可知：

各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；