初三化学知识点归纳总结文档格式.docx

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带电荷的原子或原子团。

元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：

组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：

空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：

组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：

只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：

由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；

还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：

在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；

一元酸与多元酸；

含氧酸与无氧酸等。

碱：

在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：

电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：

、S、P等。

（3）化合价：

元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；

在化合物里，元素正负化合价代数和为零；

单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5.溶液

（1）定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：

溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：

溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：

饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；

也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小；

②压强：

压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB

7.还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：

在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；

元素的种类也不变）

10.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

）

11.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

KOH==K++OH－

NaOH==Na++OH－

Ba（OH）2==Ba2++2OH－

电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

KNO3==K++NO3－

Na2SO4==2Na++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：

含有结晶水的物质如：

Na2CO3·

10H2O、CuSO4·

5H2OFeSO4·

7H2O

27.潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气（或空气）；

③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－（硫酸根）、NO3－（硝酸根）、CO32－（碳酸根）、ClO3－（氯酸根）、MnO4－（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、PO43－（磷酸根）、Cl－（氯离子）、HCO3－（碳酸氢根）、HSO4－（硫酸氢根）、HPO42－（磷酸一氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH－（氢氧根）、HS－（硫氢根）、S2－（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0；

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：

1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<

4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：

（1）pH=7，溶液呈中性；

pH<

7，溶液呈酸性；

pH>

7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；

pH越接近14，碱性越强；

pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：

C

⑵水银、汞：

Hg

（3）生石灰、氧化钙：

CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl

（6）亚硫酸：

H2SO3

（7）氢硫酸：

H2S

（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH

（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

10H2O

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·

5H2O

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性

（17）氨气：

NH3（碱性气体）

（18）氨水、一水合氨：

NH3·

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）