金山中学广雅中学佛山一中届高三联考理综试题0228Word文档下载推荐.docx
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B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA个NO3－
B．常温常压下，2．2g14CD4含有nA个质子
C．常温下，将1molFe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子
D．标准状况下，11.2L的CO和N2的混合气体含有nA个原子
甲
乙
丙
丁
9．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是
A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族
B．甲、乙两元素能形成多种化合物
C．原子半径的大小：
甲<
乙D．气态氢化物稳定性：
丁＞丙＞乙
10．下列实验设计正确且能达到目的的是
A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③制作原电池D．装置④制备硅胶
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C．Ba（OH）2溶液加入过量Al2（SO4）3：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：
Mg2+
+2HCO3—+2OH一+Ca2+MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
12．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性：
SO32—>
Br—
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2O
HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32—=BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
13.如图是电梯从一楼到八楼上下的V-t图（电梯向上运动为正），下列说法正确的是
A.电梯在0～4秒内做匀变速直线运动
B.电梯在0～4秒和在4～8秒内的位移相同
C.电梯在笫2秒末速度方向改变
D.电梯在2～6秒内的加速度恒定不变
14.如图所示，理想变压器原线圈的匝数n1=1100匝，副线圈的匝数n2=110匝，原线圈接u=311sin（314t）（V）的交流电源。
开始电键S处于断开状态。
下列叙述正确的是
A．电压表示数为22V
B．当电键S闭合后，电压表示数变大
C．当电键S闭合后，电流表示数变小
D．当电键S闭合后，变压器的输出功率增大
15.某人造地球卫星在离地面高为h的轨道上飞行，其运动视为匀速圆周运动．已知地球质量为M，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，引力常量为G．则卫星的
A．线速度
B．角速度
C．运行周期
D．向心加速度
16．质量为m的四只完全相同的足球叠成两层放在水平面上，底层三只足球刚好接触成三角形，上层一只足球放在底层三只足球的正上面，系统保持静止。
若最大静摩擦等于滑动摩擦，则
A．底层每个足球对地面的压力为mg
B．底层每个足球之间的弹力为零
C．下层每个足球对上层足球的支持力大小为mg/3
D．水平面的摩擦因素至少为
二、双项选择题（每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）
17．下列说法正确的是
A．原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子
B．金属产生光电效应时，入射光的频率越高，光电子的最大初动能越大
C．核裂变与核聚变都伴有质量亏损,亏损的质量转化成能量
D．一群氢原子从定态n=3向基态跃迁，最多可以释放3条光谱
18．如图是哈勃瓶，在瓶内塞有一气球，气球的吹气口反扣在瓶口上，瓶底的圆孔上
配有一个橡皮塞，玻璃瓶导热性能良好；
在一次实验中，瓶内由气球和橡皮塞封闭
一定质量的气体（可视为理想气体），在对气球缓慢吹气过程中，则瓶内气体：
A．密度减小B.平均动能增大
C．对外界放出热量D．若释放橡皮塞后瞬间，温度将降低
19.在垂直纸面向里的匀强磁场的边界上，有两个电荷量绝对值相同、质量相同的正、负粒子（不计重力），从O点以相同的速度先后射入磁场中，入射方向与边界成θ角，则正、负粒子在磁场中
A．运动时间相同
B．运动轨迹的半径相同
C．重新回到边界时速度大小和方向相同
D．重新回到边界时与O点的距离不相等
20.如图，O、A、B为一直线上的三点，OA=AB=r，在O处固定一个点电荷+Q，若一点电荷-q放在A、B两点所受库仑力分别为FA、FB，电场强度分别为EA、EB，电势能分别为εA、εB，OA、AB之间电势差分别为UOA、UOB，则
A．EA=2EBB．FA=4FB
C．UOA=UOBD．εA<
εB
21.如图（甲）所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，
从离弹簧上端高h处自由下落。
若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴Ox，
小球的速度v随时间t变化的图象如图（乙）所示。
其中OA段为直线，切于A点的曲线AB和
BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标
及加速度大小，下列说法正确的是
A．xA=h，aA=0B．xA=h，aA=g
C．xB=h+mg/k，aB=0D．xC=h+2mg/k，aC=0
22．H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。
下列判断正确的是
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c（Na+）>
c（HC2O4-）
D．溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）>
c（HC2O4-）-c（Na+）
23．下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·
L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系
B．图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化
C．图3表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·
