届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试六化学试题及答案 精品.docx

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化学试题

7．下列说法正确的是（）

A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA

B．将10mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

9．下列说法正确的是（）

A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

10．下列实验能达到预期目的的是（）

A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

11．根据图示判断下列叙述符合事实的是（）

A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D．图④发生反应为

时，a、b可能是同种材料的电板

12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:

7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

B．将I稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）>c（H+）>c（OH--）

28．（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一:

称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是。

（2）方案二:

按下图装置进行实验。

并回答以下问题。

①实验前先。

分液漏斗中应该装（“盐酸”或“硫酸”）。

D装置的作用是。

②实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。

（3）方案三:

称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。

过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是。

③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为。

29．（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：

①2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=–1275.6kJ·mol–1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=–566.0kJ·mol–1

③H2O（g）=H2O

（1）ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则，PlP2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。

（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：

。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。

用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=。

（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：

、、能连续工作。

30．（17分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。

用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。

（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）根据下表数据：

氢氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol·L–1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10–33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是。

（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。

药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。

31．（12分）【化学—化学与技术】

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。

则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。

32．（12分）[化学——物质结构与性质]

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。

目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。

（用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

（5）比较二者的第一电离能：

As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：

As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

33．（12分）［化学——有机化学基础］有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

ABCDEF

（1）化合物D中含氧官能团有、（填名称）。

（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是。

化合物D到E的反应类型是。

（3）化合物A最多有个原子共平面。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基

理综化学部分答案

7D8C9C10C11D12D13D

28．（18分）（每空2分）

（1）保证NaHCO3全部分解

（2）①检查装置的气密性；硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收②C③需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置

（3）①玻璃棒

②取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

③50%

29．（18分）（每空2分）

（1）CH3OH

（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O

（1）ΔH=–442．8kJ·mol–1

（2）①<；KC>KB>KA②cd（漏选得1分，错选不得分）

2.25×10–4mol2·mol–2（不带单位也给分）

（3）CO+4OH–→CO

+2H2O+2e–13

（4）污染少、能量利用率高

30．（17分）

（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）（2分）

（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3分）

（3）7.11（2分）KSCN（溶液）（2分）2．0×10–6（3分）

（4）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）（2分）

（5）

（其它合理答案也给分）（3分）

31．（12分）

（1）Na（1分）

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）

2Fe2++Fe=3Fe3+（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（4）3.6（2分）

（5）5mol.L-1（2分）

32．（12分）

（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

（2）4（1分）正四面体（1分）

（3）NH3>AsH3>PH3（2分）

（4）sp2（2分）

（5）>（1分）

（6）BCD（3分）

33．（12分）（每空2分）

（1）酯基醚键

（2）NaHCO3溶液取代反应

（3）14（4）3种