L-1H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况（已知Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率（v）所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强
24、有关下图示的叙述，不正确的是
A．若该图表示反射弧，则兴奋在a→c一定是以电信号传导的
B．若a、b、c表示生态系统中各营养级的能量值，则a>
b+c
C．若该图表示减数分裂过程，则基因型为Aa的小鼠产生异常配子aa可能是d过程出现差错
D．若该图表示基因表达过程，则b→c过程一定发生在核糖体中
25、为了调查某种遗传病的遗传方式，对该病患者小丽（女）及其家属患病情况进行了调查，部分家属调查结果如下表。
下面分析正确的是 （ ）
家系成员
父亲
母亲
弟弟
外祖父
外祖母
舅舅
舅妈
患病
√
正常
A.通过该调查可以计算出该病在人群中的发病率
B.该遗传病类型一定属于常染色体显性遗传病
C.小丽的弟弟和表弟（舅舅的孩子）基因型相同的概率为1
D．小丽是纯合子的概率是1/3或1/2
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
26.（16分）生物膜系统在细胞的生命活动中发挥着极其重要的作用。
图1～3表示3种生物膜结构及其所发生的部分生理过程。
请回答下列问题：
（1）生物膜系统的基本支架是_________________，图1～3中生物膜的功能不同，从生物膜的组成成分分析，其主要原因是____________________。
（2）图1中产生的水中的氢来源于___________。
细胞内有机物的能量释放特点是____________
（3）图2中存在3种信号分子，但只有1种信号分子能与其受体蛋白结合，信号分子能与其受体蛋白结合后，使靶细胞_______________________________发生改变。
（4）图3中吸收的光能的用途是________。
（5）分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最常用、最简便的方法是_____________，而分离动物细胞常用的方法是__________________。
（6）图1、3两种生物膜的共同点是 ，从而有利于酶、色素的附着以提高代谢效率。
27.（16分）排尿是一种复杂的反射活动，下图是人体内尿液的产生以及神经系统对排尿的控制示意图。
请据图回答下列问题：
（1）若A表示水平衡调节中枢，A位于_________；
若A表示抗利尿激素，该激素由________释放，并作用于____________（部位）；
若饮水过多时A的含量___________。
（2）当细胞外液渗透压发生变化时，细胞内液的渗透压________（填“会”或“不会”）发生变化。
（3）尿量增多，膀胱充盈后，人会产生尿意，请用箭头和图中必要文字、字母表示产生尿意的神经传导途径：
________________________________________________。
（4）由图可知控制排尿的中枢位于 ，说明神经系统存在____________调节。
28.（16分）拟南芥是进行遗传学研究的好材料，被科学家誉为“植物中的果蝇”。
A基因位于1号染色体上，影响减数分裂时染色体交换频率，a基因无此功能；
B基因位于5号染色体上，使来自同一个花粉母细胞的4个花粉粒分离，b基因无此功能。
用植株甲（aaBB）和植株乙（AAbb）作为亲本进行杂交实验。
（1）若F1自交得F2，让F2中表现型为花粉粒分离的植株自交，产生的F3中表现型为花粉粒分离的植株所占比例应为_________________。
（2）杂交前，乙的1号染色体上整合了荧光蛋白基因C、R。
两代后，丙获得C、R基因（下图1）。
带有C、R基因花粉粒能分别呈现蓝色、红色荧光,基因间不会发生相互影响。
丙的花粉母细胞进行减数分裂时，最多可以产_______种颜色的花粉粒，分别是_______。
（3）科研人员向野生型拟南芥的核基因组中随机插入已知序列的Ds片段（含卡那霉素抗性基因），导致被插入基因突变，筛选得到突变体Y。
因插入导致某一基因（基因E）的功能丧失，从突变体Y的表现型可以推测野生型基因E的功能。
①将突变体Y自交所结的种子接种在含有卡那霉素的培养基中，适宜条件下光照培养。
由于
卡那霉素能引起野生型植物黄化，一段时间后若培养基上的幼苗颜色为绿色，则可确定植物
DNA中含有___________。
统计培养基中突变体Y的自交后代，绿色幼苗3326株、黄色幼苗
3544株，性状分离比例接近于___________，这一结果________（填“符合”或“不符合”）孟德
尔自交实验的比例。
②进一步设计测交实验以检测突变体Y产生的配子类型及比例，实验内容及结果见下表。
测交亲本
实验结果
突变体Y（♀）野生型（♂）
绿色：
黄色=1.03:
1
突变体Y（♂）野生型（♀）
黄色
由实验结果可知，Ds片段插入引起的基因突变会导致____________致死，进而推测基因E的功能与_____________有关。
29．（16分）
某兴趣小组为探究赤霉素对诱导α-淀粉酶合成的影响，用大麦种子做了如下实验：
①用刀片将大麦种子切成有胚、无胚的两半，消毒后在无菌条件下浸泡48h。
②按下表向培养瓶中加入相应的试剂和材料，在30℃下振荡培养12h。
瓶号
缓冲液（mL）
赤霉素溶液
实验材料
浓度（mol·
L-1）
用量（mL）
有胚种子（个）
无胚种子（个）
2
10
3
2×
10－8
X
4
10－7
5
10－6
6
10－5
③取6支试管，编号并各加入1mL0.1%淀粉溶液，再从上述培养瓶中各吸取0.2mL溶液加入对应编号试管并摇匀。
将试管置于30℃恒温水浴保温10min，然后在各试管中立即加入2mL碘液，振荡后观察颜色变化并记录。
请回答：
（1）该实验的自变量是__________________。
（2）2-6号瓶中的大麦种子为什么要去胚？
___________________________。
设置1号瓶作为对照的目的是___________________________。
（3）表中的用量X应该是___________。
各组种子的个数为什么是10而不是1？
_________________________
（4）步骤③中，若实验结果为2—6号试管的蓝色越来越浅，为了判定赤霉素诱导α-淀粉酶合成的最适浓度，进一步的实验是____________________________。
（5）除了用碘液显色方法来判定α-淀粉酶的活性，还可用______________显色方法来判定。
这两种方法的主要差异在于前者测定的是___________，后者测定的是___________。
30．（16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（3）若过程①生成的另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I．分子中含有两个苯环
II．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应。
III．分子中有6种不同化学环境的氢，且各种氢原子个数比为6:
2:
1:
1。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
。
（5）下面为以
为原料制备
的部分合成路线流程图。
①写出由
的反应方程式；
②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整（无机试剂任选，在箭头上写出参与反应的物质及反应条件）
31．（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）△H＞0。
1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；
该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
：
容器
反应物投入量
3molFe、2molCO2
4molFeO、3molCO
CO的浓度（mol/L）
C1
C2
CO2的体积分数
φ1
φ2
体系压强（Pa）
P1
P2
下列说法正确的是___________（填序号）；
A．2C1=3C2B．φ1=φ2C．P1＜P2
II．（4）已知：
①Fe（OH）3（aq）
Fe3+（aq）+3OH－（aq）；
ΔH=akJ•mol-1
②H2O（l）
H+（aq）+OH－（aq）；
ΔH=bkJ•mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：
。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。
图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是（结合必要的方程式解释）。
调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的
是（填微粒符号）。
III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为Fe+2OH－-+2H2O
FeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图
并作相应标注。
其阳极反应式为：
________________________________。
32．（16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
（1）步骤①中稀硫酸与CuSiO3·
2H2O发生反应的化学方程式：
；
用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________
a．CuOb．Cu（OH）2c．Cu2（OH）2CO3d．CuSO4
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO4•5H2O晶体。
某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。
请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价（填“正确”、“不正确”、或“无法判断”）
【已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中c（Al3+）=2.25mol/L，Ksp[Al（OH）3]=3.2×
10-34】
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：
a．研磨；
b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；
c．灼烧；
d．干燥器中冷却；
e．称量；
f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、、。
②步骤f的目的是。
③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____（填“偏高”、“低”或“不变”）
33．（16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·
8H2O（该反应为放热反应）
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为。
（2）仪器B的作用是。
（3）写出生成CaO2·
8H2O的离子方程式。
（4）制取CaO2·
8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是。
II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。
装置如下图：
（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：
反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；
假设2：
反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：
上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请改正。
（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是。
【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，
装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下）。
（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应。
（8）如果假设3成立，则V的取值范围是【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】。
34（18分）、
（1）利用力传感器"
探究加速度与合外力的关系"
的实验装置简如图甲.
①关于该实验的下列说法正确的是（ ）
A.做实验之前必须平衡摩擦力B.小车的质
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